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1、杭州市2021年高二上学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列关于橡胶的说法正确的是（ ）A . 橡胶有天然橡胶和合成橡胶之分B . 天然橡胶都是顺式聚异戊二烯C . 橡胶都具有良好的弹性D . 橡胶的老化实质上发生的是酯化反应2. （2分） (2016高一下黄陵期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 含有离子键的化合物一定是离子化合物B . 非金属之间形成的化学键不一定是共价键C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D . 在共价化合物中也可能含有离子键3. （2分） (2018高二上惠来期末) 下列实验中，所采取的分离
2、方法与对应原理都正确的是（ ） 实验操作实验目的A将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B向加有铁粉的苯中加浓溴水制取溴苯C向新制的氢氧化铜中加入乙醛溶液，加热证明乙醛可被还原D向苯酚钠溶液中通入二氧化碳确定苯酚酸性较碳酸弱A . AB . BC . CD . D4. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)49.0 kJCH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列说法正确的是（ ）A . 1molCH3OH完全燃烧放出热量
3、192.9 kJB . 中的能量变化如图所示，则QE3E1C . H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D . 根据推知：在25，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ5. （2分） (2018高二上盐城期末) 反应2SO2O2 2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 增大压强能减慢反应速率B . 升高温度能减慢反应速率C . 使用恰当的催化剂能加快反应速率D . 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO36. （2分） (2018高二下温州期中)
4、 某一烃分子中有一个由CC键构成的六元环，有一个CC键，还有一个CC键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（ ） A . C8H12B . C10H16C . C12H22D . C14H227. （2分） (2019高二下台州期中) X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（ ） XYWZA . 原子半径X、Y、W、 Z依次增大B . Z元素的气态氢化物稳定性比W强C . Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D . X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 的正确名称是2，5二甲
5、基4乙基己烷B . 胡椒酚的结构简式为 胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度C . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nD . 2013年11月出现的“夺命快递”化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚，属于酯类，也属于卤代烃9. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列关于元素周期表的描述正确的是（ ） A . 有7个周期，18个族B . 第IA族元素也称为碱金属元素C . 元素种类最多的族为第IIIB族D . 第七周期若排满，最多可排50种元素10. （2分） (2016高二下城固期末) 在四个不同的容器中，
6、在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ） A . （H2）=0.2molL1s1B . （N2）=0.4molL1min1C . （NH3）=0.3molL1s1D . （H2）=0.6molL1min111. （2分） Na的离子半径和Ne的原子半径（ ）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定12. （2分） (2015高二上宜春期末) 以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；加热时，化学反应只向吸
7、热反应方向进行；盐类均能发生水解反应；相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关（ ） A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项13. （2分） (2019高一下白山期中) 在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列正确的是（ ） A . 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 正极有氧气逸出D . 铜片上有氢气逸出14. （2分） 过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得78%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是（ ）A . 常压蒸馏B . 减压蒸馏C . 加生石灰常压蒸馏D
8、. 加压蒸馏15. （2分） 下列关于有机物说法正确的是（ ） A . C7H8与C6H6互为同系物B . 由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位C . C3H6Br2有4种同分异构体D . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸16. （2分） (2020高二上荆州期末) 在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2的混合气体，在一定温度下发生反应。10分钟后达到平衡，此时容器内压强为反应开始时的0.8，则下列说法不正确的是（ ） A . 平衡常数K=0.44B . 该10分钟内v(H2)=0.1 mol/LminC . N2的转化率为25%D . 若向该容器内充入He
9、使压强增大，则化学平衡向正反应方向移动17. （2分） 关于元素周期表的说法正确的是（ ） A . 第三周期有8种元素B . 短周期元素是指第一、二周期所含有的全部元素C . 元素周期表有8个主族D . IA族中的元素全部是金属元素18. （2分） (2017高二下萍乡期末) 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质对于此过程，以下分析中不正确的是（ ） A . C6H13OH分子含有羟基B . C6H13OH可与金属钠发生反应C . 实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13D . 不需要催化
10、剂，这种酯在水中加热即可大量水解二、 非选择题 (共4题；共40分)19. （9分） (2016镇海模拟) 、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期相关信息如下：相关信息X单质为双原子分子若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质Y含Y元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍（1） Z元素在周期表的位置是_，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是_（用离子符号表示）； （2） 由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构甲遇水蒸气可形
11、成一种常见的漂白性物质则甲的结构式为_； （3） 化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色则Y2R2的电子式为_，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式_、元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊（4） 丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2写出其爆炸的化学方程式_； （5） 丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76gL1，则物质丁的化学式为_； （6） 戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式_，有人
12、提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）_ 20. （7分） 在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题（1） 乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是_（2） 试管a中发生反应的化学方程式为_，反应类型是_（3） 浓H2SO4的作用是：_（4） 反应开始前，试管b中盛放的溶液是_该溶液的作用是_21. （11分） (2018高一下南昌期末) （1） .某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空： 反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_；（2） 平衡时容器内混合气体密度比起始时_
13、（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_； （3） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=_。 （4） 在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。 一定能证明2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_（填序号，下同）。（5） 一定能证明I2(g)H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是
14、 _。 （6） 一定能证明A(s)2B(g) C(g)D(g)达到平衡状态的是_。（注：B,C,D均为无色物质） （7） .铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4, 铅蓄电池放电时，_（填物质名称）做负极。放电过程中硫酸浓度由5mol/L 下降到 4mol/L，电解液体积为 2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为_mol。 （8） 有人设计将两根 Pt 丝作电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而 构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为： 负极：_
15、正极：_22. （13分） 某人设计淀粉利用方案如下图1所示： 其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D为乙酸乙酯请回答以下问题：（1） “C6H12O6”的名称是_，C中含有官能团名称_； （2） ACH3CH2OH反应类型_；CD反应类型_检验CH3CHO的试剂可以是_，现象为_（3） 写出下列转化的化学方程式 ACH3CH2OH：_，CH3CH2OHCH3CHO：_（4） 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务 【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯图2，该反应的化学方程式为_
16、【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置（如图2）：若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是_（填“甲”或“乙”）丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_在试管中加入5mL X试剂为_（化学式）反应结束后能观察到试管中的现象是_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共4题；共40分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、21-8、22-1、22-2、22-3、22-4、
杭州市2021年高二上学期化学开学考试试卷
