《山西省2020年高一上学期期末化学试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2020年高一上学期期末化学试卷（II）卷（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、山西省2020年高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共43分)1. （2分） (2018高一上桓台期末) 下列关于胶体和溶液的说法正确的是（ ） A . 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸B . 溶液呈电中性，胶体带有电荷C . 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间2. （2分） (2017高一下莆田期中) 实验室收集NO、NO2两种气体（ ） A . 均可用排水法B . 均可用向上排空气法C . NO用向上排空气法、
2、NO2用排水法D . NO用排水法、NO2用向上排空气法3. （2分） (2016高一上福建期中) 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 水 墨水，能观察到丁达尔效应的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下杭州期末) 下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是（ ） A . 实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸B . 用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管C . 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D . 实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表5. （2分） (2016高三上日喀则期中) 用如图表示的一些物质或概念间
3、的从属关系不正确的是（ ） XYZA酸化合物纯净物B单质金属单质纯净物C胶体分散系混合物D碱性氧化物氧化物化合物A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017河南模拟) 下列有关实验的操作正确的是（ ） 实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定A . AB . BC . CD . D7. （2分） 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的
4、单质或化合物，它们在一定条件下的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中符合图示关系转化的是（ ） 选项物质转化关系甲乙丙丁A AgNO3（aq）AgOH（s）Ag（NH3）2OH（aq）NH3H2O（aq）BS（s）SO3（g）SO2（g）O2（g）CNaOH（aq）NaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2（g）DFe（s）Fe（NO3）2（aq）Fe（NO3）3（aq）HNO3（aq）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列实验能达到预期目的是（ ） A . 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B . 向淀粉溶液中
5、加入稀H2SO4 ， 水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C . 将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解9. （2分） 在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（ ）A . 1：1B . 24：27C . 12：9D . 32：3310. （2
6、分） (2016高一下南阳期中) 下列关于铜的说法正确的是（ ） A . 铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B . 相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C . 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D . 相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同11. （2分） 用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是（ ） A . 用粗盐代替NaCl固体B . 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C . 从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D . 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水
7、12. （2分） 根据下列事实: A+B2+A2+B;D+2H2OD(OH)2+H 2;以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2+2e-=E,B-2e-= B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（ ）A . D2+A2+B2+E2+B . B2+A2+D2+E2+C . D2+E2+A2+B2+D . E2+B2+A2+D2+13. （2分） (2019高三上虹口期末) 某溶液含有五种离子，且各离子物质的量浓度相等(不考虑水解与电离)，已知其中三种离子为Na+、I-、NO3- ， 则另外两种离子可能是（ ） A . Ba2+和OH-B . K+和AlO2-
8、C . Fe3+和SO42-D . H+和Cl-14. （2分） (2017高一上潮阳期中) 下列有关实验现象正确的是（ ） A . 用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C . 往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体D . 某溶液滴加紫色石蕊试剂呈红色，该溶液一定含有某种酸15. （2分） (2016高一下乐清期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+2
9、Fe2+D . 硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+SO BaSO416. （2分） (2016高二下惠州开学考) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ） 实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B制备Fe（OH）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C证明碳酸的酸性强于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸胶体D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A . AB . BC . CD . D17. （5分）
10、(2016高三上思南期中) 1000mL某待测液中除含有0.2molL1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： （1） 写出生成白色沉淀B的离子方程式：_ （2） 待测液中肯定不存在的阳离子是_ （3） 若无色气体D是单一气体： 阴离子ClBrCO32HCO3SO32SO42浓度/molL1将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理
11、由：_（4） 若无色气体D是混合气体： 待测液中一定含有的阴离子是_沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_（写化学式）18. （2分） 分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ） A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧19. （2分） (2016高二下河北期末) 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ） A . 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+K
12、Cl K+NaCl）B . 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D . 制水泥和玻璃都用石灰石作原料20. （2分） (2015高一上运城月考) 有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反应如将2ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ） A . （2a1.6）gB . 2（a1.6）gC . （a1.6）gD . 3.2g二、 填空题 (共4题；共35分)21. （9分） (2018高一上宜昌期末) 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）
13、A、B两仪器的名称：A_，B_。 （2） 洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C_；D_。NaOH溶液 饱和食盐水 AgNO3溶液 浓H2SO4（3） E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是_。 （4） G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_。反应的离子方程式是_，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成_。 （5） P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的 _。22. （6分） (2018高一上北京期末) 利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： （1） 提取溴的过程中，经过2次 转化的目
14、的是_，吸收塔中发生反应的离子方程式是 ，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是_。 （2） 从 溶液中得到 晶体的主要操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_。 （3） 据上述流程，将 海水中溴元素（海水中 离子含量为 ）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下 的体积为_L（忽略 溶解）。 23. （9分） (2015和顺模拟) 物质AG有如图所示转化关系（部分生成物没有列出）其中A是常见的金属单质，E、F是气体请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：A_、D_、G_； （2） B和C反应生成D的离子方程式为_； （3） A在碱性溶液中和NO3反应时生成B和NH3
15、，总反应的离子方程式为_； （4） 相同条件下，向500mLE、F的混合气体中通入187.5mLO2，所有气体可恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为_ （5） 等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为_室温下，0.1mol/L的上述盐溶液pH=8.3，原因是（用离子方程式表示）_该溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为_ 24. （11分） 过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液测定其中H2O2的含量，并探究它的有关性质（1） 测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数量取
16、10.00mL密度为 g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用_（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；（2） 将上述溶液配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_（填名称）；（3） 取25.00mL（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定完成反应的离子方程式：_MnO +_H2O2+_H+_Mn2+_H2O+_重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为_；（4） 探究H2O2的性质上述测定原理，H2O2体现了_性；（5） 若要验证H2O2的不稳定性，操作是_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共43分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共4题；共35分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、
山西省2020年高一上学期期末化学试卷（II）卷
