南宁市2019年高二上学期开学化学试卷

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1、南宁市2019年高二上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） 实验室的化学仪器由好几种材质做成，其中最常见的是（ ）A . 玻璃B . 木C . 铁D . 塑料2. （2分） (2016靖安模拟) 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A . NaOH溶液B . Ba（OH）2溶液C . 盐酸D . 氨水3. （2分） (2018高一上广西月考) 下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是（ ） A . NH4+、Ca2+、Al3+、Cl-B . Na+、CO32-、K+、NO

2、3-C . Cu2+、K+、SO42-、SO32-D . K+、SO42-、Cl-、Ba2+4. （2分） (2016高一下烟台月考) 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙述正确的是（ ） A . 13C与15N有相同的中子数B . 13C与C60互为同素异形体C . 15N与14N互为同位素D . 15N的核外电子数与中子数相同5. （2分） (2017高一上岐山期末) 从海水中提取镁，可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤

3、、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；电解无水氯化镁，得到金属镁下列说法中错误的是（ ）A . 此法的优点之一是原料来源丰富B . 步骤的目的是从海水中提取MgCl2C . 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D . 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应6. （2分） (2016高二上南宁期中) 下列物质属于有机物的是（ ） A . Na2CO3B . CO2C . CH4D . CO7. （2分） (2017高二上资阳期末) 有一化学平衡mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率

4、与压强、温度的关系下列叙述正确的是（ ） A . 正反应是放热反应；m+np+qB . 正反应是吸热反应；m+nP+qC . 正反应是放热反应；m+np+qD . 正反应是吸热反应；m+np+q8. （2分） (2016高二上绥化期中) 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ） 已知：MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等A . 过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B . 在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C . 在过程、反应中每氧化0.2 mol Br需消耗2.24LCl2D . 过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解

5、决其对设备的腐蚀问题9. （2分） 下列对实验过程的评价正确的是（ ） A . 某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C . 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀盐酸除去OH ， 再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl10. （2分） 由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L则混合物中一定含有的金属是（ ）A . 锌B . 铁C . 镁D . 铝11.

6、 （2分） (2016高三上成都期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9NAB . 常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3NAC . 0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1NAD . 常温下，将 1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3NA12. （2分） (2015高三上广州期中) 下列离子反应方程式书写正确的是（ ） A . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2+CO2+2H2

7、O=Al（OH）3+HCO3C . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+D . 向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3+3S2=Al2S313. （2分） (2015高一上九江月考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 焰色反应是化学变化B . CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀C . Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀D . 25，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大14. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列实验方案设计合理的是（ ） A . 用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在

8、氯离子B . 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体C . 制取Fe(OH)2时需创造无Fe3和无O2的环境D . 用氨水除去镁粉中的少量铝粉15. （2分） 现有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、AgNO3中的一种两两之间相互反应的现象（沉淀、气体）如表所示：试判断溶液X、Y、Z、W依次是（ ） XYZWY无明显现象Z无明显现象A . HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba（NO3）2B . Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2、AgNO3C . Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba（NO3）2D . AgNO3、Ba（NO3）2、HCl、

9、Na2CO3二、 解答题 (共9题；共74分)16. （8分） 氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如流程图： 请回答下列问题：（1） 吸收塔中通入空气的作用是_下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是_ A浓硫酸 B氯化钙 C生石灰 D硝酸亚铁（2） 制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素CO（NH2）2作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素CO（NH2）2反应生成CO2和N2，请写出反应的化学方程式：_、_ （3） 在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+3O22N2+6H

10、2O在不同温度时生成产物如图一所示在氧化炉里，反应温度通常控制在800900的理由是_ （4） 如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为_，需补充氨气的理由是_ （5） 工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）23H2O，摩尔质量为242g/mol） 已知：25、1.01105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25、1.01105Pa），理论上生

11、成光谱纯硝酸铜晶体的质量为_g17. （9分） (2018高一下齐齐哈尔期末) （1） I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。 在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_。（2） 实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。 （3） 欲较快地制得NO，可采取的措施是_。 A . 加热B . 使用铜粉C . 稀释HNO3D . 改用浓HNO3（4） II.为了探究几种气态氧化物的性质

