银川市2020年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

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1、银川市2020年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上九江期中) 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。 则此反应可表示为（ ） A . 2A + 3B = 2CB . A+ 3B = 2CC . 3A + B = 2CD . A + B = C2. （2分） (2018高二上鄂尔多斯期中) 雪是冬之精灵，在雪 水 冰的转化中能量变化的叙

2、述正确的是（ ） A . H10，H20B . H10，H20C . H10，H20D . H10，H203. （2分） (2018高二上武清期中) 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A . 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2H2O HClHClOB . 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) H0 选择500 C . H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g) 2HI(g)D . SO2氧化成SO3 ， 往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)4. （2分） (2015安庆模拟) 某电化学装置工作原理如图，下列

3、有关说法正确的是（ ） A . 气体X为O2B . c电极为负极，发生的电极反应式为H22e=2H+C . 一段时间后A处pH降低D . 当有0.4mol电子转移时，在B极上生成标准状况下气体2.24L5. （2分） (2018全国卷) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法6. （2分） (2019高二上双鸭山期末) 下列关于铜电极的叙述中错误的是（ ） A . 锌铜原电池铜是

4、正极B . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极D . 用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极7. （2分） (2018南通模拟) 反应“P4(s)3NaOH(aq)3H2O(l)3NaH2PO2(aq)PH3(g) H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（ ） A . P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B . 反应中NaOH作还原剂C . 该反应能自发进行，则S0D . 反应中生成1 mol NaH2PO2 ， 转移电子数目为36.0210238. （2分） 化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（ ） A . 石英只能用于生产光

5、导纤维B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观又可在镀层局部破损后防止器件的损耗9. （2分） (2016高一下郑州期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）下列有关说法正确的是（ ） A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 使用催化剂是为了加快反应速率C . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等10. （2分） 在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1

6、 mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1 mol HCl放出的能量为（ ） A . （c-a-b）kJB . （a+b-c）kJC . （2c-a-b）kJD . （2c-a-b）/2 kJ11. （2分） (2019高二上日喀则期末) 对于反应2NO2(g) N2O4(g)H0，增大压强(体积迅速减小)，下列说法正确的是（ ） A . 平衡逆向移动B . 混合气体颜色比原来深C . 混合气体颜色比原来浅D . 混合气体的平均相对分子质量变小12. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比

7、为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、 B、C，则 （ ）A . 平衡不移动B . 再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C . 再达平衡时，C的体积分数增大D . 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小13. （2分） 恒温恒容，可逆反应：2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO22V （NO2、正）=V（O2、逆）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改

8、变的状态A . B . C . D . 14. （2分） (2017高二上鸡西期末) 在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2+3H22NH3 在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%若在同一容器中充入NH3 ， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（ ） A . 15mol 20%B . 20mol 20%C . 20mol 80%D . 40mol 80%15. （2分） (2018高三上伊春期中) 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ） A . Ba(OH)2

9、8H2O与NH4Cl的反应B . 氧化铝与硫酸的反应C . 甲烷与氧气的反应D . 石灰石的分解反应16. （2分） (2017高一下南充期末) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（ ） A . ZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgB . PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2OC . ZnCuSO4=CuZnSO4D . CaOSiO2 CaSiO317. （2分） (2016高三上赣州开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OB . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32+2H

10、+CO2+H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O18. （2分） (2018石家庄模拟) 工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta ， 下列说法错误的是（ ）A . 容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为0.

