重庆市2020版高二上学期化学期中考试试卷

《重庆市2020版高二上学期化学期中考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市2020版高二上学期化学期中考试试卷（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、重庆市2020版高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） 下列能源既清洁又可再生的是（ ） A . 煤B . 天然气C . 汽油D . 氢气2. （2分） (2018高一下大同期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙酸的分子式：CH3COOHB . 丙烷分子的比例模型： C . 乙烷的电子式： D . 乙烯的结构简式：CH2CH23. （2分） (2015高二上孝感期末) 下列物质中属于弱电解质的是（ ） A . 氨水B . 盐酸C . 碳酸氢钠D . 冰醋酸4. （2分） (2019高二下泰州月考) 迄今为止科学家在星云中

2、已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。有关乙醇醛说法错误的是（ ） A . 有2种含氧官能团B . 能发生银镜反应C . 与乙醛互为同系物D . 与乙酸互为同分异构体5. （2分） 煤矿的矿井里为了防止“瓦斯”(甲烷)爆炸事故，应采取的安全措施是（ ）A . 通风并严禁烟火B . 进矿井前先用明火检查是否有甲烷C . 戴防毒面具D . 用大量水吸收甲烷6. （2分） 如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的 （ ）A . 电源a极为负极B . KI淀粉溶液会变蓝色C . 若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D . 电

3、极上发生的电极反应为：Cu -2e= Cu27. （2分） 铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01molL1 NaCl溶液中，可能发生的是（ ） 碳棒上有氢气析出碳棒附近产生OH发生析氢腐蚀发生吸氧腐蚀A . B . C . D . 8. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . pH7的溶液一定显酸性B . 25时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C . 室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大9. （2分） (2018高一上陆川期末) 向Na2CO3、NaHC

4、O3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D . d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+10. （2分） (2017高二上成都期中) 下列有关问题，与盐的水解无关的是（ ） A . NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B . 用 NaHSO4去除暖手瓶中的水垢C . 实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂

5、瓶不能用磨口玻璃塞D . 加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al（OH）3固体11. （2分） (2018高二下广州期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B . Cu加到稀硫酸中：Cu2H =Cu2H2C . 氯气与NaOH溶液反应：Cl2OH=Cl ClOH2OD . 小苏打与NaOH溶液反应： HCO OH=CO32-H2O12. （2分） (2018海淀模拟) 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下: 反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H1= +247 kJ/mol 反应II:CO(g) + 2H2(g) C

6、H3OH(g) H2=-90kJ/mol已知: T1时，反应II 的平衡常数数值为100；T2时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是（ ）A . 反应I中，使用催化剂可以减小H1 ， 提高反应速率B . 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C . 由上述数据可判断反应II 的温度: T1 T2D . CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) H= +157 kJ/mol13. （2分） (2018高二下海宁期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，

7、其它均为Cu，则下列叙述正确的是（ ） A . 电流方向：电极A电极B . 电极发生还原反应C . 电极逐渐溶解D . 电极的电极反应：Cu2+2e-=Cu14. （2分） 常温下，0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ）A . 溶液中由水电离产生的H浓度为1107 molL1B . c（CH3COO）c（CH3COOH）c（Na）005 molL1C . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na）c（CH

8、3COO）c（H）c（OH）15. （2分） (2017高二下济南期中) 检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ） A . 加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B . 滴入 AgNO3溶液，再加入稀 HNO3 ， 观察有无浅黄色沉淀生成C . 加入 NaOH 溶液共热，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D . 加入 NaOH 溶液共热，冷却后加入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成16. （2分） 下列有机物命名正确的是（ ） A . 1，3，4三甲苯B . 2甲基戊烷C . 2甲基1丙醇D . 2甲基3丁炔17. （2分） (2018

9、高二下宜昌期末) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是（ ） A . 电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB . 电池放电时，负极反应为Fe2OH2eFe(OH)2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大D . 电池充电过程中，OH向阴极迁移二、 综合题 (共4题；共38分)18. （13分） (2016高二上兴国月考) 根据所学知识，完成题目： （1） 在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） A . 9B . 13C . 1113之间D . 911之间（2） 25时，向0

10、.1molL1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） A . 氨水与氯化铵发生化学反应B . 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C . 氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH）减小（3） 室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1mol_和_两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol（4） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A、c（Cl）c（NH ）c（H

11、+）c（OH）B、c（Cl）c（NH ）c（OH+）c（H+）C、c（Cl）c（H+）c（NH ）c（OH）D、c（NH ）c（Cl）c（OH）c（H+）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“”或“=”，下同）_c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）与c（Cl）的关系：c（NH ）_c（Cl）19. （9分） 现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用 某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验

12、的原理（图1）（1） 关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）图2中_点时喷泉最剧烈 （2） 从三颈瓶中量取25.00mL氨水至锥形瓶中，加入_做指示剂；用0.0500molL1HCl滴定终点时溶液颜色由_色变为_色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3 （3） 据图，计算氨水的浓度为_molL1；比较当VHCI=17.50ml时溶液中离子浓度大小关系_ （4） 关于该滴定实验的说法中，正确的是 A . 锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低B . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高C . 酸式滴定管未用盐

13、酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D . 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低20. （10分） (2015高二下周口期中) 如图，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题： （1） 写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：_、_；写出B盛AgNO3溶液的试管中所发生反应的化学方程式：_ （2） 装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_ （3） 在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是_； 应对装置C进行的操作是_ （4） B中采用了双球洗气管吸收装置，其作用是_，反应后双球洗气管中可能出现的现象是_ （5） B装置

14、存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行这两个缺点是_；_ 21. （6分） (2018高三上海淀期末) 电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。 查阅资料可知：在酸性环境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：阳离子Fe3+Fe2+Cr3+开始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6（1） I腐蚀电池法 向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理

15、还原Cr(VI)。下列关于焦炭的说法正确的是_（填字母序号）。a. 作原电池的正极 b. 在反应中作还原剂 c. 表面可能有气泡产生（2） II电解还原法 向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。A极连接电源的_极，A极上的电极反应式是_。（3） 电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H+2e-=H2，此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为_。 （4） 电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间（t）与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。 由图知

16、，电解还原法应采取的最佳pH范围为_。a. 2 4 b. 4 6 c. 6 10 解释曲线I和曲线IV去除率低的原因：_。三、 填空题 (共1题；共7分)22. （7分） (2018高二上淮北期中) 已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示： 几种难溶电解质的Ksp（25）沉淀溶解平衡KspAgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)5,010-13 mol2L-2AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)8.310-17 mol2L-2FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)6.310-18 mol2L-2ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)1.610-24 mol2L-2Cu

17、S(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)1.310-36 mol2L-2（1） AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：_。 （2） 向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c( I)_(填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3） 在25时，向100mL浓度均为0.1 molL-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是_(用沉淀物的化学式表示)。 （4） 在25时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s) Zn2+(aq)+

18、S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 _。 A . 加入少量CuS固体 B . 加入少量FeS固体C . 加入少量FeCl2固体D . 加入少量CuCl2固体第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 综合题 (共4题；共38分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、三、 填空题 (共1题；共7分)22-1、22-2、22-3、22-4、