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1、贵州省2020版高一下学期第一次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上池州期末) a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小为：abdcB . a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物C . 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质D . 最简单氢化物水溶液的pH：dc2. （2分） (2019高一下扶余月考) 已知R2+离子核外有a个电子，核
2、内有b个中子。表示R原子符号正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ） A . A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少B . A原子电子层数比B原子电子层数多C . 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能D . 1molA从酸中置换生成的氢气比1molB从酸中置换生成的氢气多4. （2分） (2016高一下天全期中) 已知X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X，Y，Z，W四种元素的描述，不正确的是（ ） A . 原子半径：XYZWB . 原子序数：YXZWC . 原
3、子最外层电子数：ZWYXD . 金属性：XY，还原性：W2Z5. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（ ） A . 元素最高化合价：AlMgB . 金属性：AlMgC . 酸性：H2SO4H3PO4D . 原子半径：ClF6. （2分） (2016高一下佛山期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A . 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B . 砹（At）的氢化物不稳定C . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化锶（Sr（OH）2比氢氧化钙的碱性强7. （2分） 下列递变规律不正确的是（ ） A . Na、Mg、Al还原性依次减
4、弱B . I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C . F、Cl、Br、I原子半径依次增大D . N、O、F最高正价依次升高8. （2分） 下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ） A . 氯化钠和铁的熔化B . 二氧化硅和生石灰的熔化C . 碘和干冰的升华D . 冰和金刚石9. （2分） (2017高二上天水开学考) 下列物质的电子式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2017高一上金山期中) 原子显电中性的原因是（ ） A . 构成原子的各种微粒均不带电B . 原子核外电子数大于核内质子数C . 原子核所带电量和核外电子的电量相
5、等，但电性相反D . 核内质子数等于核电荷数11. （2分） (2019高一上杭州期中) 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是（ ） A . 的化学性质与 相同B . 的质子数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数12. （2分） (2017高一下铜陵期中) 下列关于氢化物的叙述正确的是（ ） A . 沸点：H2SHFB . 稳定性：H2SHFC . 一个D2O分子中所含的中子数为8D . HCl的电子式为H+：Cl：13. （2分） a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周
6、期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是（ ）A . 原子半径：acdB . 非金属性 bdcC . 原子序数：dacD . 最高价含氧酸的酸性cda14. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（ ） 元素代号XYZMRQ原子半径（1010m）0.371.861.430.990.750.74主要化合价最高正价+1+1+3+7+5最低负价1132A . 元素X，Z，R的离子均能影响水的电离平衡B . Y，Z，M，R四种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会发生反应C . 化合物XM，Y
7、M都是电解质，熔融状态下都能导电D . 离子半径大小：MYZR15. （2分） (2017高一下湖北期中) 下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（ ） A . 酸性强弱HIO4HBrO4HClO4B . 原子半径大小SNaOC . 碱性强弱KOHNaOHLiOHD . 金属性强弱NaMgAl16. （2分） (2016高一下吴中期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 含有共价键的物质一定是共价化合物B . 只含有共价键的物质一定是共价化合物C . 含有离子键的物质一定是离子化合物D . 氦分子中含有共价键17. （2分） 有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（）
8、如表所示： 第一组A268.8B249.5C185.8D151.7第二组F2187.0Cl233.6Br2 58.7I2 184.0第三组HF 19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3第四组H2O 100.0H2S60.2H2Se 42.0H2Te1.8下列各项判断正确的是（ ）A . 第一组和第二组物质中一定含有共价键B . 第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBrH2SeC . 第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HFHClHBrHID . 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强19. （2分） 已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g) H-546.
9、6 kJmol-1 ， 下列说法中不正确的是（ ） A . 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC . 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D . 2 mol HF键的键能比1 mol HH键和1 mol FF 键的键能之和大546.6 kJ20. （2分） (2014海南) 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓已知HH，HO和O=O键的键焓H分别为436kJmol1、463kJmol1
10、和495kJmol1 下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2O（g）H2（g）+ O2（g）H=485kJmol1B . H2O（g）H2（g）+ O2（g）H=+485kJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+485kJmol1D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485kJmol1二、 填空题 (共4题；共33分)21. （7分） (2014海南) 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题： （1） 元素x在周期表中的位置是第_周期，第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备 （2） m、
11、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_（填化学式） （3） 气体分子（mn）2的电子式为_（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ 22. （11分） 某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律 （1） 已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3 A中试剂：_，B中试剂：_C中试剂：_写出C中的离子方程式：_该实验方案有明显不合理之处，请你指出：_（2） 已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用右图装置证明氯气的
12、 氧化性强于碘单质的氧化性则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂：_，C中现象：_写出离子方程式：_该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_（3） 如果C中装氢硫酸，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：_证明氯的非金属性比硫的非金属性_（填“强”、“弱”或“无法判断”） 23. （8分） (2015恩施模拟) 用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）在温度T0下的2L密
13、闭容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g（1） SiCl4的平均反应速率为_（2） 平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该反应在任何温度下可自发进行B . 若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态C . 其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动D . 按3：2：6的物质的量比增加反应物，SiCl4（g）的转化率降低（3） 下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在_（填“T1”、“T2”、“
14、T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：温度TT1T2T3平衡常数K1.22.510假设温度为T1时向该反应容器中同时加入c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为_（4） 该反应的原子利用率为_（5） 工业上制备SiCl4的反应过程如下：SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g），HakJ/molSi（s）+2Cl2（g）SiCl4（l），H=bkJ/molSiCl4（g）SiCl4（l），HckJ/mol写出二氧化硅、焦炭与
15、Cl 2在高温下反应生成气态SiCl4和一氧化碳的热化学方程式_24. （7分） (2015崇州模拟) X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大其相关信息如下表所示：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 Z元素的族序数是其周期数的三倍W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJmol1 I2=1817KJmol1 I3=2745KJmol1I4=11575KJmol1 I5=14830KJmol1 I6=18376KJmol1Q为前四周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第1
16、0列回答下列问题：（1） Y元素的基态原子中未成对电子数为_；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示） （2） W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点_（填“高”或“低”），理由是_（3） 光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W（OH）4生成，则W（OH）4中存在（填字母）_a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键 （4） 含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图所示则该晶体的化学式为_；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有_个第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共4题；共33分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、
贵州省2020版高一下学期第一次月考化学试卷
