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1、湖南省2021年高一下学期期中化学试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列污染现象主要与NO2有关的是（ ） A . 光化学烟雾B . 水体富营养化C . 臭氧空洞D . 酸雨2. （2分） (2017高二上盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . CHO的电子式： B . 聚丙烯的结构简式： C . 1丁烯的键线式： D . 丙烷分子的比例模型为： 3. （2分） (2016高一下成都期末) 我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（ ） A . FeB . CuC . AgD . Hg4. （2分） (2018潍坊模拟)
2、 下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A . 用装置可制取NH3B . 用装置制取氢氧化铁胶体C . 用装置除去Cl2中的HCl和H2OD . 用装置提取溴水中的Br25. （2分） (2016高一上乐山期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为1.5NAB . 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC . 非标准状况下，22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为6.021023D . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA6. （2分） (2017高一下蕲春期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是
3、（ ） A . 将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC . 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NOD . 将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+7. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列情况下，气体分子数相同的是（ ） A . 标准状况下，71gCl2和22.4LHClB . 相同质量的氢气和氮气C . 在0时，1体积的O2和1体积的HClD . 相同体积的CO2和 H2O8. （2分） (2017高一下蕲春期中) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学
4、学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是（ ） 现象解释A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+ ， 一定无K+BSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性C某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应A . AB . BC . C D . D9. （2分） (2018高一上湖南期中) 以下对比错误的是（ ） A . 热稳定性：H2OH2SB . 原子半径：NaMgC . 阴离子的还原性：I-Cl-D . 失电子能力：Na K10. （2分） 元素X、Y的原子在化学反应
5、中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A . X的金属性比Y的金属性强B . 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C . X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低D . Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强11. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ） A . 氧化剂B . 还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂12. （2分） (2016高一下玉溪期中) 将充满
6、N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：113. （2分） 把Fe和Fe2O3组成的某混合物放入250mL2.0molL-1的HNO3溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0molL-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（ ）A . 400mLB . 450mLC . 500mLD . 550mL14. （2分） (2016高一上福州期中) 下列溶液中
7、Cl物质的量浓度与25mL1mol/L AlCl3溶液的Cl物质的量浓度相等的是（ ） A . 100mL2.5mol/L NaCl溶液B . 200mL2mol/L MgCl2溶液C . 300mL3mol/L KCl溶液D . 150mL2mol/L AlCl3溶液二、 非选择题 (共6题；共37分)15. （8分） (2017高一下信阳期中) A,B,C,D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和 （1） A为_元素，B为_元素，C
8、为_元素D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_，它的最高正价为_价 （2） 用电子式表示A,B两元素形成AB2的过程：_用电子式表示C,D两元素形成化学键的过程：_ （3） 写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ 16. （4分） (2016高一下邯郸期中) A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子请回答下列问题： （1） D元素的原子结构示意图为_ （2） 由A、B、C三种
9、元素形成的化合物的化学式为_，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_ （3） A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_ 17. （7分） 钼酸钠（Na2MoO4）具有广泛的用途可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al（OH）3工业和医药上都具有重要用途现从某废钼催化剂（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3 ， 其工艺如图： 回答下列问题：（1） 已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学
10、方程式：_ （2） 第步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、_和过量的Na2CO3；检验第步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是_ （3） 第步操作H2SO4需要适量，通常是通过_来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化_（填“较大”或“较小”） （4） 利用铝热反应可回收金属钼将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：_ （5） 取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3（足量），经上述实验操作后，最终得到2.34gAl（OH）3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的
11、物质的量的比值为_ 18. （5分） (2015高一下合肥期中) 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等 （1） 用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是_；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_（2） 氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是_有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.56.0之间，生产效率较高当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_19. （8分） 电子工
12、业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl36H2O）的步骤如下：（1） I在废液中加入过量铁粉，过滤；II向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；III合并I和II中的滤液，不断通入氯气至完全反应；IV_，得到FeCl36H2O晶体用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是_（2） 试剂A是_（3） 步骤III反应过程中既有Fe2+又有Fe3+，如果要验证滤液中铁元素的存在形式，可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表，请将其补充完整可供选择的试剂：a酸性KMnO4 bNaOH溶液 cKSCN溶液 d
13、氯水实验方法实验现象结论步骤1：在滤液中加入_（填字母）_滤液中有Fe3+步骤2：在滤液中加入_（填字母）_滤液中有Fe2+（4） 完成步骤IV需要用到的实验装置是_（填字母）20. （5分） (2017高二上湘潭期中) 硫代硫醉钠又名”大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示（1） Na2S2O35H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_步骤2：加人药品，打
14、开K1、关闭K2、加热装置B、D中的药品可选用下列物质中的_（填编号）ANaOH溶液 B浓H2S04C酸性KMnO4溶液 D饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液_过滤、洗涤、烘干，得到产品（2） Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式_（3） 常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗
15、涤后，用适量稀盐酸溶解此时Cr42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010molL1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL部分反应的离子方程式为：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32S4O62+2I，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 非选择题 (共6题；共37分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、
湖南省2021年高一下学期期中化学试卷 A卷
