西宁市2020版高一上学期期末化学试卷

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1、西宁市2020版高一上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共60分)1. （2分） 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上洛阳期中) 在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A . 氧化物、化合物B . 盐、电解质C . 溶液、胶体D . 分散系、溶液3. （2分） (2016高一下南通月考) 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（ ） A . 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B . 探究NO和N2O可能化合生成N

2、O2C . 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2 ， 酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用4. （2分） (2016高一上中江期中) 下列说法正确的是（ ） A . SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质B . 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质C . 液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质D . 钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质5. （2分） (2017高三上洛阳期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . Fe FeC

3、l3 Fe（OH）3B . S SO3 H2SO4C . NaOH Na2O Na2SiO3D . NH3 NO HNO36. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ） A . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B . 一只钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C . FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D . 水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染7. （2分） (2017高二下南阳期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 只有醛类物质才能发生银镜反应B . 甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C . 将2%

4、的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D . 将2%的NaOH溶液46滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂8. （2分） 如图1可实现由亚硫酸钠和硫粉反应制硫代硫酸钠（Na2S2O3）已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2下列说法错误的是（ ） A . 盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗B . B、D中都可以盛放氢氧化钠溶液，防止污染C . 该装置设计不够严密，可能会出现倒吸D . 析出硫代硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶9. （2分） 某溶液中含有Fe3+、Fe2+ ， 可用于检验该

5、溶液中存在Fe2+的试剂是（ ） A . 硫氰酸钾溶液B . NaOH溶液C . 新制氯水、硫氰酸钾溶液D . 酸性KMnO4溶液10. （2分） (2016高一上平遥期中) 现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如表 物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是（ ）A . 过滤B . 蒸发C . 分液D . 蒸馏11. （2分） 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（ ） A . 稀有气体、尿素、冰水混合物B . 乙醇、浓硫酸、胆矾C . 金刚石、铁矿石、大理石D .

6、水银、水蒸气、生铁12. （2分） 下列关于胶体的叙述中，错误的是（ ） A . 胶体是胶状的纯净化合物B . 胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1100nmC . 利用丁达尔效应可区分溶液和胶体D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体13. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOHB . BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4C . NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D . NaHCO3（过量）和澄清石灰水；C

7、a（HCO3）2和NaOH（过量）14. （2分） 下列有关物质的性质和应用均正确的是A . NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B . 瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C . Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D . Mg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂15. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2 O2+2H+2Fe3+2H2OD . 稀硫酸与Ba（O

8、H）2溶液的反应：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+2H2O16. （2分） (2016高一上天水期中) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ） A . 28.4B . 28.4 gmol1C . 71D . 71 gmol117. （2分） (2018高二上汕头月考) 将V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）A . 做该实验时环境温度为22 B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液

9、的浓度约是1.00 molL-1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应18. （2分） 下列各项内容，排列顺序正确是（ ） 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3常见离子的还原性排序：S2IFe2+微粒半径：K+S2F给出质子的能力：CH3COOHC2H3OHH2O氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 19. （2分） 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ） NaHCO3Al2O3Al（OH）3Al （NH4）2CO3 A . 全部B . C . D . 20. （2分） (2018高三上东城期末) 由下列实验及现

10、象不能得出相应结论的是（ ） 实验现象结论A向2 mL 0.01mol/L的 FeCl 3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+的氧化性强B将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色

11、沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2016高二下枣阳期中) 类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（ ） A . 由Cl2+2KBr2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B . 常温下，由Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C . 由Cu+Cl2 CuCl2 所以Cu+I2 CuI2D . 由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中22. （2分） 利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 （ ）选项实验结论A浓硫酸Na2SO3

12、KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2 Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性A . AB . BC . CD . D23. （2分） 下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（ ） A . NH3、O2、HClB . N2、H2、HClC . CO2、NO、O2D . H2S、O2、SO224. （2分） (2019高二上浙江期中) 将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2、Al3和Fe3；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状