11、025molL-1min-1B . a、b两容器的温度可能相同C . 在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D . 该反应在Ta温度下的平衡常数为27(molL-1)219. （2分） 如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是（ ）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上最多产生1.45g固体D . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶

12、液恢复到原浓度20. （2分） (2017高二上宁波期中) 某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热下列说法正确是（ ）A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D . 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等21. （2分） (2016高一下大庆期中) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ） A . 氢气的

13、燃烧热为285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）H=+285.5kJ/mo1B . 1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为： CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（1）H=445kJ/molC . 已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221 kJmol1 ， 则C的燃烧热为110.5kJ/mo1D . HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol22. （2分） (2016高二下大同期中) 下列说法中正确的是（ ） A . NO2、

14、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928C . NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个D . 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子23. （2分） (2016闵行模拟) 如图是模拟电化学反应装置图下列说法正确的是（ ） A . 若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀B . 若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色C . 若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法D . 若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：O2+4e+2H2O4OH24.

15、（2分） (2018高一下惠阳期中) 下列说法中,错误的是（ ） A . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化B . 任何化学反应都伴随着能量变化C . 反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应释放能量D . 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键时所需要吸收的能量,则反应吸收能量二、 填空题 (共4题；共20分)25. （5分） 在一体积固定为10L的密闭恒温容器中充入1.5mol氨气，发生反应：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=93KJ/mol反应容器中NH3物质的量随时间的变化如图所示： （1） 2min时反应进入化学平衡状态，此时容器内物质浓度c（H2）=_mol/L （2）

16、 02min内以NH3表示的平均反应速率v（NH3）=_mol/（Lmin） （3） 依图中曲线判断、02min内NH3分解反应是_（填“先快后慢”或“先慢后快”或“匀速进行”） （4） 容器内起始时与平衡时的压强比为_ 26. （4分） (2018高二上北京期中) 在2HI（g） H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。 （1） 比较2a_b+c（填“”或“=”），理由是_。 （2） 某温度下该反应平衡常数为164，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为_。 （

17、3） 若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是_（填字母序号）。 a. 移走I2 b. 加压 c 升温 d. 增大HI浓度27. （8分） 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中电解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：（1） 甲池为_（填“原电池”“电解池”或“电镀”），B电极的电极反应式为_。 （2） 丙池中F电极为_（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式_。 （3） 当乙池中C极质量减轻5.4 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_mL（标准状况）, 丙池中_极（填E或F）析出_gCu

18、。 （4） 若丙中电极不变，将其溶液换为NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_（填“增大”“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”）。 28. （3分） (2018高三上清远期末) 碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。 （1） 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下： 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) H1=+8.0 kJmol-12CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H2=-566.0 kJmol-12H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H3=-483.6kJm

19、ol-1则2H2(g)+SO2(g) S(g)+2H2O(g) H4=_。（2） CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)H。在0.1MPa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，如图所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。 该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。曲线c表示的物质为_。为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_【要求答2条】。恒温恒容下，能够说明该反应已达到平衡的是_（填序号）；A容器内的压强不发生变化 B混合气体的密度不发生变化Cn(CO2):n(H2):n(C2H4):n(H

20、2O)=2:6:1:4 D单位时间内生成6molH2，同时生成4 molH2O（3） 欲用1 L Na2CO3溶液将6.99gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_。（忽略溶液体积的变化）已知：常温下Ksp(BaSO4)=11011，Ksp(BaCO3)=11010。 （4） 在25时，将a molL1的氨水溶液与0.02 molL1HCl溶液等体积混合后溶液液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=_。 三、 实验题 (共1题；共4分)29. （4分） (2016高一下望都期中) 下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题： （1） 这四个装置

21、中，利用电解原理的是_（填装置序号）； （2） 装置若用来精炼铜，则a极的电极材料是_（填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为_； （3） 装置的总反应方程式是_ 四、 综合题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高一下武城期中) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O（1） 为了加快反应速率，不可以采取的措施有_（填序号，下同）A使用催化剂 B提高氧气的浓度C提高反应的温度 D降低反应的温度（2） 已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_（3） 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化已知化学键的键能如表：化学键HHO=OHO键能kJmol

22、1436496463由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共4题；共20分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、三、 实验题 (共1题；共4分)29-1、29-2、29-3、四、 综合题 (共1题；共3分)30-1、30-2、30-3、