湖南省2021年高二上学期期末化学试卷（II）卷

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1、湖南省2021年高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一下东阳期中) 有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中，甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。甲放入稀盐酸中会产生H2。如果四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，代表铜的是（ ） A . 丁B . 丙C . 乙D . 甲2. （2分） (2019高二上临高期中) 在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A

2、 . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3. （2分） (2018保定模拟) 常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化B . 溶液的pH大小关系:cbdC . 若将bd两点溶液混合，则c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D . 由水电离出n(OH-)：bc4. （2分） (2016高一上河北期中)

3、 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（ ） A . MnO4、K+、S2、Na+B . Mg2+、NO3、OH、ClC . K+、H+、Cl、CO32D . Na+、OH、Cl、NO35. （2分） (2018高二上大庆期中) 反应X(g)Y(g) 2Z(g)H0 处于平衡状态（又知nmp），则下列说法正确的是（ ）升高温度时，BC的比值减小 降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 加入B，A的转化率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变 充入C，则A、B的物质的量增大A . B . C . D . 全部7. （2分） (2019高

4、三上嘉兴期中) 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)c(SO42)c(OH)B . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)C . 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na+)c(H+)D . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)8. （2分

5、） (2018高三上汕头期末) 为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（ ）实验目的实验步骤和装置A探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间B配制100mL1.0mol/L NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线C验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液D比较H2O2 和Fe3+的氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 电解质溶液的浓度越大，其

6、导电性能一定越强B . 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C . 强极性共价化合物不一定都是强电解质D . 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强10. （2分） (2017高二上安庆期末) 下述实验方案能达到实验目的是（ ） 置于光亮处A验证甲烷与氯气发生化学反应B实验室制乙炔C从碘与氯化钠的混合溶液中分离碘D粗苯甲酸的提纯A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高二上佛山期中) 在下列平衡2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）A .

7、 H+B . OHC . K+D . H2O12. （2分） (2019高二上中山期中) 下列说法不正确的是（ ） A . S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 ， 则H1生成物总能量C . 己知C(石墨s）=C(金刚石s） H0,则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，若1mol氢原子具有的能量为E1 ， 1mol氢分子具有的能量为E2 ， 则2E1=E213. （2分） (2018高二上淮北期中) 下列大小比较正确的是（ ） A . 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数B . 25 时，pH3的硫酸溶液

8、中水的电离程度大于pH11的氨水中水的电离程度C . 0.1 molL1(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)大于0.1 molL1的NH4Cl溶液中的c(NH )的2倍D . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na)大于c(Cl)14. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C . 表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化

9、，图中a点N2的转化率小于b点D . 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系15. （2分） (2017高二上淮北期中) 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ） A . 负极反应为14H2O+7O2+28e28OHB . 放电一段时间后，负极周围的酸性减弱C . 每消耗1 mol C2H6 ， 则电路上转移的电子为14 molD . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变二、 填空题

10、： (共3题；共17分)16. （4分） (2018郑州模拟) 砷(As)是第四周期第A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （1） 工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，加压通O2氧化。分别分析“制成浆状”、“ 加压通O2”对该反应的影响_。 （2） 已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H12As(s)+O2(g)=As2O5(s) H2H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H3则反应As2

11、O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的H=_。（3） H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.010.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。已知H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3，则Ka2=_。17. （7分） 向恒容密闭容器中充入2.0mol A和3.0mol B，发生反应xA（g）+2B（g）yC（g）恒温下反应10min后突然改变某一条件，12min时达

12、到化学平衡状态I；18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态II容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题： （1） 从反应开始到10min时，该反应的平均速率v（A）=_；平衡状态I时，反应物A的转化率a（A）=_x：y=_ （2） 容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是_（选填“增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”），逆反应为_反应（选填“放热”或“吸热”） （3） 推测第10min时改变的反应条件可能是_（选填编号） 减压 降温 升温 加催化剂 增加B的量 充入氦气（4） 已知平衡状态I时B的物质的量为0.6mol，平衡状态I的平衡常数

13、为K1，则Kl=_ 18. （6分） 在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A（g）+2B（g）3C（g）+2D（s）（放热反应）达到平衡时生成了1.8mol C （1） 在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入_mol的物质C （2） 若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8mol则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是：n（D）_ （3） 若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两

14、次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_； （4） 若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L现持续增大压强，当： 当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n10a；当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p100a试解释形成这种结果的可能的原因：1.5倍时：_；10倍时：_；100倍时：_三、 实验题： (共1题；共5分)19. （5分） (2016高二下莆田

15、期末) 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）试完成下列问题： （1） 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？_ （2） 滴定终点时溶液颜色如何变化？_ （3） 滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_（填“能”或“不能”） （4） 能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”）_，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？_（填“偏高”“偏低”或“正确”） 四

16、、 综合题： (共2题；共11分)20. （6分） (2017高二上佛山期中) 某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：配制0.100molL1稀盐酸和0.100molL1氢氧化钠溶液，取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水以酚酞为指示剂，用0.100molL1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点加入25.00mL 0.100molL1稀盐酸请回答下列问题（1） 测定过程的正确操作顺序为：_（填序号） （2） 测定过程中发生反应的离子方程式为：_ （3） 若某次实验需重复测定4次实验

17、室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为_，理由是_ （4） 某同学四次测定的V数据如表：测定次序第一次第二次第三次第四次V/mL12.915.413.113.0请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数_（5） 下列实验操作会引起测量结果偏低的是_用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗 读取滴定管终点读数时，仰视刻度线21. （5分） (2019高二上太原期末) （1） 电解

18、原理具有广泛应用，如图为在铁上镀铜的简易装置示意图，则X极材料为_， 电极反应式为_；电解质溶液为_。 （2） 燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转化成电能的装置。 以多孔铂为电极，如图装置中 A、B 口分别通入CH3 CH2OH和O2构成燃料电池模型，该电池负极的电极反应式为_。科学家研究了转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO2 转化为气体燃料CO，该电池正极的电极反应式为_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题： (共3题；共17分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、三、 实验题： (共1题；共5分)19-1、19-2、19-3、19-4、四、 综合题： (共2题；共11分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、