湖南省2021年高二上学期第二次月考化学试卷

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1、湖南省2021年高二上学期第二次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上宝坻期末) 常温下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（ ） A . a与c之间的溶液中b点水的电离程度最大B . 溶液中存在c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)的点一定在a与b之间且靠近bC . b点时，NaOH溶液与醋酸不是恰好反应，V(NaOH溶液)盐酸B . pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)c(NH4+)c(OH

2、-)c(H+)C . 浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(CH3COO-)c(OH-) + c(H+)D . 浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(H+) +c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)5. （2分） (2016高二上黄陵期末) 水的电离过程为H2OH+OH ， 在不同温度下其离子积为：Kw（25）=11014 ， Kw（35）=2.11014 则下列叙述正确的是（ ） A . c（H+）随着温度的升高而降低B . 在35时，纯水中 c（H+）c（OH）C

3、 . 水的电离常数K（25）K（35）D . 水的电离是一个吸热过程6. （2分） (2015高二上南昌期末) 用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ） A . 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较B . 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C . 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较D . 试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较7. （2分） 还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42Cr2O72Cr3+Cr（OH）3己知转化过程中的反应为：2CrO42（aq）

4、+2H+（aq）Cr2O72（aq）+H2O（1）转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72 下列说法不正确的是（ ）A . 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42的转化率提高B . 常温下KspCr（OH）3=11032 ， 要使处理后废水中c（Cr3+）降至1105mol/L，应调溶液的pH=5C . 若用绿矾（FeSO47H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD . 常温下转化反应的平衡常数K=104 ， 则转化后所得溶液的pH=18. （2分） (2016高二上株洲期末) 在某无色透明溶液中，能

5、共存的离子组是（ ） A . Na+、SO 、Cu2+、ClB . Fe2+、NO 、Na+、Al3+C . Mg2+、H+、Cl、NO D . Ag+、K+、NO 、Cl9. （2分） 25时，向10mLpH12的某碱溶液中加入10mLpH2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是（ ）A . 弱碱B . 多元强碱C . 一元强碱D . 任何强碱10. （2分） 下列关于胶体的叙述正确的是（ ） A . 胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1100nm之间B . 用平行光照射CuSO4溶液和氢氧化铁胶体，不可以加以区分C . 胶体是纯净物D . 树林中的晨曦，该

6、现象与丁达尔效应无关11. （2分） (2018高二下房山期中) 常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ） pH=0的盐酸 0.1 mol/L的盐酸 0.01 mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液A . 1:10:100:1000B . 0:1:12:11C . 14:13:12:11D . 14:13:2:312. （2分） (2019高二上埇桥期末) 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ） A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeCl3溶液13. （2分） (2016高三上盐城期中) 下列有关氨

7、或铵盐的说法不正确的是（ ） A . NH3属于弱电解质B . 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl）D . 常温时，0.1molL1NH4Cl溶液加水稀释， 的值不变14. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列有关叙述中正确的是（ ） A . 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C . 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质D . 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强15. （2分） (2018高二上承德月考) 在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸

8、溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A . c(H+)/c(CH3COOH)B . c(CH3COOH)/c(H+)C . n(CH3COOH)/c(CH3COO-)D . c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)16. （2分） (2015博白模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAC . 图3表示在其

9、他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D . 图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线17. （2分） 将纯水加热至80，下列叙述正确的是（ ）A . 水的离子积不变B . 水的pH变小，呈酸性C . 水的pH变大，呈中性D . 水中的c（H+）=c（OH）1107 mol/L18. （2分） (2018曲靖模拟) 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A . NaY溶液的pH = 8， c(Na+)c(Y)9.9107mol/LB . Na

10、2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)C . pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小顺序D . 10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL二、 填空题 (共6题；共47分)19. （10分） (2019高二上九龙坡期末) （1） 常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3H2O 这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_(用序号填写)。（2） 等体积混合和的溶液中离子浓度的大小顺序是：_。 （3） 溶液中存在的质子守

11、恒关系：c(OH)=_。 （4） 向中加入少量氯化铵固体，溶液中c(H+)_(填“增大”、“减小”或“不变”) （5） 取10mL溶液，加水稀释到100mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)约为_。 （6） 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒中盛有NaHCO3溶液，当意外失火时，打开泡沫灭火器使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：_，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒中的主要原因是_。 （7） 某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(O