13、况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是（ ） A . 参加反应的硝酸的物质的量为0.9 molB . 参加反应的金属的质量为11.9 gC . 硝酸的物质的量浓度为3 molL1D . 氢氧化钠的物质的量浓度为6 molL125. （2分） (2019高一上芮城期末) 下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（ ） A . 加热试管中的氯化铵固体B . 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热C . 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D . 将烧瓶中的浓氨水加热26. （2分） 能用于鉴别甲烷和乙烯的

14、试剂是（ ） A . 水B . 酸性高锰酸钾溶液C . 苛性钠溶液D . 四氯化碳溶液27. （2分） (2016高一上温州期中) 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ） A . Cl2+H2OHCl+HClOB . 2KClO3 2KCl+3O2C . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2D . 2H2O 2H2+O228. （2分） (2015高一上兴国月考) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标

15、准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A . B . C . D . 29. （2分） 下列变化过程中，需要加入还原剂的是（ ）A . HClH2B . FeCl2FeCl3C . Na2SO3SO2D . FeFe3O430. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 一定质量的铜、铝混合物与一定体积硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸盐溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，将所产生沉淀取出，余下溶液加水

16、稀释至600ml，此时所得溶液的物质的量浓度为（ ） A . 1mol/LB . 0.5mol/LC . 1.2mol/LD . 2mol/L二、 二.填空题 (共3题；共24分)31. （7分） (2018高一下北京期末) 如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题： （1） 已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H+2SO42-=2PbSO4+2H2O，则A极为电源的_极（填“正”或“负”），电极反应为_； （2） 电解饱和食盐水

17、的离子反应方程式是_； （3） 电极C的电极反应是_； （4） 电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+从_极区移向_极区（填“C”或“D”）； （5） 若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸_mol。 32. （7分） (2017高一上开封期末) 完成下面的题目： （1） 有些食品包装袋中会有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生 石灰（CaO） a.生石灰所属的物质类型_（用序号填空）金属氧化物 碱性氧化物 碱 碱性干燥剂b.生石灰可做干燥剂的理由是_（用化学方程式表示）c.硅胶（主要成分是二氧化硅）也是一种很好的干燥剂用硅胶比用生石灰

18、作 干燥剂的优点是_（用序号填空）腐蚀性低 使用时间长（2） 图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 某医疗机构临床检验结果报告单某医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）115.92mol/L661202铁（Fe）6.95mmol/L7.5211.823钙（Ca）1.68mmol/L1.552.10根据表的数据，回答下列问题：a.该儿童_元素含量偏低b.报告单中“mol/L”是_（填“质量”、“体积”或“浓度”） 的单位c.服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+在这个过程中体现维生素C的_（填“氧化性”或“还原性”）d.缺铁性贫血患者应补充Fe2+一些补铁

19、剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_33. （10分） (2016高三上滕州期中) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应： 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O （a）Na2SO3+H2O+SO22NaHSO3（b）2NaHSO3 Na2S2O5+H2O （c）实验装置如图：（1） 实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为_ （2） 如图1装置中，导管X的作用是

20、_（3） 通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄“温度迅速升高”的原因为_；实验后期须保持温度在约80，可采用的加热方式为_ （4） 反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是_；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30左右抽滤，控制“30左右”的理由是_ （5） 用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是_；真空干燥的优点是_ （6） 测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法已知：S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H+；2S2O32+I2

21、S4O62+2I请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点_重复步骤；根据相关记录数据计算出平均值三、 三.计算题 (共1题；共4分)34. （4分） 将57.6g铜与200m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和 NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L 请回答：（1） NO的体积为_L，NO2 的体

22、积为_L （2） 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a molL1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1（列出计算式即可） （3） 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO3至少需要30%的双氧水_g 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 二.填空题 (共3题；共24分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、33-6、三、 三.计算题 (共1题；共4分)34-1、34-2、34-3、