黑龙江省2021版高一上学期期中化学试卷（I）卷

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1、黑龙江省2021版高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） 下列实验可行的是（ ）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质C . 加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨D . 在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸2. （2分） 如图所示的下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A . 溶解食盐B . 蒸发结晶C . 进行定容D . 收集NO23. （2分） (2018高三上河口期中) 下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是（ ） A . 液溴保存时用水封B .

2、 合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离C . 苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊D . 重结晶法分离氯化钠和氯化钾4. （2分） (2016高一上葫芦岛期中) 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A . H2O2B . IO3C . MnO4D . HNO25. （2分） (2018洛阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1NAB . 1 mol Na2O和1

3、 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NAC . 30gC3H8O中所含的极性共价键数目为2.5NAD . 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA6. （2分） (2017高三上洛阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C . Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液D . 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气7. （2分） (2018高一上合肥期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . H2

4、SO4的摩尔质量是98B . S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NAC . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 molL18. （2分） 用1L1molL1的NaOH溶液吸收0.8molCO2 ， 所得溶液中，CO32和HCO3的物质的量浓度之比约为A . 13B . 21C . 23D . 329. （2分） (2016分宜模拟) 某溶液中存在5种离子：NO 、SO 、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（ ） A . Fe2+B . Mg2+C .

5、 ClD . Ba2+10. （2分） (2018高一下烟台开学考) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B . 含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C . 含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD . 室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO4211. （2分） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . SO2、CO、CO2都是酸性氧化物B . BaSO4、Ca（OH）2、KNO3溶液都是电解质C . 纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D . 稀豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体12.

6、 （2分） (2017高一上湖南期末) 下列物质中，属于电解质且能够导电的是（ ） A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . 固体NaClD . 蔗糖13. （2分） 下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是（ ）A . H2SO4B . Ba(OH)2C . KNO3D . Na2CO314. （2分） 分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ） A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D . Na在Cl2中燃

7、烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧15. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 氯气溶于水中：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至混合液呈中性：2HSO4-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O+SO42-C . 向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I=I2+2H2OD . 用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+ 4H+16. （2分） (2018高一上长春期中) 同温同压下，分子数相同的任意两种气体，它们的（ ） A . 所占体积相同B . 密度相同C . 原子数目

8、相同D . 体积都是22.4 L17. （2分） (2018高二上成都期中) 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为6 NAC . 100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl-微粒总数为0.02NAD . 101k Pa、4时，18 mL水和202 k Pa、27时32 g O2所含分子数均为1 NA18. （2分） (2016高三上河北期中) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（ ） A . 图可以

9、表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大C . 图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D . 图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，010 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 molL1min1 ， 从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d19. （2分） (2016上栗模拟) 将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生

10、的x气体再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀根据题意推断气体x的成分可能是（ ） A . 0.3mol NO2 和0.3mol NOB . 0.2mol NO2和0.1mol N2O4C . 0.1mol NO，0.2mol NO2和0.05mol N2O4D . 0.6mol NO20. （2分） (2018高一上芮城期中) 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（ ） A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 2：321. （2分） 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A .

11、200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 250mL 1mol/L AlCl3溶液D . 300mL 5mol/L KCl溶液22. （2分） 某硝酸盐R(NO3)2受热分解为RO、NO2和O2 ， 将生成的气体充满一干燥烧瓶(标准状况)再将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶质的物质的量浓度为（ ）A . 0.8 mol/LB . 1/28 mol/LC . 1/14 mol/LD . 1/22.4mol/L23. （2分） (2016高一上连云港期中) 1mol/LH2SO4溶液的含义是（ ） A . 1L水中含有1mol硫酸

12、B . 1L溶液中含有1molH+C . 将98gH2SO4溶于1L水所配制的溶液D . 指1L硫酸溶液中含有1molH2SO424. （2分） 在含有大量K+、Mg2+、SO42的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）A . Ca2+B . OHC . Ba2+D . NH二、 解答题 (共5题；共48分)25. （16分） (2017高一上连云港期中) 实验室需要200mL2.0mol/L的碳酸钠溶液请回答下列有关问题： （1） 实验中，下列仪器不必使用的是 （填写字母） A . 250mL容量瓶B . 洗瓶C . 托盘天平（药匙）D . 烧瓶E . 玻璃棒（2） 除上述仪器外，尚缺少的仪器

13、或用品有_、_ （3） 容量瓶上，除有刻度和容量规格外还应标注_容量瓶在使用前必须进行的实验操作是_ （4） 配制过程一般包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，其中所缺的关键步聚是_，应在_之后，_之前 （5） 实验评价：若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，对实验结果有何影响？_（填写：偏大、偏小或不影响）若在滴加蒸馏水时，不慎超过刻度线，应如何处理？_（6） 计算：所需碳酸钠的质量（要有过程） 26. （4分） (2016高一上吉安期中) 用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL （1） 供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100m

14、L容量瓶；250mL容量瓶；天平烧杯； 应选用的玻璃仪器（填编号）_（2） 应称取Na2CO3的质量为_ （3） 下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是 A . 容量瓶内有水，未经过干燥处理B . 定容时，俯视刻度线C . 洗涤液未转移到容量瓶中D . 称量时，砝码放在左盘，物品放在右盘27. （12分） (2016高三上上杭期中) 某厂废水中含KCN，其浓度为0.01molL1 ， 现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为3价）： （1） KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_（用元素符号表示） （2） 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平

15、下列化学方程式： _KOCN+_Cl2+_K2CO3+_N2+_KCl+_（3） 若将10L含KCN的浓度为0.01molL1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气_mol （4） 某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_（5） Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_ （6） 现取（3）中溶液20.00mL，用amolL1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验

16、测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为_molL1 （用含a、b的表达式表示） 28. （8分） (2018湖南模拟) 硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 （1） H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。羰基硫的电子式为_。下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_（填字母代号）。a相同条件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4b.酸性：H2SO3H2CO3c.S与H2的化合比C与H2的化合更容易（2） H2S具有还原

17、性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_。 （3） H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在010molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)c(HS)=_ molL1。某溶液含0.020 molL1Mn2、0.10 molL1H2S，当溶液pH=_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.810-13。（4） H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电

18、解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S (n1)SS2 Sn2写出电解时阴极的电极反应式：_。（5） 一定温度下将NH4HS固体放入定容真空密闭容器中，可部分分解为硫化氢和氨气:NH4HS(s) H2S(g)+NH3(g)。可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是_ (填字母代号)Av(H2S)=v(NH3)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变当上述反应达平衡时:p(NH3)p(H2S)=a(Pa2)，则平衡时容器中的总压为_Pa( 用含a 的代数式表示).p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强，

19、Pa为压强的单位29. （8分） (2017高二上黄陵期末) 在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸填写下列空白 （1） a、b两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_原因是_ （2） a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a_b，反应完毕后生成气体的总体积是a_b，原因是_ （3） 写出相关反应的离子方程式：_；_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 解答题 (共5题；共48分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、