四川省2020年高三上学期化学开学考试试卷

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1、四川省2020年高三上学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） 下列关于卤素的说法正确的是（ ） A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B . 氧化性Cl2Br2I2还原性ClBrIC . 实验室制备Cl2 ， 可用排饱和食盐水集气法收集D . 氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色，也可用pH试纸测量其pH值2. （2分） (2018西宁模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NAB . 标准状况下2.24LCl2溶于水中达饱和，溶液中HClO分子

2、的数目为0.1NAC . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数7/22.4)NAD . 电解饱和食盐水时，电极上生成2.24L气体时转移的电子数为0.1NA3. （2分） 在下列的各种叙述中，正确的是（ ）A . 在任何条件下，纯水的pH=7B . 在任何条件下，纯水都呈中性C . 在100时，纯水的pH7D . 在100时，纯水中c（H+）107mol/L4. （2分） (2018高二下广州期中) BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（ ） A . AgNO3B . CuSO4C . Na2CO3D . MgSO45. （

3、2分） 下列说法正确的是（ ）A . 可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B . 任何条件下，只要c（H+）c（OH），水溶液就一定显酸性C . 盐酸中无OH ， 烧碱溶液中无H+D . 水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量6. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（ ） A . 用水洗涤23次后再使用B . 用滤纸擦干后才可使用C . 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用D . 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用7. （2分） CH3COO

4、H+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 的平衡体系中，加入H218O，一段时间后，则18O存在于（ ）A . 只存在于乙酸分子中B . 只存在于乙醇分子中C . 只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中D . 只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中8. （2分） (2018高二上田阳月考) 下列括号内为杂质，后面为除杂操作，其中正确的是（ ） A . 甘油（乙酸），分液B . 己烷（溴），加NaOH溶液，分液C . 苯（苯酚），加浓溴水、过滤D . 福尔马林（苯酚），加Na2CO3溶液、分液9. （2分） (2016高二上广州期中) 将V1mL 1.00mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaO

5、H溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL），下列叙述正确的是（ ） A . 实验操作时的环境温度为22B . 实验表明热能可转化为化学能C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L10. （2分） 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占 体积，CO2占 体积。且有： C(s) O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A . 172.5 kJB . 1 149 kJC . 283 kJD .

6、517.5 Kj11. （2分） (2018高一上朝阳期末) “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（ ） A . 自驾车代替骑自行车出行B . 环保袋代替一次性塑料袋C . 太阳能热水器代替燃气热水器D . 节能灯代替白炽灯12. （2分） (2018高一上成都开学考) 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪，溶液变红CO2能与石蕊反应B往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸有气泡氢氧化钠溶液已变质C在某无色溶液中滴加氯

7、化钡溶液有白色沉淀无色溶液中一定含有SO42-离子D把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中镁条与盐酸产生气体更快镁的金属活动性比锌强A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高二下河南期中) 将CO2气体通入下列溶液中，无明显现象的是（ ） A . NaAlO2溶液B . Na2SiO3溶液C . 漂白粉溶液D . CaCl214. （2分） 下列化学用语书写正确的是A . 乙烯的结构式：C2H4B . 氮气分子的电子式：C . NaCl的电子式：D . 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO315. （2分） 某溶液中含有大量的下列离子

8、：Fe3+、SO42、Al3+和M，经测定Fe3+、SO42、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M可能是下列中的（ ）A . Na+B . OHC . ClD . S216. （2分） 关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（ ）A . 乙醛的银镜反应B . 乙醛制乙醇C . 乙醛与新制氢氧化铜的反应D . 乙醛的燃烧反应17. （2分） (2015高二下杭州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y所形成的一种单质有毒且易自燃下列判断不正确的是（ ） A . 最高正化合价：XYZWB . 原子半径：WZYC . 气态氢化物的热稳定性：YZWD . 最高