12、H)2开始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4酸浸后加入H2O2的目的是_，调pH的最适宜范围为_。调pH过程中加入的试剂最好是_(填标号)。ANaOH B CuO CNH3H2O DHCl20. （7分） (2018高三下新余开学考) （）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K125015H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K2102503H2(g)+CO2(g

13、) CH3OH(g)+H2O (g)K3（1） 据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_（用K1、K2表示）。500时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15， 则此时 V正_ V逆（填“ ”、“=”或“”）。 （2） 在3 L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c(CO)-反应时间t变化曲线如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。（3） 一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下， 将a m

14、ol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2)= c(CH3COO)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_。 （4） （）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 001 molL-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 001molL-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_ ；称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加025molL-1 NaO

15、H 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 molL-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O42H2O的的质量分数为_ 。21. （6分） 按要求填空： （1） 硝酸银的电离方程式：_（2） 碳酸氢钠的电离方程式：_（3） 氢氧化钡的电离方程式：_（4） 二氧化硫与足量的氢氧化钾反应的方程式：_（5） 氢氧化铝中和胃酸反应的原理：_（6） 氯化铵与氢氧化钠热溶液的反应方程式：_ 22. （5分） (2018高二上安平期中) 下表是25 时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa1.8105Ka3.010

16、8Ka14.1107Ka25.61011Ka15.9102Ka26.4105（1） H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 （2） 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）c（CH3COO）59，此时溶液pH_。 （3） 向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_。 （4） 若0.1molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH8，则c（Na+）-c（CH3COO）=_molL1（填精确计算结果）。 （5） 将CH3COOH

17、溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。 23. （9分） (2016高二下莆田期末) 电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱25时，有关物质的电离平衡常数如表所示： 化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）7.2104K1=4.4107K2=4.710113.0108（1） 将浓度为0.1molL1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是 A . c（H+）B . c（H+）c（OH）C . D . （2） 25时，在20mL 0.1mol

18、L1氢氟酸中加入V mL 0.1molL1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A . pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等B . 点时pH=6，此时溶液中c（F）c（Na+）=9.9107 molL1C . 点时，溶液中的c（F）=c（Na+）D . 点时V=20mL，此时溶液中c（F）c（Na+）=0.1molL1（3） 物质的量浓度均为0.1molL1的下列四种溶液：Na2CO3溶液；NaHCO3溶液；NaF溶液；NaClO溶液依据数据判断pH由大到小的顺序是_ （4） Na2CO3溶液显碱性是因为CO32水解的缘故，请

19、设计简单的实验事实证明之_ （5） 长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为HOFHFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移_mol电子 24. （10分） (2017高二上吉林期末) 食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是gL1或g/100mL国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL （1） 用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是 （双选） A . 用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H+OH=H2OB . 食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定C . 用NaOH

20、溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂D . 若测得样品的物质的量浓度为0.75molL1 ， 则其总酸量为45gL1（2） 某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的 A . pHB . 电离度C . 电离常数D . 溶解度（3） 常温下，用0.1000molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000molL1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示 滴定醋酸溶液的曲线是_（填“图1”或“

21、图2”）；滴定曲线中a=_ mL；E点pH8的原因是（用离子方程式表示）：_（4） 测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是_ （5） 实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入12滴指示剂，用浓度为c molL1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL则原食醋样品的总酸量=_ g/100mL 三、 计算题 (共2题；共10分)25. （5分） 在常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时

22、，溶液pH=11若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是多少？（要写计算过程） 26. （5分） 回答下列问题 （1） 向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a_b（填“”“=”“”，） （2） 已知胆矾溶于水时溶液温度降低胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q1 molL1室温下，

23、若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1_Q2（填写，=或） （3） 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25时水电离平衡的离子的浓度，当温度升高至100时，水的电离平衡状态变为了B点，则 25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸体积之比为_100时若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系式是_第 15 页 共

24、15 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共6题；共47分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、三、 计算题 (共2题；共10分)25-1、26-1、26-2、26-3、