西宁市2021年高一下学期期中化学试卷B卷

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1、西宁市2021年高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 和 互为同位素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . 和 互为同系物D . 和 互为同分异构体2. （2分） (2017高一下怀远期中) 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ） A . 一定是金属元素B . 可能是稀有气体元素C . 一定不是非金属元素D . 原子容易失去电子的元素3. （2分） (2016高一下莆田期末) 同主族、同周期的主族元素的性质变化呈现一定的规律，下列叙述中正确的

2、是（ ） 同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强Al（OH）3能与NaOH反应生成盐和水，有力证明了Al具有一定的非金属性足量的S和Cl2分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl3 ， 也可证明S的非金属性不如Cl非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强非金属元素原子在反应中得电子数越多的，非金属性越强；金属元素的失电子数越多金属性越强A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一下德州期末) 下列关于氰酸铵(NH4CNO)与尿索(CO(NH2)2)的说法正确的是（ ） A . 互为同分异构体B . 互为同素异形体C

3、 . 都是共价化合物D . 都是离子化合物5. （2分） (2017高一上西安期末) 铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（ ） A . NaClB . KNO3C . FeCl2D . Fe2（SO4）36. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（ ） A . CO2B . Cl2C . HClD . NH37. （2分） (2016高三上德州期末) 下列说法正确的是（ ） A . H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥B . 固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电C . SO2通入氯化钡溶液中

4、生成白色沉淀D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应8. （2分） (2017高二下成都期中) 常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面（不考虑此条件下NO2与水的反应）（ ） A . a端上升，b端下降B . a端下降，b端上升C . U形管中液面无变化D . 无法判断9. （2分） (2018高三下河南月考) X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电

5、子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径由小到大的顺序：XYZWB . Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C . 在一定条件下，Y单质可以与氧化铁发生置换反应D . 常温下，0.1molL-1W的氢化物水溶液的pH110. （2分） (2016高一下莆田期末) 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A . 氢化物的沸点为HnTHnQB . L，R的单质与稀盐酸反应的速率为RLC . M与T形成的化合物具有两性D

6、. L，Q形成的简单离子的核外电子数相等11. （2分） (2017高一下惠州期中) 下列元素中，金属性最强的是（ ） A . 钠B . 镁C . 铝D . 钾12. （2分） (2016高二下沈阳期中) 以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是（ ） A . B . C . D . H2S13. （2分） 甲、乙两种非金属元素，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） 甲单质比乙单质容易与氢气化合甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强与某金属反应时，甲比乙得电子数多甲的单质熔沸点比乙的单质低A . 只有B . 只有C

7、 . 只有D . 14. （2分） (2017高三上华安开学考) 若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23pX23PY1 ， 它违背了（ ） A . 能量守恒原理B . 洪特规则C . 能量最低原理D . 泡利不相容原理15. （2分） (2016高一下淮安期中) X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（ ）A . C、Si、MgB . Li、C、MgC . C、Mg、LiD . C、O、Mg16. （2分） (2016高二上郸城开学考

8、) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A . a+2=b+1=c3=d1B . 原子半径：r（A）r（B）r（D）r（C）C . 原子序数：abcdD . 离子半径：r（C3）r（D）r（B+）r（A2+）17. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ） A . K，Na，AlB . F，Cl，HC . As，P，HD . O，S，Cl18. （3分） 前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf下列关于18572Hf的叙述中正确的是（ ）A . 该元素的原子序数是72B

9、. 该元素的原子序数是113C . 该原子是一种新原子D . 该元素是一种新元素19. （2分） 元素的周期数等于（ ）A . 电子层数B . 原子量C . 次外层电子数D . 最外层电子数20. （2分） 下列关于元素的叙述正确的是（ ） A . 氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强B . 元素的金属性越强，其最外层电子数就越少C . 在天然元素中，都含有同位素D . 某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数21. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（

10、 ） A . 元素X的原子核内质子数为（2a21）B . 元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C . 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D . 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）22. （2分） (2016高二下桓台月考) 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A . 铍的金属性比钠强B . 氯化锂的氧化性比氯化铍强C . 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D . 单质铍易跟冷水反应产生氢气23. （2分） 现有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、AgNO3中的一种两两之间相互

11、反应的现象（沉淀、气体）如表所示：试判断溶液X、Y、Z、W依次是（ ） XYZWY无明显现象Z无明显现象A . HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba（NO3）2B . Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2、AgNO3C . Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba（NO3）2D . AgNO3、Ba（NO3）2、HCl、Na2CO324. （2分） 下列说法不正确的是A . 常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B . 实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C . 实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D . 实验室中，常用玻璃瓶来盛放氢氟酸25. （2分） 将CO2通入下列物

12、质的溶液中不与其反应的是（ ）Na2CO3Ca（ClO）2CaCO3CaCl2 A . B . 和C . 只有D . 只有二、 填空题 (共4题；共30分)26. （8分） (2016六安模拟) A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高价和最低价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道是4s电子数的4倍请回答下列问题：（1） F的基态原了价电子排布式为_；（2） B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为_；（用元素符号回答）（3

13、） 下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 ；A . 分子中都含有键和键B . 中心原子都sp杂化C . 都是含极性键和非极性键的非极性分子D . 互为等电子体E . B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子（4） F2+能与BD分子形成F（BD）42+，其原因是BD分子中含有_；（5） 由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中与一个F原子距离最近的F原子的数目为_，该晶体的化学式为_，若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为_ 2

14、7. （10分） (2015崇州模拟) X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2T与Z同周期，元素最高价是+7价W原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素（1） 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_；W元素基态原子电子排布式为_ （2） 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_A常温下Z的单质和T的单质状态不同BT的氢化物比Z的氢化物稳定C一定条件下

15、Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应DT的电负性比Z大（3） 常见溶剂XZ2的分子中，含有的键与键个数比为_，它所形成的晶体类型为_； Y的常见氢化物易液化的主要原因是_（4） 自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解）放热a kJ，则该反应的热化学方程式为_上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：BC段：_；CD段：_28. （6分） (2015高二下福州期中) A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大A元素可

16、形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35请回答下列问题： （1） AY2是一种常用的溶剂，为_分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在_个键 （2） X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于_晶体 （3） X，氧、B元素的电负性由大到小的顺序

17、为_（用元素符号作答） （4） Z的基态原子核外电子排布式为_ 29. （6分） (2018高二下高明期末) 下图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置。反应需要加热，图中省去了加热装置。乙醇、溴乙烷、溴的有关性状参数见下表。乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/g.cm-30.791.443.1沸点/78.538.459水溶性易溶难溶微溶（1） 加热A中三种反应物的混合物时，发生反应的化学方程式为：_。 （2） 若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品则会呈棕黄色，这说明反应过程中有_生成。为去除颜色，最好选择下列的_溶液来洗涤产品。A四氯化碳B.硫酸钠C.碘化亚铁

18、D.亚硫酸钠产品选择上述溶液洗涤后，还需再用蒸馏水洗涤一次。洗涤液与产品分离的方法是_（填方法名称）。（3） 装置中，B和D两部分的作用分别是：B _；D_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共4题；共30分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、