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1、湖南省2021年高二上学期理综-化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） 下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（ ）A . 用碱石灰除去氨气中的水蒸气B . 用分液的方法分离酒精和水的混合物C . 用溶解、过滤的方法除去粗盐中的泥沙D . 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉2. （1分） 下列说法不正确的是（ ） A . Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B . SiO2有导电性，可用于制备光导纤维C . 硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D . 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包3. （1分） (2
2、017高一上长沙期中) 某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A . 该氧原子的摩尔质量为 g/molB . 1 mol 该氧原子质量为幽a NAgC . xg 该氧原子所含的电子数为 D . yg 该氧原子的中子数一定为 4. （1分） 化学与生活，社会密切相关下列说法错误的是（ ）A . 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯B . 透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C . 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平D . 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置5. （1分） (2018高一下
3、盐城期末) 某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表（ ）A . A族B . A族C . 第二周期D . 第三周期6. （1分） (2017高一下湖南期中) 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 该反应只有在加热条件下才能进行C . 该反应为放热反应D . 该反应为吸热反应7. （1分） (2018高三下泰州开学考) 常温下，用0.10 molL-1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积
4、之和）。下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中： c(H+)c(OH-)=1012B . 点所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42)+c(OH-)C . 点所示溶液中：c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42)D . 点所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) +c(C2O42)=0.10molL-1二、 非选择题 (共3题；共14分)8. （6分） (2018江苏) 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2x）Al2(S
5、O4)3+3xCaCO3+3xH2O=2（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1） 制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有_。 （2） 碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3） 通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。取碱式硫酸铝溶液2.50 m
6、L，稀释至25 mL，加入0.1000 molL1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11）。计算（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。9. （2分） (2015高一下永昌期中) 有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物回答下列问题 （1） A2B的结构式为_ （2） CB2通
7、入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示） 在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g/cm3）变为_mol/L（小数点后保留两位）（3） 金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_ （4） 依据（3）中的反应，可用单
8、质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的反应可以表示为_10. （6分） (2018高二上许昌期中) 羰基硫(COS)能引起催化剂中毒，使化学产品质量下降并引发大气污染，因此工业排放COS前必须对其进行脱硫处理，发生的反应如下：COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) 。. （1） 在480 K 时，将0.10mol COS(g) 与0.40mol H2(g)充入2.5 L 的空钢瓶中，反应达到平衡后H2S 的物质的量分数为2%。 COS的平衡转化率a1=_ %。在500 K 时重复实验，测得平衡后H2S的物质的量分数为3%，则COS的转化率a2_(填“”
9、“”或“=”，下同)a1，该反应的H_0。 （2） 若分别向钢瓶中再充入下列气体，能使COS转化率增大的是_(填字母)。 A . COSB . H2C . H2SD . N2三、 实验题 (共1题；共5分)11. （5分） (2016高二下西安期末) 某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物（如图） （1） 【提出假设】假设1：气体产物只有SO2； 假设2：_（2） 【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好（3） 若B瓶
10、里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象反应后硫酸盐中金属显+2价写A中发生反应的化学方程式_； （4） 若假设2正确，则可观察到：F管中_；G干燥管里_； （5） 为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液稀释烧瓶里溶液的操作方法_； （6） 将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去；所以可得到此条件下对金属M与浓硫酸反应的气体产物的探究假设_成立 第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共3题；共14分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、三、 实验题 (共1题；共5分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、
湖南省2021年高二上学期理综-化学期末考试试卷
