黑龙江省2020版高二上学期期末化学试卷

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1、黑龙江省2020版高二上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下辽宁期末) 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：天然气；焦炉气；酒精；花生油；裂化汽油；聚乙烯（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上芮城期中) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D .

2、汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强反应速率减慢3. （2分） (2016高二上上饶期末) 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2 ， 发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3（g）平衡浓度不变的是（ ） A . 保持温度和容器体积不变，再充入1molSO3（g）B . 保持温度和容器内压强不变，再充入1molSO3（g）C . 保持温度和容器体积不变，再充入2molSO2（g） 和1molO2（g）D . 保持温度和容器内压强不变，再充入1molAr（g）4. （2分） (2018高二下广州

3、期末) 有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与短点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。己知利用某写有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为： ，下列叙述中错误的是（ ） A . 该反应为放热反应B . Q的氯代物只有3种C . NBD和Q互为同分异构体D . NBD的同分异构体可能是芳香烃5. （2分） 某有机物结构简式如下： 它的名称为（ ） A . 3，3二甲基2乙基戊烷B . 3，3二甲基4乙基戊烷C . 2，3，3三甲基戊烷D . 3，3，4三甲基己烷6. （2分） (2018高二上汕头月考

4、) 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) H0 处于平衡状态（又知nmp），则下列说法正确的是（ ）升高温度时，BC的比值减小 降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 加入B，A的转化率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变 充入C，则A、B的物质的量增大A . B . C . D . 全部7. （2分） (2016高二下济南期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 用浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，可以达到水果保鲜的目的C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中

5、乙醇的浓度为95%8. （2分） (2017高一上普宁期末) 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . OH+HCl=H2O+ClB . Ca（OH）2+Cu2+=Ca2+Cu（OH）2C . Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D . Fe+2H+=Fe3+H29. （2分） (2015高二下顺德期中) 1mol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要6molCl2 ， 由此可知该烃结构简式可能

6、为（ ） A . CH3CH=CHCH3B . CH3CCHC . CHCHD . CH3CCCH10. （2分） (2016高一上呼和浩特期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子数目为2NAB . 17 g NH3所含质子数为10NAC . 0.1mol Cu（NO3）2中含有的离子数目为0.2NAD . 28g N2 体积为22.4L11. （2分） (2018高一上广安期末) 将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是（ ）NaBr FeCl2 AgNO3 NaHCO3反应现象

7、原因化学方程式溶液变成橙色Br被Cl2 氧化为Br22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2溶液由浅绿色变成黄色Fe2+被Cl2氧化为Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3有白色沉淀生成Ag+与Cl- 反应生成沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3有气体产生HCO3- 与HClO 反应产生气体NaHCO3+HClO=NaClO+CO2+H2OA . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下黄陵期中) 合成氨反应：3H2+N22NH3 ， 其反应速率分别为v（H2），v（N2），v（NH3）（用molL1s1表示），则正确的关系式是（ ） A . v（H2）=v（N2）=

8、v（NH3）B . v（N2）=2v（NH3）C . v（H2）= v（NH3）D . v（N2）=3v（H2）13. （2分） (2017高二上广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ）A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2C

9、H2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化14. （2分） (2018高二上大庆期中) 已知：4NH3 (g)5O2 (g) 4NO (g)6H2O (g)H1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图错误的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上六安期中) X，Y，Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ） A .

10、33%B . 40%C . 50%D . 65%16. （2分） 同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是 （均为吸热反应）（ ） A . 2A（g）+B（g）2C（l）H=+Q3 kJmol1B . 2A（g）+B（g）2C（g）H=+Q2 kJmol1C . 2A（l）+B（l）2C（g）H=+Q1 kJmol1D . 2A（l）+B（l）2C（l）H=+Q4 kJmol117. （2分） (2019高二上太原期末) 在 25时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z初始浓度/( molL-1) 0.1 0.2 0平衡浓度/( molL

11、-1) 0.05 0.05 0.1下列说法正确的是（ ）A . 反应达到平衡时， X 和 Y 的转化率相等B . 增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大C . 反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600D . 若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大18. （2分） (2017开封模拟) 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ） A . B . （2ba）mol/LC . D .

12、 （10b5a）mol/L二、 非选择题 (共4题；共33分)19. （11分） (2017高二上湖北期中) 化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分请回答下列问题： （1） 已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）（2） 探究反应条件对010mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响其设计与测定结果如表：编号反应温度/Na2S2O3浓液/mL甲0.1mol/LH2SO4溶液/mL乙2510.0010.0255.0a10.04510.0010.0上述实验是探究_对化

13、学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为_，a为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为_（3） 已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_（填字母序号）A硫酸钾B氯化锰c硫酸锰D水20. （6分） (2017如皋模拟) FeCO

14、3与砂糖混用可作补血剂以黄铁矿烧渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）为主要原料制备FeCO3的流程如下： （1） 质量分数为30%（密度是1.176gcm3）的稀硫酸的物质的量浓度为_ （2） 检验滤液A中存在Fe2+的试剂是_ （3） 加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al（OH）3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式：_（4） 写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：_ （5） FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料已知25，101kPa时： 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3H=1648kJmol1C（s）+O2（g）CO2（

15、g）H=393kJmol12Fe（s）+2C（s）+3O2（g）2FeCO3（s）H=1480kJmol1写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式：_（6） 某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液，_21. （8分） (2018河西模拟) 可用作光电材料的功能高分子M（ ）的合成路线如下:已知:I.RCCH+ (R、R表示H或烃基)II. +HI +CH3IIII. +HI+NaOH +NaI+H2O请按要求回答下列问题:（1） 烃A结构简式是_。E分子中共面的C原子数目最多为_。 （2） 反应的反应类型是

16、_；H所含官能团的结构简式_。 （3） 反应和的目的是_。 （4） C的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:a.属于醇类b.苯环上取代基的核磁共振氢谱有3组吸收峰，且峰面积之比为1:2:3_（5） 写出反应中i的化学方程式: _。 （6） 请写出以乙炔和甲醛为起始原料合成1,3-丁二烯(无机试剂根据需要选择) 路线图(用结构筒式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上往明试剂和反应条件)。_。 22. （8分） (2017白山模拟) 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一 （1） 汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）

17、 2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示 据此判断：该反应的_0（填“”或“”），S_0（填“”或“”）在T1温度下，02s内的平均反应速率v（N2）=_当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若增大催化剂的表面积，则CO转化率_（填“增大”，“减少”或“不变”）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填字母）（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧

18、化物的污染例如：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867.0kJmol12NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式_将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图电极a、b表面发生的电极反应式分别为a：_，b：_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共4题；共33分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、