陕西省2021年高二下学期期中化学试卷D卷

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1、陕西省2021年高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下赣州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变B . 酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性C . 向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小D . 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH2. （2分） 可逆反应A（s）+B（g） n C (g)H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。下列有关叙述中一定正确的是（ ）A . 其他条件相同， a表示使用了催化剂，

2、 b没有使用催化剂B . 其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n2C . 其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q0D . 其他条件相同，a表示减少A的物质的量3. （2分） 锌粒与稀盐酸反应，对锌粒的消耗速率进行计量时，下列单位中不能使用的是（ ）A . mol/LsB . mol/sC . mol/minD . g/s4. （2分） (2017高二上衡阳期末) 在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ） A . 混合气体的压强不随时间变化而变化B . 混合气体的密度不随时间变化而变化C . 气体总物质的量不随时间变化而变D

3、. 单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB5. （2分） (2016高一下成都期中) 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是（ ） A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 盐酸在烧碱溶液反应6. （2分） (2018高一下钦州期末) 下列各组离子中能大量共存的是（ ） A . K + 、SiO32、OH - 、Na + B . Na + 、H + 、CO32、SO42C . K + 、H + 、SiO32、Cl - D . OH - 、Na + 、HCO3、Cl 7. （2分） (2016高一下

4、襄阳期中) 已知液氨的性质与水相似，25时，NH3+NH3NH +NH ，NH 的平衡浓度为11015molL1 ， 则下列说法中正确的是（ ） A . 在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B . 在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C . 在此温度下液氨的离子积为11017D . 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH28. （2分） (2016高一下锡山期中) 已知CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1 ， 现有0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ热量，由上可知1mol

5、 CO完全燃烧放出的热量为（ ） A . 283kJB . 374.4kJC . 512KJD . 566kJ9. （2分） (2016高二上保定期末) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 要使溶液中 比值增大，可以采用的措施是（ ） A . 加少量CH3COONH4固体B . 加浓醋酸C . 加少量NaCl固体D . 升高温度10. （2分） (2016高二上咸阳期中) 在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）H0，将烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） 颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A

6、. 和B . 和C . 和D . 和11. （2分） (2017高二上临川期中) 已知H2O(g) = H2O(l) H1Q1 kJmol-1CH3OH(g) = CH3OH(l) H2Q2 kJmol-12CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(g) H3Q3 kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）A . Q1+ Q2 + Q3B . 0.5Q3-Q2+2Q1C . Q3-2Q2+4Q1D . 0.5（Q1+Q2+Q3）12. （2分） 关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在

7、寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：HUrH2O UrH3O ， 尿酸 尿酸根离子Ur(aq)Na(aq) NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是（ ）A . 正反应为吸热反应B . 正反应为放热反应C . 升高温度，平衡向正反应方向移动D . 降低温度，平衡向逆反应方向移动13. （2分） (2016高一下湛江期末) 可逆反应m A（s）+n B（g）e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示下列叙述正确的是（ ） A . 平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B . 平衡后，若温度升高，化学平衡向正反

8、应方向移动C . 平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动D . 化学方程式中，化学计量数的关系为ne+f14. （2分） (2018高二上唐山期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . 对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=Q kJmol1 ， (Q0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB . 热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C . Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) H0，该反应的化学能可以转化为电能D . H的大小与热化学方程式的化学计量数无关15. （2分） (2016高二上湖北期中

9、) 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）（g）+3H2O（g） 下列叙述正确的是（ ） A . 当v（CO2）=2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态B . 当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大C . 增大压强，可提高CO2和H2的转化率D . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量16. （2分） (2018高二上武清期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（ ）A . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B . 由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C

10、. 由图知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D . 在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出516kJ的热量17. （2分） (2018高三上曲阜期中) 将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HC1物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发).下列说法错误的是（ ） A . 0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B . 0到a点发生反应的离子方程式:H+OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-C . 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4LD . NaOH溶液的物质的量浓度

11、为2.5mol/L18. （2分） (2017大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1氨水中加入少量水，溶液中 减少B . 将NH4Cl溶液从20升温至30，溶液中 增大C . 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1D . 向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ， 溶液中的 减小19. （2分） (2018高三上徐州月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ， 可生成CuCl沉淀除去Cl- ， 降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq） 2Cu+（aq）H1=akJmol-1,Cl-（aq）

12、+Cu+（aq） CuCl（s）H2=bkJmol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小D . Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl-（aq） CuCl（s）的H=（a+2b）kJmol-120. （2分） 下列变化过程中，S0的是（ ）A . 氯化钠溶于水中B . NH3(g)与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）C . 干冰升华D . CaCO3(s)分解为CaO（s）和CO2(g)二、 非选择题

13、 (共7题；共32分)21. （1分） (2016高二上和平期末) 常温下，FeS的Ksp=6.251018（设饱和溶液的目睹为1g/mL），若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2）之间存在以下关系：c2（H+）c（S2）=1.01022 ， 该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH=_ 23. （4分） (2019高二下温州月考) 常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合液。判断： （1） 溶液中共有_种微粒。 （2） 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0

14、.010 mol，它们是_和_。 （3） 溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H ) = _mol。 24. （9分） t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H=196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白： （1） 从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_；平衡时SO2转化率为_ （2） 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） A . 溶器内压强不再发生变化B . SO2的体积分数不再发生变化C . 容器内气体

15、原子总数不再发生变化D . 相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E . 相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2（3） 反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 A . 向容器中通入少量O2B . 向容器中通入少量SO2C . 使用催化剂D . 降低温度E . 向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4） t2时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为_ 25. （8分） 用NH3催化还原NxO

16、y可以消除氮氧化物的污染已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反应II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2 （且|H1|=2|H2|）反应III：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H3反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表温度/K反应I反应II已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1）推测反应III是_反应（填“吸热”或“放热”）（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=_下列说

17、法正确的是_A该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，（NO2）_；恒温恒容容器，（NO2）_（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与

18、反应时间t变化曲线X如图2所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z则：变为曲线Y改变的条件是_变为曲线Z改变的条件是_若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2t4内 c（N2）的变化曲线_26. （1分） CH4的燃烧热为893 kJmol1 ， 写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_。 27. （2分） (2015海南模拟) 雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法可用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO

19、2（g）H=QkJmol1 在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间（min）浓度（molL1）01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36010min内，CO2的平均反应速率v（CO2）=_，反应进行到30min时，NO 的转化率=_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共7题；共32分)21-1、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、26-1、27-1、