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1、高一化学物质的量本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 He: 4 C: 12 N: 14 O: 16Na: 23 S: 32 Cl: 35.5Ba:137 Cu:64Fe:561. 在标准状况下448mL某气体的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为A. 64gB. 64C. 64g/molD. 32g/mol2. 标准状况下，某气体的质量是14.2g,体积是4.48L,则该气体的摩尔质量是A. 3.2 gmol-1 B.28.4gmol-1 C.14.2gmol-1 D.71gmol-13. 以N表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A 一.一.一A. 53g碳酸钠中含Na个CO32-B.
2、1.8g重水(D2O)中含NA个中子C.标准状况下11.2L臭氧(03)中含NA个氧原子D.0.1molOH含 NA电子4. 标况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为A. 8.4LB. 11.2LC. 14.0LD. 16.8L5. 在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是A. 14g 吨和 32g 02B. 34g NH3 和 4g H2C. 2L C02和 2L H20D. 11.2L 02和 0.5mol 026. 有下列物质：0.5mol NH3标准状况下22.4L He4C时9mL H200.2mol H3P04按所含的原子数由多到少的顺序排列，
3、正确的是A. B.C.D.7. 等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的A.原子总数B质子总数 C.分子总数D.质量8. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是A. 80g S02B. 16g 02C. 32g H2SD. 3g H29. a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的A.原子数 B.物质的量C.质子数 D.体积10. 下列叙述正确的是A. 2 mol NaOH的摩尔质量为80g/molB. 10克氖气所含原子数约为6.02x1023C. 常温常压下，32g S02含有的分子数约为3.01x10
4、23D. Ng+的摩尔质量为17 g/mol11. 以下说法不正确的是A. 常温常压下，1mol氮气所含的分子数为NA个B. 在10C时，1mol氮气所占体积大于22.4LC. 常温常压下，28g氮气所占的体积大于22.4LD. 标况下，以任意比混合的C0、C02气体22.4L,所含分子总数为NA个12. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质 的量的多少气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量A. B.C. D.13. 1mol氧气与36.5gHCl所占的体积相比，大小关系为（）A.前者大 B.后者大C. 一样大D.无法比较14. 如果ag某气体中含有的分子数为b,则
5、cg该气体在标准状况下的体积是A 22.4bc L B 22 .4丝L C & 丁竺 L D 22.4b aNcNbNacNAAAA15下列叙述正确的是（）A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等16依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比17. 在无土栽培中，配制 1 L
6、 内含 0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4 的某营 养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别 为、。18. 氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是;含氢原 子最多的是;氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ；含氢原子数最多的是。19. 科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。臭氧的化学式为 O3。在同温同压下，相同质量的O2和O3的物质的量比为，体积比为，氧原子数比为。20. （1）把 gNaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1 个 Na+。（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为，如改 用KOH，则所需KOH的质量为。
气体摩尔体积物质的量有关计算
