《江西省2020版高一下学期期中化学试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2020版高一下学期期中化学试卷（II）卷（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、江西省2020版高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三上长春期中) 已知某有机物A分子式为C5H10O2 ， 且能与NaHCO3溶液反应产生气体，则A的同分异构体数目共有（不考虑立体结构）（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种2. （2分） (2016高二下疏勒期末) 下列有关化学用语正确的是（ ） 乙烯的最简式：C2H4乙醇的结构简式：C2H6O乙烷的结构式：CH3CH3四氯化碳的电子式： 乙醛的结构简式：CH3COHA . 全对B . 全错C . D . 3. （2分） 科学家已获得了
2、极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似已知断裂1molNN键吸收192kJ热量，断裂1molNN键吸收946kJ热量，则（ ） A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量B . N4是一种新型化合物C . 1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量D . N4是N2的同位素4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0则金刚石比石墨稳定B . 已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6 kJ/mol则该反应的中和热为114.6 kJ/molC . 燃烧热或
3、中和热是反应热的种类之一D . 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ5. （2分） (2016高二上莆田期中) 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ） A . 升高温度B . 加压C . 加负催化剂D . 加大反应物浓度6. （2分） (2017高一下洛阳期中) 暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（ ） A . 负极B . 正极C . 阴极D . 阳极7. （2分） (2016高一下卢龙期中) 下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） A
4、. 21119B . 2341119C . 611121324D . 671431328. （2分） (2019高一下汪清期中) 下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成XY2型共价化合物的是（ ） A . 3与8B . 1与16C . 12与17D . 6与89. （2分） 化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（ ） A . Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱B . NH4I的电子式 C . 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同D . Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同10. （2分） 在气体反应中，能使反应物
5、中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）增大反应物的浓度升高温度移去生成物增大压强加入催化剂A . B . C . D . 11. （2分） (2016静宁模拟) 如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动B . 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e+2H2OCO32+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上产生1.45 g固体12. （2分） (2015高一下陇南期中) 在四个不同的容器中进行合成氨
6、的反应根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（ ） A . v （NH3）=0.3 molL1min1B . v （H2）=0.3molL1min1C . v（N2）=0.2 molL1min1D . v （N2）=0.05molL1s113. （2分） 在aXm+和bYn两种简单离子（X、Y都是短周期元素）中，已知Yn比Xm+多两个电子层，下列关系或说法正确的是（ ） A . X只能是第二周期的元素B . a一定比b小C . ba+m+n一定等于16D . Y只能是第三周期的元素14. （2分） 可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达
7、到平衡状态的标志的是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO混合气体的压强不再改变的状态A . B . C . D . 全部15. （2分） (2018高二下宜昌期末) 已知反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)H0，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显B . 升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率C . 达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)有可能不变D . 达到
8、平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动16. （2分） (2018高二上山东开学考) 根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（ ） A . CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B . 该反应的焓变大于零C . 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂D . 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应17. （2分） X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小以下说法中正确的是（ ）A . R形成的盐一
9、定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应B . Z、W形成的化合物中只有一种类型的化学键C . Y、Z的氢化物的稳定性YZD . X的原子半径一定小于Z18. （2分） (2018高二上成都期中) 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566kJ/mol，Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g) H226 kJ/mol,根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是（ ） A . CO的燃烧热为283 kJB . 上图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系C . 2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJ/molD .
10、CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02102319. （2分） (2015高二上红河开学考) 下列说法中错误的是（ ） A . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子20. （2分） (2016高一下右玉期中) 少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） 加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫
11、酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸A . B . C . D . 21. （2分） (2019高一下诸暨期中) 反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200和T时，X 的物质的量浓度(单位：molL-1)随时间变 化的有关实验数据见下表： 时间/min0246810200/0.800.550.350.200.150.15T/1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是（ ）A . 在200时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125molL-1min-1B . T下，6min时反应刚好达到平衡状态C . 根据上表内 X
12、 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D . 从表中可以看出T 20022. （2分） (2018高二上孙吴期中) 下列各组Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是（ ） 选项反应温度反 应 物H2ONa2S2O3H2SO4t()V(mL)c(molL1)V(mL)c(molL1)V(mL)A1050.1100.110B1050.150.130C3050.150.110D3050.250.235A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2016高二上蕉岭开学考) 甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol
13、 A，则两容器中的反应速率（ ） A . 甲快B . 乙快C . 相等D . 无法确定24. （2分） (2016高一下温州期中) 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH2eZn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2eAg+2OH ， 总反应式为：Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag下列说法正确的是（ ）A . 锌是阴极，氧化银是阳极B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C . 溶液中OH向Ag2O极移动，K+、H+向Zn极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质溶液
14、的pH基本保持不变25. （2分） (2016高二上成都期中) 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL1s1 ， 下列推断不正确的是（ ） A . z=2B . 2s后，容器内的压强是初始的 倍C . 2s时C的体积分数为 D . 2s后，B的浓度为0.5mol/L二、 非选择题 (共3题；共16分)26. （5分） (2017高一下天门期中) 填空题 （1） I比较原子半径的大小：O_F；（填“”或“”，下同） （2） 比较酸性强弱：H3PO4_H2SiO3（3） 稳定
15、性：NH3_PH3（4） II写出下列物质形成过程的电子式： HCl_（5） MgCl2_ 27. （5分） (2016高一下江西期末) 利用右图装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，并测出其温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：（1） 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：_ （2） 倒入NaOH溶液的正确操作是 A . 沿玻璃棒缓慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速
16、倒入（3） 实验数据如表： 请填写下表中的空白：温度实验次数 起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_325.925.925.929.2326.426.226.329.8近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（ 保留一位小数）28. （6分） (2018高二上武清期中) 把少量的MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。回答下列问题：（1） 实验时放出气体的总体积为
17、_。 （2） 放出一半气体所需要的时间为_。 （3） 反应放出 气体所需要的时间为_。 （4） A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为_。 （5） 反应速率变化的原因_。 （6） 可以代替MnO2粉末的物质有(答出1种即可) _。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共3题；共16分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、
江西省2020版高一下学期期中化学试卷（II）卷