9、价氧化物对应水化物的酸性：XYZ18. （2分） (2017宁波模拟) 关于硫及其化合物说法正确的是（ ） A . 自然界的硫元索主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在B . 浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体C . 二氧化硫能使溴水褪色，说明其具有漂白性D . 浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应19. （2分） (2016高一下泰安期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B . 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D . 含5个碳原子的有机物每个分子中最多可形成4个CC单

10、键20. （2分） (2020高三上长春期末) 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是（ ）通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤盐酸可将MgCl26H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2电解MgCl2溶液可制取金属镁 A . B . C . D . 21. （2分） (2018高二上田阳月考) 下列有关醛类的说法中，正确的是（ ） A . 能发生银镜反应的有机物一定是醛B . 醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇C

11、. 乙醛、丙醛都没有同分异构体D . 甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上22. （2分） (2016高一下达州期中) 元素R的质量数为A，Rn的核外电子数为x，则w g Rn所含中子的物质的量为（ ） A . （Ax+n） molB . （Axn） molC . （Ax+n） molD . （Axn） mol23. （2分） (2016高二上邓州开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（ ） A . 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B . 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C . 可用KSCN溶液

12、检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D . 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水24. （2分） 下列叙述中正确的是A . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的H不同B . 常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C . 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D . 化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能25. （2分） (2017高二下红桥期中) 某芳香烃的分子式为C10H14 ， 不能使溴水褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构

13、共有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种26. （2分） (2016高一下莆田月考) 在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（ ） A . Fe3+ B . Fe2+C . Cu2+D . H+27. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5B . 原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族C . 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D . 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同28. （2分） (2018兰州模拟)

14、SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法错误的是（ ） A . 电极a应连接电源的正极B . 电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC . 反应过程中，H+从a极室流向b极室D . 每吸收标况下22.4LSO2 ， 在b极室生成2NA个S2O42-29. （2分） (2017高一上雅安期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 在任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子数目相等B . 等物质的量的N2和C

15、O在标准状况下的体积均为22.4LC . 同温同压下，等体积的物质所含分子数目一定相等D . 1molHCl中所含的分子数目和1L1mol/L盐酸中所含的分子数目相同30. （2分） (2015天津模拟) 室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ） A . 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO ）c（HCO ）c（OH）B . pH相同的CH3COONaNaHCO3NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：C . 0.1molL1的硫化钠溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）D . 图中a点溶液中各离子浓

16、度的关系是：c（OH）=c（H+）+c（CH3COO）+2c（CH3COOH）二、 填空题 (共2题；共13分)31. （5分） 人体内缺乏维生素A会使人患夜盲症，原因是维生素A在人体内易被氧化为视黄醛，而视黄醛的缺乏是引起视觉障碍的主要原因已知视黄醛结构为：（1） 检验醛基的试剂是_，实验现象：_（2） 检验碳碳双键的试剂是_，实验现象：_（3） 实验中先检验哪种官能团？_32. （8分） (2018高一上朝阳期末) 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+浓度/(mol/L)210-3110-3110-2210-3（1） c(H+)=_m

17、ol/L。 （2） 为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO47H2O）。 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu、_、_。 试剂B是_。 操作是蒸发浓缩、冷却结晶、_，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是_。 获得的FeSO47H2O需密闭保存，原因是_。 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO47H2O的物质的量是_mol。三、 推断题 (共1题；共4分)33. （4分） (2018高二上蚌埠开学考) （1） 下列实验基本操作或说法正确的是_

18、（填写序号） A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.为了有效地除去粗盐中的Ca2 、Mg2 、SO42，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可D.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌E容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理G在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒H用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上（2） 有一包白色固体，可能含有Ca

19、CO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，（填化学式，下同）一定不含有_，可能含有_。四、 实验题 (共1题；共9分)34. （9分） 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4 ， 还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和

20、SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1） 写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2） 利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（写化学式）。（3） “净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。 然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。（4） “粗硼酸”中的主要杂质是_ （填名称）。（5） 以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6） 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质

21、硼，用化学方程式表示制备过程_。第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共2题；共13分)31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、三、 推断题 (共1题；共4分)33-1、33-2、四、 实验题 (共1题；共9分)34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、34-6、