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1、上海市2019版高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上万州期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ） ABCD汽油氧化钠浓硫酸天然气易燃气体氧化剂腐蚀品易燃气体A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一上福州期中) 下列叙述正确的是（ ）A . 1 mol NH3的质量为17 gmol1B . H2SO4的摩尔质量为98gC . 3.011023个O3分子和 3.011023个O2分子电子数之比等于1：1D . 等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11：73
2、. （2分） (2016高二上弥勒期中) 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（ ） A . 金属钠B . 浓H2SO4C . 无水CuSO4D . 胆矾4. （2分） (2016高一上江西期中) 浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（ ） A . 蒸发掉0.5L水B . 标况下通入44.8L HCl气体C . 将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD . 加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L5. （2分） (2018高三上武邑期中) 某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种
3、离子中的几种(不考虑水的电离，且溶液中各离子浓度均为0.1 molL-1 ， 向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是（ ） A . 肯定不含Cl-B . 肯定不含H+C . 肯定不含NH4+D . 肯定含有SO32-6. （2分） (2016高一上中江期中) 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 3：27. （2分） 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是（ ）选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧
4、杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C用0.1000molL1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网A . AB . BC . CD . D8. （2分） 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ） A . 溶液呈电中性，胶体带有电荷B . 溶液中溶质微粒的运动是有规律的，胶体中分散质微粒的运动是布朗运动C . 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D . 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束
5、光线出现明亮的光路9. （2分） 浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液（）滴加到溶液（）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（ ）ABCD溶液（）盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液（）氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高二上浙江月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I2Cl+I2Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClOFeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+2
6、Br+2Cl22Fe3+4Cl+Br2向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2ONa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上淇县期中) 化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（ ） A . 化合价的升降B . 电子的转移C . 氧化还原反应D . 电能的储存12. （2分） (2016高二下阳高开学考) 下列性质可以证明醋酸是弱电解质的个数是（ ） 1molL1的CH3COOH
7、溶液中c（H+）=102molL1CH3COOH以任意比与H2O互溶在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱10mL1molL1的CH3COOH溶液恰好与10mL1molL1的NaOH溶液完全反应同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性0.1molL1的CH3COONa溶液pH为8.2A . 6B . 3C . 5D . 413. （2分） (2018高一下广西月考) 已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H2O2Fe
8、2ISO2 ， 则下列反应不能发生的是（ ） A . 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4HB . H2O2H2SO4=SO2O22H2OC . I2SO22H2O=H2SO42HID . 2Fe32I=2Fe2I214. （2分） (2020高一上新宁期末) 下列反应属于非氧化还原反应的是（ ） A . Cl2+2Na 2NaClB . 2H2O2=2H2O+O2C . NaOH +HCl=NaCl+H2OD . Zn+H2SO4=ZnSO4+H215. （2分） (2015苏州模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 4.6g 由NO2和N2O4组成的混合
9、物中含有氧原子的数目为 0.2NAB . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC . 标准状况下，1.12LCCl4含有CCl键的数目为0.2NAD . 将0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+二、 填空题 (共4题；共25分)16. （4分） (2018高二上湖北期中) 写出下列反应的离子方程式。 （1） 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_。 （2） 对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_。 （3） 在25下，向0.1 L 0.002 molL1 的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0
10、.002 molL1硝酸银溶液，有白色沉淀生成向反应后的浊液中继续加入0.1 L0.002 molL1的NaI溶液，看到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因用是_。（已知:25时Ksp(AgCl)=1.610-10，Ksp(AgI)=1.510-16） （4） 向盛有少量草酸溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，震荡，溶液紫色褪去的原因是_。 17. （6分） (2015高一上河源月考) 根据题目要求完成填空： （1） 下列物质中，电解质_；非电解质_A氢氧化钠溶液 B液氨 C氯化钠晶体 D二氧化碳 E硫酸钡（2） 100mLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+11.2g，其中铁离子的物
11、质的量n（Fe3+）=_，硫酸根离子的物质的量浓度c（SO ）=_，取25mL溶液稀释到100mL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是c（Fe3+）=_，稀释后溶液中Fe2（SO4）3的质量m=_ 18. （6分） “812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）请回答下列问题：（1） 钠、钾着火，下列可用来灭火的是_A水 B泡沫灭火器 C干粉灭火器 D细沙盖灭（2） NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是_ANH4NO3N2+O2+H2O BNH4NO3
12、NH3+HNO3CNH4NO3O2+HNO3+H2O DNH4NO3N2+HNO3+H2OENH4NO3N2+NH3+H2O FNH4NO3N2O+H2O（3） NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法H2O2处理法：NaCN+H2O2N2+X+H2O推测X的化学式为_NaClO处理法：aCN+bClO+2cOH=dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O方程式中e：f的值为_（填选项标号）A1 BC2D不能确定（4） 以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液
13、共200mL（设其中CN的浓度为0.2molL1）进行实验写出CNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_；若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为_19. （9分） 某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL 0.5mol/L 的硫酸；150mL 25%的硫酸（=1.18g/mL）；足量的18mol/L的硫酸有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充请回答下列问题：（1） 实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L（保留1位小数） （2）
14、配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL （3） 配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D、E、F补充完整A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线_处；F改用胶头滴管加水，使_G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀（4） 如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响_；定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5） 进行操作C前还需注意_ 三、 计算题 (共1题；共5分)
15、20. （5分） 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15gcm3的混合溶液计算：（1）混合后溶液的质量分数（2）混合后溶液的物质的量浓度第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共4题；共25分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、三、 计算题 (共1题；共5分)20-1、
上海市2019版高一上学期期中化学试卷A卷
