长春市2020年高一下学期期中化学试卷（I）卷

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1、长春市2020年高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上临川期中) 化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的中华人民共和国大气污染防治法已于2016年1月1日起施行下列有关大气污染防治说法错误的是（ ） A . 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B . 农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C . 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D . 汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放2. （2分） (2018高一下天水期

2、末) 下列各组物质中互为同分异构体的是（ ） A . 1H与2HB . O2与O3C . 乙烷与甲烷D . 正丁烷与异丁烷3. （2分） (2017高二上达州期末) 下列有关叙述或化学用语表示正确的是（ ） A . S2的结构示意图： B . 过氧化氢的电子式： C . Ge原子的简化电子排布式：Ar4s24p2D . 氯化钠的分子式：NaCl4. （2分） (2016高二上岐山期中) 下列说法正确的是（ ） A . 放热的反应发生时不必加热B . 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 放热反应在常温下一定很容易发生5

3、. （2分） (2016高二上郑州开学考) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：DCB . 原子半径：BACDC . 单质的还原性：BAD . 原子序数：bacd6. （2分） (2016高一下赣州期中) 下列比较错误的是（ ） A . 金属性：NaMgAlB . 非金属性：ClSPSiC . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D . 酸性：HClOH2SO3H3PO4H4SiO47. （2分） (2016高二上浦东期中) 易形成简单阴离子的元素是（ ） A . OB .

4、MgC . NaD . He8. （2分） (2017高一下成都期中) 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：WXYB . X的单质不能与Z的氧化物反应C . W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰D . X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物9. （2分） (2016高二上宜宾期末) 五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ） ABCDEA . 简单离子的半径：DECBB . 氧化物对应的水化物的酸

5、性：E定强于DC . B，D分别与氢元素形成的化合物的沸点：DBD . A的最高价氧化物的水化物能与A的氢化物反应生成离子化合物10. （2分） (2016高一下莆田期末) 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN已知该化合物里与氮结合的Rn+核外有28个电子，则R位于元素周期表的（ ） A . 第三周期A族B . 第四周期A族C . 第五周期A族D . 第四周期A族11. （2分） NaCl晶体中存在的化学键为（ ）A . 离子键B . 极性键C . 共价键D . 非极性键12. （2分） (2016高二下沈阳期中

6、) 以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是（ ） A . B . C . D . H2S13. （2分） 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（ ）A . 储氢过程中，NaHCO3被氧化B . 释氢过程的本质是盐类的水解C . 储氢、释氢过程均无能量变化D . HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键14. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 分子晶体的熔点比金属晶体的低B . 在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子C . 在SiO2晶体中，Si原子与SiO键数目比为1：2D . 离子化合物中可能

7、含有非极性共价键15. （2分） (2018高一下扬州期末) A，B，C，D 均为气体，对于A+ 3B 2C+D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ） A . v（A)0.4 mol/（Ls)B . v（B) 0.8 mol/（Ls)C . v（C)0.6 mol/（Ls)D . v（D) 0.1 mol/（Ls)16. （2分） 把06 mol X气体和06 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g) nI(g)2W(g)，5 min 末生成02 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为001 molL1min1 ， 则化学反应

8、方程式中的n值为（ ） A . 4B . 3C . 2D . 117. （2分） (2017金华模拟) 在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A（g）+3B（g）4C（g）反应下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . 各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4B . 混合气体中各物质的浓度相等C . 单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质D . 混合气体的体积是反应开始前的 18. （2分） 可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同

9、时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态A . B . C . D . 19. （2分） (2016高一下辽源期中) 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应B . 铝片与浓硫酸的反应C . 甲烷与氧气的反应D . 石灰石的分解反应20. （2分） (2020合肥模拟) 含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 电子流向：N极导线

10、M极溶液N极B . M极的电极反应式为C6H5CleC6H6ClC . 每生成l mol CO2 ， 有3 mol e发生转移D . 处理后的废水酸性增强21. （2分） (2016高一下庄浪期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B . 原电池是将电能转化为化学能的装置C . 原电池中阴离子向正极移动D . 原电池正极上发生氧化反应22. （2分） (2018高二上滦县期中) 下列说法正确的是 （ ） A . 在原电池中，电子由正极流向负极B . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正

11、极相连的电极是阴极23. （2分） (2018高二上盐城期末) 下图是铝空气电池的示意图。该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A . 铝片作正极B . 电子由石墨沿导线流向Al片C . 铝片质量不断减少D . 实现了电能向化学能转化24. （2分） (2016高一下庄浪期中) 氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2+O22H2O某极反应：2H2+4OH4e4H2O下列说法不正确的是（ ） A . 氢气通入负极，氧气通入正极B . 氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C . 供电时的正极反应为O2+2H2O+4e4OH

12、D . 产物为无污染的水，属于环境友好电池25. （2分） (2020高二上芜湖期末) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s)能自发进行，则H0B . 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C . 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na向阳极移动D . t时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)SO2(g) NO(g)SO3(g)，通入少量O2 ， 的值及SO2转化率不变二、 非选择题 (共6题；共41分)26. （6分） (2016高二上茂名期中) CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为： 2

13、CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=890.3kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5Kjmol1（1） 在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与O2作用而产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_（填“”、“”或“=”）890.3kJ （2） 甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO22CO+2H2，1g CH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则： 图1（所有物质均为气态）能表示该反应过程中能量变化的是_（填字母）

14、若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图2所示，则CH4的转化率为_（3） C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）CH4（g）的反应热H=_ （4） 目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是 （填字母） A . 寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2 ， 并放出热量B . 将固态碳合成为C60 ， 以C60作为燃料C . 寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（C

15、O、H2）27. （6分） (2016高一下景县期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示 （1） X的转化率是_（2） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_； （3） 反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=_， （4） 下列选项中，能判断该反应达平衡状态的是 A . 消耗3molX的同时，消耗1molYB . X、Y、Z三种物质的浓度不再发生变化C . 生成1molY的同时，生成2molZD . X的物质的量不再发生变化28. （9分） 在周期表中136号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增

16、大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的 ，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子 （1） 写出基态E原子的价电子排布图_ （2） B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示） （3） B的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子的杂化类型为_，C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式_ （4） A2D的沸点在同族元素中最高，其原

17、因是_A2D由液态形成晶体时密度_（填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因_（用文字叙述） （5） 已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为_（用元素符号表示） 若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_gcm3（用含a、NA的符号表示）29. （8分） 某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失）若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：（1） 该实验主要是探究_、_和_对反应速率的影响（2）

18、经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理实验序号金属质量（g）金属状态C（H2SO4）（mol/L）V（H2SO4）（mL）溶液温度（）金属消失的时间（s）10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.7502036数据模糊40.10丝0.850203520050.10粉末0.8502036数据模糊60.10丝1.0502035数据模糊70.10丝1.05035数据模糊5080.10丝1.150203410090.10丝1.150数据丢失444030. （5分） (2015高二上宁波期末) 如图

19、所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜请按要求回答相关问题：（1） 甲烷燃料电池正极反应式是_ （2） 乙装置中阳离子通过X膜向_极（填“Fe”或“C”）移动，石墨（C）极的电极反应式为_ （3） 若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_g，硫酸铜溶液的浓度将_（填“增大”、“减小”或“不变”） 31. （7分） (2015高一下邯郸期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性回答下列问题：（1） H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_（2） NaH2PO

20、2为_（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）（3） H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式：_分析产品室可得到H3PO2的原因：_早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是_第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共6题；共41分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、