合肥市2021版高一上学期期中化学试卷C卷

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1、合肥市2021版高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上牡丹江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 氧原子的摩尔质量为16B . 1molO2的质量为32gC . 1molO的的质量为16g/molD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L2. （2分） 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . S2的结构示意图： C . 中子数为20的氯原子： ClD . 羟基的电子式： 3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 含碳元素的化合物都是有机物B . 乙烯的结构简

2、式是C2H4C . 乙酸的酸性比碳酸弱D . 蔗糖的分子式是C12H22O114. （2分） 关于下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；置换反应都属于离子反应。其中正确的是A . B . C . D . 5. （2分） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示Z元素原子核外K层与M层电子数相等下列说法中正确的（ ）A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B . 原子半径由小到大的顺序为：XZYWC . 与同浓度的盐酸反应，

3、Z比W更剧烈D . X的氧化物不能与Z单质反应6. （2分） (2016高一上林芝期中) 下列说法正确的是（ ） A . 冰水混合物是纯净物B . 金属氧化物均为碱性氧化物C . Fe（OH）3胶体带正电D . 同种元素组成的物质一定是纯净物7. （2分） (2016高三上济宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NAB . 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NAD . 常温常压下，7.8 g N

4、a2O2含有的阴离子数目为0.1NA8. （2分） (2016高三上新津期中) 下列实验基本操作中正确的是（ ） A . 过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方B . 配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口C . 测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液D . 做酸碱中和滴定实验时，眼睛一直紧盯装有标准液的滴定管，防止液面低于刻度线9. （2分） 下列说法正确的是A . 分子数不同的CO与N2的体积一定不等B . 体积相同的CO与N2的质量一定相等C . 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D . 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同

5、10. （2分） 化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是（ ） A . 40K和40Ca 具有相同的中子数B . 40K+和40Ca2+ 具有相同的电子层结构C . 39K和40Ca互为同位素D . 40K的原子半径小于40Ca 的原子半径11. （2分） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂工业上通过以下反应生产：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 氯元素的化合价升高B . Fe（NO3）3是氧化剂C . 铁

6、元素被氧化D . NaOH发生氧化反应12. （2分） (2016成都模拟) 下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（ ） A . a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B . b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S13. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 下列物质的颜色错误的是（ ） A . Fe2O3红棕色B . Na2O2淡黄色C . Fe2（SO4）3黄绿

7、色D . FeSO4溶液浅绿色14. （2分） 下列有关纸层析法实验的说法正确的是（ ）A . 滤纸作为固定相，滤纸上吸附的水作为流动相B . 滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相C . 滤纸上吸附的水作为固定相，溶于水的有机溶剂作为流动相D . 滤纸上吸附的水作为流动相，不溶于水的有机溶剂作为固定相15. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 欲检验某溶液中含有Fe2+ ， 先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾B . 常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性C . Na2O2与水反应可用于制O2 ， 其中Na2O2既做氧化剂又做还原剂D . 可用

8、HF刻蚀玻璃，是因为玻璃中含有的SiO2具有酸性氧化物的通性16. （2分） (2017高二上广东期末) O、S和Se都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ） A . 原子半径：OSSeB . 最外层电子数都相同C . 核外电子层数都相同D . 最外层电子数都不相同17. （2分） (2016高一下上饶期中) 某元素的一种核素 X，它与2H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含电子的物质的量是（ ） A . （m+N）molB . （AN+m）molC . （AN+m）molD . （m+N）mol18. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的

9、是（ ） A . 0.8L0.1molL1的KCl溶液B . 0.2L0.2molL1的HCl溶液C . 0.3L0.2molL1的MgCl2溶液D . 0.5L 0.1molL1的AlCl3溶液19. （2分） (2016高二下武威期末) 下列各组中的实验现象不能用相似的原理解释的是（ ） A . 葡萄糖和福尔马林（含甲醛）与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生砖红色沉淀B . 活性炭和SO2均能使品红溶液褪色C . 在苯、CCl4中加入溴水振荡静置后，溴水层的颜色均变浅或褪去D . 金属钠遇水和乙醇，均能产生氢气20. （2分） (2017高一上惠来期末) 列操作或装置能达到实验目的是（ ） A

10、BCD分离互溶但沸点相差较大的液体混合物钠在空气中燃烧检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2020高一上榆树期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA22. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列实验方案可行的是（ ） A

11、. 用浓硫酸干燥氨气B . 用酚酞试液检验酸性溶液C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+23. （2分） (2016高一下夷陵月考) 向一定量的Fe、FeO，Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量为（ ） A . 5.6gB . 2.8gC . 11.2gD . 1.4g24. （2分） (2018高一上三明期中) 下列溶液中Cl浓度最小的是（ ） A . 200mL 2mol/L MgCl2

12、溶液B . 300mL 5mol/L KCl溶液C . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液D . 250mL 1mol/L AlCl3溶液二、 填空题 (共7题；共43分)25. （1分） (2016高一上温州期中) 请你写出（NH4）2SO4的电离方程式：_ 26. （3分） (2016高一上沽源期中) 下列物质中（1）Na （2）Br2（3）Na2O （4）NO2 （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3（8）H2S （9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2（12）NaCl（13）蔗糖 （14）NaCl溶液属于电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是_（用序号

13、填写）27. （7分） (2017高三上昆明月考) 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： （1） 此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_，_，冷却、结晶 （2） 用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填下列正确选项的代码） A . 左盘重，样品轻B . 左盘轻，砝码重C . 右盘重，砝码轻D . 右盘轻，样品重（3） 在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_ （4） 在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_ （5） 所得产物中主要的钾盐有_等 28. （7分） (2015高一上永昌期末) 某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2

14、O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：（提示：沉淀C可能是混合物，步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题：（1） 、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_（2） 根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体B_；溶液E_（3） 写出反应的化学方程式_；、反应的离子方程式_；_；_29. （9分） (2016高二上淅川开学考) A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液这九种物质间反应的转化关系如图所示 （1） 写出四种单质

15、的化学式 A_B_C_D_（2） 写出H+BG的离子方程式_； （3） 写出G+IH+D+E的化学方程式_； （4） 某工厂用B制漂白粉 写出制漂白粉的化学方程式_为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：_），静置待完全反应后，用0.2molL1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL则该漂白粉中有效成分的质量分数为

16、_保留到小数点后两位）30. （8分） (2015高二下连江期中) 实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH CH2=CH2CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下： 乙醇1，2二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度/gcm3 0.79 2.2 0.71 沸点/ 78.5 132 34.6 熔点/130 9116回答下列问题：（1） 在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_；（填正确选项前的

17、字母） a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2） 在装置C中应加入_，其目的是吸收A中反应可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母） a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3） 判断该制备反应已经结束的最简单方法是_； （4） 将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层（填“上”、“下”）； （5） 若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去；（填正确选项前的字母） a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇 （6） 若产物中有少量副产物乙醚可用_的方法除去； （7） 反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不能

18、过度冷却（如用冰水），其原因是_ 31. （8分） (2018高一上淮北期中) 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL、 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：烧瓶烧杯玻璃棒药匙量筒 请回答下列问题：（1） 该浓硫酸的物质的量浓度为_ mol/L。 （2） 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要的仪器是_（填序号），还缺少的仪器有_ (填写仪器名称)。 （3） 经计算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。 (从下列规格中选用： 10 mL、 25 mL、 50 mL、1

19、00 mL)（4） 对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有_。 A . 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容B . 在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中C . 转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面D . 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水E . 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共7题；共43分)25-1、26-1、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、30-7、31-1、31-2、31-3、31-4、