重庆市2020版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷

《重庆市2020版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市2020版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、重庆市2020版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上河池期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D . 对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深2. （2分） (2016分宜模拟

2、) 关于反应CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（ ） A . 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料B . 如温度超过100，反应前后气体的体积不变C . 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2OD . 此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等3. （2分） (2018高二上儋州期中) 能说明醋酸是弱酸的是（ ） A . 醋酸能与NaOH反应B . 醋酸能使石蕊变红C . 醋酸钠溶液pH7D . 醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳4. （2分） (2018广西模拟) 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（ ）选项

3、实验目的实验操作A证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜将少量试管中反应后的溶液加入盛有一定量水的烧杯中，溶液变蓝B除去氧气中的少量氢气将混合气体通过灼热的铜粉C清洗银镜反应实验所用的试管先用稀盐酸清洗，再用水清洗D证明：Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)将0.1mol/L的Na2CO3溶液滴入BaSO4悬浊液中，过滤A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2020高二上芜湖期末) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 1 molL1CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0

4、.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红6. （2分） 25、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJmol1 ， 则下列对中和热的描述正确的是（ ）A . 2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（1）H=114.6 kJmol1此时中和热H=114.6 kJmol1B . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（1）H=+57.3 kJmol1C . H2SO4和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量7. （2分） (201

5、7高二上普宁期末) 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ） A . Fe2+ H+ NO3 SO42B . Fe3+ NH4+ Cl IC . Cu2+ Mg2+ NO3 ClD . Al3+ Na+ SO42 OH8. （2分） (2015高二下枣阳期中) 将醋酸钠饱和溶液加热（ ） A . 碱性增强B . 碱性不变C . pH不变D . 碱性变弱9. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C . 吸热

6、反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D . 因为3O2（g）=2O3（g）是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼10. （2分） (2016高一下庄浪期中) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A . 加热B . 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C . 滴加少量硫酸铜溶液D . 不用铁片，改用铁粉11. （2分） (2016高一下邯郸期中) 对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . V（B2）=0.8 mol/（Ls）B . V（A2）=0.8 m

7、ol/（Ls）C . V（C）=0.6 mol/（Ls）D . V（A2）=1.8 mol/（Lmin）12. （2分） 25时，向10mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1molL1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示下列选项正确的是（ ） A . P点pH较低的主要原因是NH4+水解B . P、M、N、Q四点中，水的电离程度较大的是N点C . M点 c（Na+）c（NH4+）； N点 c（NH4+）+c（Na+）2c（SO42）D . Q点 c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Na+）13. （2分） (2019高二上吴起期中) 在醋酸中存在电离平

8、衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ， 要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是（ ） A . 加入NaOH(s)B . 加入盐酸C . 加蒸馏水D . 升高温度14. （2分） (2017高二下新津开学考) 50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL1B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3）C . 饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH）=1.0102molL115. （2分） (2018高二上陆川期末) 下列叙述正确的是（ ） A

9、 . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应C . 如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中D . 如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小16. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH2e=2H2O；NiO（OH）+H2O+e=Ni（OH）2+OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ） A . H2O的还原B . NiO（O

10、H）的还原C . H2的氧化D . Ni（OH）2的氧化17. （2分） (2016高二下东至月考) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c（H+）=c（OH）的溶液C . 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液18. （2分） (2018高二上林州开学考) 如图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（ ）A . 升高温度，同时加压B . 降低温度，同时减压C . 增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂D . 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度19. （2分） 25时，在NH4+

11、的浓度均为1molL1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（molL1），则下列判断正确的是（ ） A . abcB . cabC . bacD . acb20. （2分） (2019高一上城中期末) 如图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3 K2S4 +3KI。装置()为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法错误的是（ ） A . K+从左到右通过离子交换膜B . 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3

12、I-C . 电极Y上发生的反应为2Cl-2e-=Cl2D . 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)21. （2分） (2016高二上长安期末) 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）c（SO ）c（NH ）c（OH）c（H+）B . 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）c（CH3COOH）c（Cl）C . 物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）2c（HCO3）+2c（H2CO3）+

13、2c（CO ）D . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）2c（SO ）+c（OH）二、 填空题 (共1题；共5分)22. （5分） 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=764.5kJmol1CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=283.0kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.8kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1（2） 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下

14、反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100时，该反应的化学平衡常数K=_；（3） 某科研小组用SO2为原料制取硫酸 利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触请写出该电池负极的电极反应式：_用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸电解原理示意图如图2请写出开始时阳极反应的电极反应式：_三、 综合题 (共2题；共14分)23. （6分） (2016高二上安阳期中) 根据所学知识完成题目：（1） （）已知在448时，反应

15、H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数 K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为_；反应 H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常数K3为_（2） （）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为K=_该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_A容器中压强不变 B混合气体中c（CO）不变 Cv（H2）正=v（H2O

16、）逆 Dc（CO2）=c（CO）在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向_（填“正向”或“逆向”）进行24. （8分） (2018高三下山东开学考) 蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法： CH4(g)H2O (g)CO (g)3H2(g) H1+206.2kJmol-1 CH4(g) O2(g)CO(g)2H2(g)

17、H2=35.4 kJmol-1 CH4 (g)2H2O (g)CO2 (g)4H2(g) H3+165.0 kJmol-1（1） CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。 （2） 也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。0V33.6L时，负极电极反应为_。V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为_。（3） 工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同

18、温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化/kJN2H2NH3140t1 min放出热量：36.88kJ280t2 min放出热量：Q容器中，0-t1时间的平均反应速率为(H2)=_。下列叙述正确的是_(填字母序号)。a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q73.76kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d平衡时，容器中N2的转化率：t2（4） 下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。曲线a对应的温

19、度是_。上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_。M点对应的H2转化率是_。四、 实验题 (共1题；共8分)25. （8分） (2018高二上安徽期中) 定量分析是化学实验中重要的组成部分。 （1） 中和热的测定：在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定中和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g)，实验起始温度为T1，终止温度为T2，则中和热H=_kJ/mol。 （2） 氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度

20、为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。 滴定原理为：(用离子方程式表示)_。（3） 达到滴定终点时的颜色变化为_ 。 （4） 如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的_读数为mL。 （5） 为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下： 实验序号消耗KMnO4溶液体积/mL26.5324.0223.98从上表可以看出，实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于，其原因可能是 _。A . 滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B . 滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润

21、洗，均用标准液润洗C . 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积D . 滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，未润洗（6） H2C2O4的物质的量浓度=_mol/L。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 填空题 (共1题；共5分)22-1、22-2、22-3、三、 综合题 (共2题；共14分)23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、四、 实验题 (共1题；共8分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、