海口市2021年高二下学期化学期末考试试卷A卷

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1、海口市2021年高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上九江期末) 下列说法正确的是（ ） A . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。B . NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同2. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 纯净的水呈中性，这是因为（ ） A . 纯水中c(H+)= c(OH-)B . 纯水PH=7C . 纯水的离子积KW=1.010-14D . 纯水中

2、无H+也无OH-3. （2分） (2018高一下辽宁期末) 下列与有机物有关的说法，错误的是（ ） A . 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化B . 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应C . 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中D . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂4. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素B . H2O与D2O互为同分异构体C . CH3 CH2COOH与CH3COOH互为同系物D . C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同5. （2分） (2

3、016高二下右玉期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 所有的电子在同一区域里运动B . 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C . 处于最低能量的原子叫基态原子D . 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 1mol H2SO4与 1mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热B . 等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少C . CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2 ， 所以说CO与O2的反应是吸热反应D . 在101kPa时，1mol C燃烧时放出的热

4、量为C的燃烧热7. （2分） 下列说法错误的是（ ） NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3）的比值保持增大浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1mol/L氨水中滴加01 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10amol/L向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2CO3稀溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CO32）+c（HCO3）A . B . C . D . 8. （2分） (2018高

5、二下揭阳期末) 酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是（ ） A . 酚酞的分子式是C20H12O4B . 分子中的碳原子不在同一平面C . 1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD . 常温下，由水电离的c（H+）=10-13molL-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色9. （2分） 在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是（ ）A . 所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失B . 滴定前读数正确，滴定后俯视读数C . 未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定D . 滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶10. （2分） (2

6、019高二下汪清期中) 关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是（ ） A . 是密置层的一种堆积方式B . 晶胞是六棱柱C . 每个晶胞内含2个原子D . 每个晶胞内含6个原子11. （2分） (2018高二下洛阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . BF3和NH3的空间构型都为平面三角形B . 晶格能由大到小的顺序:NaFNaClNaBrNaIC . 熔点:Na-K合金氯化钠钠金刚石D . 空间利用率:体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积12. （2分） (2018高二上河池期末) 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（ ） A . 取等体积的醋酸和盐酸溶液分

7、别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB . 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C . 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D . 两种酸溶液中c(CH3COO)=c(Cl)13. （2分） (2018高二上河北月考) 在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42-B . 含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3C . 含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、ClD . 室温下pH1的溶液中：

8、Na+、Fe3+、NO3、SO42-14. （2分） 如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） 下列说法正确的有（ ）项 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物分子组成为CH2F2或C2H6O的有机物都不存在同分异构体现象牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法pH=2的醋酸溶液中加入0.01molL1的盐酸，溶液的pH会变小实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同常温下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的电离程度相同向0.1molL1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的

9、碳酸钠溶液，均有气体产生AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后均不能得到溶质固体钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡后白色固体逐渐溶解，NH4+水解出的H+与Mg（OH）2电离出的OH结合导致Mg（OH）2溶解A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项16. （2分） 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表： t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100

10、.10下列说法正确的是（ ）A . 反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0103molL1min1B . 其他条件不变，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数变小17. （2分） (2016高二下丰城期中) 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，结构简式如下下列关于MMF说法中不正确的是（ ） A . MMF既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2反应发生取代B . 1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应C . MMF即可以

11、催化加氢，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D . MMF既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO218. （2分） (2016高一下天全期中) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 任何放热反应在常温下一定能发生反应D . 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热19. （2分） 下列说法正确的是常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸相同温度下，

12、将足量氯化银固体分别放入相同体积的a蒸馏水 b0.1 molL-1盐酸、c0.1 molL-1氯化镁溶液 d0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag浓度：adbc用0.2000 molL-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和将水加热到120，pH=6：c（OH） c（Na+）0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+） c（SO42） c（H+）pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）= c（H+）A . B . C . D . 20. （2分） (2016高二下厦门期中

13、) 如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（ ） A . 当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B . 两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C . 由此可判断能够发生2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2+Sn=Sn2+Ni的反应D . 由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn二、 综合题 (共4题；共20分)21. （5分） 工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇 （1） 已知2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=bkJ/mo

14、l试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：_ （2） 还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=_，该反应的平衡常数表达式为_ （3） 在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示 下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变C体系中H2的转化率和CO的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变

15、比较A、B两点压强大小PA_PB（填“、=”）若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=_L（4） 以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极） 若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_22. （7分） (2019高二上肥东期中) 向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO3 ， 发生反应 。在不同温度下，分别测定体系中

16、NO2的百分含量 随反应时间的变化如图。 （1） T1_ ， _0， 填“ ”、“ ”或“ ” 理由是_； （2） 温度为 时，反应2min时达到平衡状态。测得2min内， ，则平衡时NO的转化率 _； （3） 下列情况能表明该反应达到平衡状态的是_ 填代号 ； A . NO消耗速率等于 的生成速率B . ： ：1C . 气体密度保持不变D . 容器内气体颜色不再变化（4） 该反应达到平衡后,为加快反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_ 填标号 A . 使用高效催化剂B . 升高温度C . 再充人一定量的 D . 缩小容器的体积23. （5分） 回答下列问题 （1） CH4、CO2、C

17、OCl2和CH2=CHCOOH四种分子中，碳原子sp2杂化的分子是_； （2） NH3分子的立体构型是_形，联氨（N2H4）可视为是NH3分子中的一个氢原子被（NH2）取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式_； （3） H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达到8电子结构的分子是_； （4） N2H4与H2O2反应：N2H4（l）+2H2O2=N2（g）+4H2O（g），若该反应中有4molNH键断裂，则形成键有_mol和形成键有_mol （5） H2O熔沸点都比H2S高，其原因是_ 24. （3分） (2019江苏) 化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体

18、，其合成路线如下： （1） A中含氧官能团的名称为_和_。 （2） AB的反应类型为_。 （3） CD的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：_。 （4） C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11。（5） 已知： （R表示烃基，R和R表示烃基或氢） 写出以 和CH3CH2CH2OH为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共4题；共20分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、