黑龙江省2020版高二上学期期中化学试卷（理科）

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1、黑龙江省2020版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上诸暨期中) 下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（ ） A . 1mol N2中含有的电子数为2NAB . 标准状态下，22.4L水所含的氧原子数为NAC . 23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NAD . 2g氢气所含的氢原子数为2NA2. （2分） 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ）A . 与W想

2、邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B . 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC . W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4D . X的单质在W的最高价氧化物中的燃烧反应属于置换反应3. （2分） (2017江苏) 通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）下列说法不正确的是（ ）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g） H1=a kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g） H2=b kJmol1CO2 （g）+3H2 （g）CH3OH（g）+H2O（g） H3=c kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3 （g）+H2O（g

3、） H4=d kJmol1A . 反应、为反应提供原料气B . 反应也是 CO2资源化利用的方法之一C . 反应CH3OH（g） CH3OCH3 （g）+ H2O（l）的H= kJmol1D . 反应 2CO（g）+4H2 （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）的H=（ 2b+2c+d ） kJmol14. （2分） (2016高三上驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（ ） A . 根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0B . 图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C . 图表示

4、乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图，相同温度下KspFe（OH）3一定小于KspCu（OH）25. （2分） 已知温度T时水的离子积常数为Kw 该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=molL1 下列说法不正确的是（ ）A . 混合溶液呈中性B . abC . 混合溶液中，c（A）=c（Na+）D . 混合液中水电离出c（OH）大于该温度下纯水电离出c（OH）6. （2分） (2016高二上天津期中) 下列反应过程能量变化如下所示： H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H下列说法错误的是（ ）A . H

5、H键比ClCl键稳定B . H=184.5 kJmol1C . 正反应活化能比逆反应活化能高D . 在相同条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时H相同7. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 常温下，向20.00mL0.1000molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 在反应过程中始终，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）B . pH=4时，c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH

6、）C . pH=6时，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1000 molL1D . pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL8. （2分） (2016高二上望江期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（Ls）B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）9. （2分） (2016高一下道县期中) 现向一密闭

7、容器中充入1mol N2和3mol H2 ， 在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3 下列有关说法正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，有2molNH3生成B . 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量不再变化D . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：210. （2分） 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的H为A . -519.4

8、kJmol-1B . +259.7 kJmol-1C . -259.7 kJmol-1D . +519.4kJmol-111. （2分） (2016高二上邯郸期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断 裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1mol HO键形成时放出热量（ ） A . 463kJB . 557kJC . 486kJD . 188kJ12. （2分） (2016高二上孝感期中) 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2 ， 乙容器中充入2g N2和2g

9、 H2 下列叙述中，错误的是（ ） A . 化学反应速率：乙甲B . 平衡后N2的浓度：乙甲C . H2的转化率：乙甲D . 平衡混合气中H2的体积分数：乙甲13. （2分） 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）：PP：198，PO：360，O=O：498，则1mol白磷发生反应：P4（白磷）+3O2P4O6的热效应为（ ）A . 放出1 638 kJ的热量B . 吸收1 638 kJ的热量C . 放出126 kJ的热量D . 吸收126 kJ的热量14

10、. （2分） (2017山西模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 常温下，在0.1molL1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+） B . 浓度为0.1molL1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）c（CO32）C . 25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小15. （2分） 在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入0.5mol下列物质，其中能使HCO3的数目减少，CO32 数目增加的是（ ）A . HClB . Na2SO4 C . NaOHD . BaCl21

11、6. （2分） (2018高二上武汉期末) 已知某可逆反应：mA（g）nB（g） r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ）A . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应吸热B . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应吸热C . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应放热D . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应放热17. （2分） (2016高一下烟台月考) 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已

12、达到平衡的是（ ） A . 混合气体压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的平均相对分子质量D . B的物质的量浓度18. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 对于可逆反应A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A . （A）=0.5mol/（Lmin）B . （B）=1.2mol/（Ls）C . （C）=0.1mol/（Ls）D . （D）=0.4mol/（Lmin）19. （2分） 将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（Cl）和c（H+）之比约为（ ） A . 1：2B . 1：5C . 1：10D