12、，某同学设计了以下实验： 用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。写出C水槽中反应的化学方程式:_。写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式: _。如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为aL/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为_。18. （5分） (2017合肥模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素通常状况下，X与W元素均能形成1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素X、Z和W的原子最外层电子教

13、之和为20回答下列问题： （1） X在兀素周期表中的位置是_ （2） X和Y元素简单离子的半径较大的是_（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是_（填化学式） （3） Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_（用电子式表示） （4） Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液（过量）和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为_ 19. （12分） 课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为： 下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明一氧化碳具有还原性的实验装置如图1所示（1） 点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先_后_ （2） 硬质玻璃管中发生反应的化

14、学方程式为_ （3） 洗气瓶中的实验现象为_ （4） 酒精灯B的作用为_ （5） 乙同学认为甲同学设计的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可乙同学的设计是否合理？简述理由（从A、B使用的一致性的角度去考虑） （6） 丙同学认为甲同学设计的装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理如图2所示是他设计的贮气瓶，尾气应从_（填a、b）口通入 （7） 丁同学质疑：一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊？因此，在一氧化碳通入氧化铜之前，应先通入澄清石灰水，以排除一氧化碳与澄清石灰水反应你认为丁的设计_（填“必要”或“不必要”） 解析：据实验装置，为使硬质玻璃管中的空

15、气排尽应先点燃B再点燃A，由于CO还原CuO生成CO2，石灰水变浑浊丙设计的储气瓶应从a进，若从b进，气体会从a跑出20. （1分） 常温下，欲配制密度为1.1gcm3、浓度为6molL1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19gcm3、浓度为12molL1的浓盐酸中需加蒸馏水_ 21. （15分） (2018高一上芮城期中) 取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算： （1） 写出Na2SO4的电离方程式； （2） 原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物

16、质的量浓度； （3） 产生的气体在标准状况下的体积 22. （13分） (2016高二下常州开学考) 化学与人们的“衣食住行“，休戚相关 （1） 材料是人类赖以生存的重要物质基础合金是被广泛应用的金属材料钢属于_（填“铁合金”或“铝合金”）；铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为_；无机非金属材料包括玻璃、水泥和_ 真丝织品与化纤织品是生活中最常用的面料，下列有关说法不正确的是_A真丝织品中主要含有C，H，O，N四种元素B可以用燃烧的方法来区分C化纤织品中成分遇到重金属盐，强酸，强碱，有机物等会产生沉淀而失去活性D两种产品都属于高分子材料（2） 我国居民一般尿液偏酸性，平时饮食中应多吃_

17、（填”肉类”，”几鸡蛋”，”水果”）等碱性食物；微量元素与人体健康密切相关，为了预防碘缺乏，启动了”食盐加碘”，就是在食盐中加适量的_如治疗缺铁性贫血可服用”亚铁丸”（内含有FeSO4，外面裹了一层糖衣），试设计实验判断该亚铁丸是否质_ 服药时要对症下药，胃舒平（主要成分Al（OH）3）适用于治疗_（填”感冒发热”，”细菌感染”，”胃酸过多”）解热镇痛药阿司匹林的结构式为 请你写出其中含有的一个官能团的名称_（3） 汽车尾气（主要有NO等物质）是城市的污染源治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂钯合金作催化剂）它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体写出CO与NO反应的化学

18、方程式：_ 获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为_奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止_（填写环境术语）“鸟巢”体育场内，各区座位席的通道口设有专门垃圾箱，箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，如图图标表示_ 23. （5分） (2018高一上辽源期中) A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。根据

19、你所学习的知识回答下列问题：把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。向的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。 （1） 四种盐的化学式分别为：A、_； B、_；C、_；D、_。（2） 写出向的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式_。 24. （6分） (2017高一上肇庆期末) A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2 请回答：（1） 写出对应物质的化学式：A_； C_； E_（2） 反应的化学方程式为：_ （3） 反应的离子方程式为：_ （

20、4） H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答题 (共9题；共74分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、