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1、长春市2020年高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2017高一上清远期中) 下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ） A . Ba2+、Na+、NO3、MnO4B . Mg2+、Cl、Al3+、SO42C . K+、OH、HCO3、NO3D . Ca2+、Na+、Fe3+、SO322. （2分） 有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH-2e=Zn(OH)2 ， Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。下列说法，正确的是：锌为负
2、极，Ag2O为正极放电时，正极附近pH值上升放电时，负极附近溶液pH值降低溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动（ ）A . B . C . D . 3. （2分） 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B . 开发核能、太阳能等新能，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C . 用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化D . 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的4. （2分） 下列关于用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度的说法正确的是（ ）A . 配制标准色阶使用的滴定管是碱
3、式滴定管B . 在不同级别的标准色阶中Fe3浓度差别越大，测定的硫酸亚铁铵的纯度误差越小C . 配制标准色阶时，加入一定量的盐酸的目的是抑制Fe3的水解D . 用待测产品溶液与标准色阶比较，可以准确确定产品纯度5. （2分） (2014高二下资阳期末) 某化合物的结构（键线式）及球棍模型分别如下图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）A . 该有机物的核磁共振氢谱有6个吸收峰B . 该有机物属于芳香化合物C . 键线式中的Et代表的基团为CH3D . 该有机物在一定条件下能够发生消去反应6. （2分） (2016高三上友谊期中) 将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到
4、气体体积为V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（V1和V2都在同一条件下测定），已知V2=3V1 ， 则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比（ ） A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 无法确定7. （2分） (2016高一下宁夏月考) 元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为（ ） A . 100B . 95C . 88D . 808. （2分） 在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（ ） A . 用5mL量筒准确量取4.55mL水B . 用托盘天平准确地称取6.82g食
5、盐C . 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度可以比水大也可以比水小9. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br 向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl与Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ） A . 2 mol/LB . 1 mol/LC . 0.4 mol/LD . 0.2 mol/L10. （2分） (2015高一下吉林期中) 对于平衡CO2（g）CO2（aq）H=19.75kJmol1 ， 为增大二氧化碳气体在水
6、中的溶解度，应采用的方法是（ ） A . 升温增压B . 降温减压C . 升温减压D . 降温增压11. （2分） (2019高一上张家界期末) 在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ） A . 氧化物B . 单质C . 分子D . 元素二、 实验题 (共1题；共8分)12. （8分） 实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题： （1） 写出图中仪器甲、乙的名称：甲_，乙_ （2） 用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从_（填“a”或“b“）端通入，实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的_（填
7、标号），写出该反应的化学方程式_ （3） 实验室制取二氧化碳的化学方程式是_，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在_（填“a”或“b“）端，检验二氧化碳的试剂是_ 三、 推断题 (共1题；共9分)13. （9分） (2016上栗模拟) 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1） 、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_ （2） 根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B_；C_；沉淀D_；溶液E_（3） 写出、四个反应方程式_；_；_；_四、 填空题 (共2题；共16
8、分)14. （7分） (2018高一下钦州期末) 为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的（填序号）_,进行的操作是_（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“”号表示。试剂操作步骤发生现象结论氢氧化铜A将尿液与试剂混合振荡甲.蓝色溶液_乙.生成绿色沉淀 _斐林试剂B.将尿液与试剂混合后加热至沸腾丙.生成黄绿色沉淀 _硫酸铜C.将尿液与试剂混合后微热丁.生成黄色沉淀 _戊.生成砖红色沉淀 _15. （9分） 已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分
9、PbO2Pb2O3Pb3O4PbO现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2 加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol试回答下列问题：（1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式_（2）用含x与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n（O2）=_，n（Cl2）=_（3）写出y与a、x的函数关系式：_（4）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为_；其物质的量之比为_（5）PbO2和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作
10、原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O现有一种生产NH4NO3的新工艺，电解NO制备NH4NO3 ， 其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3 ， 需补充物质A，A是_，说明理由：_生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是_kg（保留到整数）五、 计算题 (共3题；共18分)16. （10分） (2017高一上诸暨期中) 将一定质量的钠和过氧化钠的混合物与足量的水充分反应，得到0.36g混合气体和200mL溶液将混合气体置于容器中放电，无气体残留（1） 求混合物中过氧化钠的质量分数 （2） 求所得溶液的物质的量浓度 17. （5分） (2018高一下钦州期末) 制备
11、1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？ 18. （3分） (2018高一上沈阳期中) “铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2 ， 含少量Al2O3、SiO2），黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 （1） 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下，产生SO2的体积为_L。 （2） 焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+ 和硫单质，HNO3的还原产物为NO，
12、试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式，并用双桥式表示电子转移_。 （3） 焙烧黄铜矿还可得到Cu2O，将21.6g Cu2O加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0molL1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。原硝酸的物质的量浓度为_。 六、 综合题 (共3题；共13分)19. （3分） (2018高一上杭州期中) 将20.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到160mL密度为1.32g/mL的溶液。试计算： （1） 生成标准状况下的二氧化碳气体体积为_L（不考虑CO2在水中的溶解）； （2） 所得溶液中氯化钙的物质的
13、量的浓度为_； （3） 所用稀盐酸的质量分数为_。 20. （5分） (2018高一下钦州期末) 已知O的电负性为3.5，Cl为3.1，但Cl2 远比O2 活泼，请加以解释。 21. （5分） (2017高二下南昌期末) 以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成下式中反应的中间产物（）可看成是由（）中的碳氧双键打开，分别跟（）中的2位碳原子和2位氢原子相连而得（）是一种3羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）： 请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 实验题 (共1题；共8分)12-1、12-2、12-3、三、 推断题 (共1题；共9分)13-1、13-2、13-3、四、 填空题 (共2题；共16分)14-1、15-1、五、 计算题 (共3题；共18分)16-1、16-2、17-1、18-1、18-2、18-3、六、 综合题 (共3题；共13分)19-1、19-2、19-3、20-1、21-1、
长春市2020年高一下学期化学期末考试试卷D卷