13、. 10：120. （2分） (2017高二上广东期中) 对于合成氨反应，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0达到平衡后，以下分析正确的是（ ） A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大二、 解答题 (共5题；共39分)21. （10分） (2015高三上黑龙江期中) 镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：已知：2Ni2O3（黑色） 4NiO（黑色）+O2

14、物质CuSCu（OH）2Ni（OH）2NiSKsp8.810382.210205.4810183.21018根据信息回答：（1） 28Ni在周期表中的第_周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为_实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为_；（2） 在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质 进行除杂（填正确答案标号）A . NaOHB . Na2SC . H2SD . NH3H2O（3） 已知以下三种物质的溶解度关

15、系：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O由浊液C得到固体D的操作包括过滤、_、_（填操作名称）； D生成E的化学方程式为_（4） 1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为_mol（5） 测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量已知Ni2+能与CO32，C2O42、S2等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀从实验误差角度分析主要原因为：_22. （10分） (2016高二上龙岩期中) 甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH

16、：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）H=a kJmol1 向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如图中、曲线所示： （1） 能判断反应达到化学平衡状态的是 （填字母） A . c（CO）与c（H2）的比值保持不变B . 容器中气体压强保持不变C . 容器中气体密度保持不变D . 单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成E . v正（H2）=2v逆（CH3OH）（2） 和相比，改变的反应条件是_ 反应在9min时达到平衡，比较反应的温度（T1）和反应的温度（T3）的高低：T1_T3（

17、填“”“”“=”），此正反应是_反应（填“放热或吸热”）（3） 反应在6min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH）=_mol/（Lmin） 反应在2min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K=_在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡将向_（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是_23. （9分） 煤化工中两个重要反应为C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） H=+131.3kJmol1 ， CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）（1） 下列说法正确的是 A . 当反应的容器中混合气体的密度不再

18、变化时反应达到最大限度B . 反应的熵变S0C . 反应中增加C固体的量能增大反应速率D . 在反应中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响（2） 若工业上要增加反应的速率，最经济的措施为_ （3） 现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO2 650421.61.65900210.50.53900abcdt实验中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O（g）的平均反应速率为_CO（g）和H2O（g）反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）实验中，若平衡时，CO的

19、转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_，与实验相比，化学平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）若在900时，实验反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡_（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）（4） CO、H2可用于生产甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）： 反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=mkJmol1反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=nkJmol1反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H0则m与n的关系为_24.

20、 （4分） (2017高二上揭西期中) 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量 （1） 写出该反应的热化学方程式_ （2） 已知H2O（l）H2O（g）；H=+44kJmol1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ （3） 上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_ （4） 已知N2（g）+2O2（g）2NO2（g）；H=+67.7kJmol1，N2H4（g）+O2（g

21、）N2（g）+2H2O （g）；H=534kJmol1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_ 25. （6分） (2017西安模拟) 某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究产物种类探究在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种资料2：硫酸/molL1黑色物质出现的温度/C黑色物质消失的温度/C15约150约23616约140约25018约120不消失（1） 由上述资料2可得出的正确结论是_（选填下列字母编号）a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不

22、止一个b硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c该反应发生的条件之一是硫酸浓度15molL1d硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失（2） Cu与足量16molL1浓硫酸反应时，在80C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为_（3） 产物性质探究Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物1）若沉淀是Cu（OH）2，生

23、成沉淀的离子方程式是_2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：实验操作步骤为a取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性b打开K1，K3，关闭K2，K4，通入足量空气c关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应d反应结束后，关闭K2，打开K1，再通入足量空气e测得装置D的质量增加了22g步骤b的作用是_若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为_，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为_（填“偏高”“无影响”“偏低”）第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 解答题 (共5题；共39分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、