银川市2020年高二上学期期中化学试卷

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1、银川市2020年高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上红桥期中) 已知反应 2NH3 N2 + 3H2 ， 在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 NH3的平衡常数为（ ） A . 4B . 2C . 1D . 0.52. （2分） (2018高二上武清期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（ ）A . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B . 由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C . 由图知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D . 在10L容

2、器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出516kJ的热量3. （2分） (2016高一下孝感期末) 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）：PP：198PO：360OO：498，则生成1mol P4O6该反应P4（白磷）+3O2P4O6中的能量变化为（ ） A . 吸收1638 kJ能量B . 放出1638 kJ能量C . 吸收126 kJ能量D . 放出126 kJ能量4. （2分） (2018高二上薛城期中) 下列与反应热大小无关的是（ ） A . 反应物的状态B . 反应物的多少C . 反应条件D . 生

3、成物的状态5. （2分） 在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ） A . v正（CO）=v逆（H2O）B . 2 mol HO键断裂的同时有1 mol HH键形成C . 生成n mol CO的同时生成n mol H2O（g）D . 体系的压强不再发生变化6. （2分） (2015高二上沈阳月考) 下列有关焓变和反应热的说法正确的是（ ） A . 反应热和焓变的单位都是kJB . 如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C . 任何化学反应都存在活

4、化能，且不可能接近于零D . 任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定7. （2分） (2019高二上内蒙古期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B . 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH)之比是21C . 已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g）H0，该反应在任何温度下均可自发进行D . 室温下，Ksp（AgCl）=1.810-10 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12 ， 向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 molL-1 AgNO3溶液，先生成Ag2C

5、rO4沉淀8. （2分） (2017高二上上饶期中) 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol（Ls）1 ， 则10s 时，容器中B的物质的量是（ ） A . 2.8 molB . 1.6 molC . 2.4 molD . 1.2 mol9. （2分） (2016高三上武清期中) 已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B . 该反应在T2温度时未达到化学平衡C . 升高温度，平衡

6、会向正反应方向移动D . 该反应的正反应是放热反应10. （2分） (2016高二上山东开学考) 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）下列有关叙述正确的是（ ） A . 两步反应均为吸热反应B . 三种化合物中C最稳定C . 加入催化剂会改变反应的焓变D . 整个反应中H=E1E411. （2分） (2016高二上六安期中) 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（ ） A . t5时

7、增大了压强B . t3时降低了温度C . t2时加入了催化剂D . t4t5时间内转化率一定最低12. （2分） (2016高二上安阳期中) 某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示下列判断不正确的是（ ） 起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020A . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012

8、mol/LD . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢13. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B . 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液14. （2分） (2015高二上咸阳期末) 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都

9、是3mol，在前10s A的化学反应速率为0.12mol/（Ls），则10s时，容器中B的物质的量是（ ） A . 0.6 molB . 1.2 molC . 2.4 molD . 1.8 mol15. （2分） (2018高二上中山期末) 以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-1体积/mL0.102.00.0104

10、.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是（ ）A . 实验、所加的H2C2O4溶液均要过量B . 实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率(KMnO4)=2.510-4molL-1s-1C . 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4D . 实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用16. （2分） (2018高二上临县期中) 一定温度下，反应2SO2+ O2 2SO3 ， 达到平衡时，n(SO2）:n(O2）:n(SO3） 2:3:4。缩小体积

11、，反应再次达到平衡时，n(O2）0.8mol，n(SO3）1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）A . 0.4molB . 0.6molC . 0.8molD . 1.2mol17. （2分） (2019高二上临高期中) 在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 （ ） A . V(H2)=0.03mol/（Lmin）B . V(N2)=0.02mol/(Lmin)C . V(NH3)=0.17mol/(Lmin )D . V(NH3)=0.01mol/(Lmin)18. （2分） (2018高一下宿迁期末) Ca

12、CO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论错误的是（ ）A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大B . 反应4分钟后平均反应速率最小C . 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D . 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小二、 填空题 (共2题；共19分)19. （10分） 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H（1） 已知CO（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为285.8kJmol1，283.0kJmol1，且CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=76

13、1kJ/mol；则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的H=_（2） 若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_A容器内气体密度保持不变 B混合气体的平均相对分子质量不变C生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等 DCO的体积分数保持不变（3） 下列措施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大CO转化率的是_A将CH3OH及时从混合物中分离B降低反应温度C恒容装置中充入H2D使用高效催化剂（4） 在容积为2L的恒容容器中，分别研究反应在300、350和400三种温度下合成甲醇的规律图2是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组

14、成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系请回答：在上述三种温度中，曲线X对应的温度是_利用图1中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 的平衡常数K=_（5） 其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂或作用下反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的变化情况请在图2中补充t后的变化情况20. （9分） (2018高二上长春月考) 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2 ， 并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：（1） 08 min，v(CO2

15、)_molL1min1。 （2） 该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是_ A . 单位时间内 ，每消耗1molCO2同时生成1molCOB . 容器内气体的压强不再随时间变化C . 容器内气体的密度不再随时间变化D . 容器内气体的平均相对分子质量不再随时间变化（3） 计算该温度下，反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常数_（4） 下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是_(填序号)。 A . 温度B . 铁粉的量(足量)C . 压强D . CO的量（5） 已知：反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常数为

16、K1；反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.381 1732.151.67反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应根据表中数据，计算反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) 973 K的K_（写出计算式即可，不必计算结果）。三、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） (2020高一上沈阳期末) 50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和

17、热。回答下列问题： （1） 图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替_，原因是_（2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_（3） 每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值_（4） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （5） 实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_（填“相等”“不相等”）。 四、 计算题 (共1题；共5分)22. （5分） (2018高二下杭州期中) 氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热

18、还原反应分两步进行：Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答： （1） X的化学式为_（2） 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为： 写出合成AlN的平衡常数表达式_，若该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物N2的平衡转化率将 _（填“增大”、“不变”或“减小”）， 在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法正确的是_。A从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C在不同时刻都存在关系：v

19、(N2) =3v(CO)D维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙（3） 在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共2题；共19分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、三、 实验题 (共1题；共6分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、四、 计算题 (共1题；共5分)22-1、22-2、22-3、