海口市2021年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷

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1、海口市2021年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高一下白山期中) 下列装置可以构成原电池的是 （ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯的电子式为 B . 乙烯的球棍模型为 C . 乙烯分子是空间平面结构D . 乙烯的结构简式为CH2CH23. （2分） 下列物质中，只有一种分子的是（ ）A . 二溴甲烷B . 分子组成为C2H6O的有机物C . 聚乙烯D . 分子组成为C4H10的有机物4. （2分） (2019高二下长春月考) 氯化硼的熔点为-107

2、，沸点为12.5，在其分子中键与键的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D . 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾5. （2分） (2016高二下沈阳期中) 分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ） A . 12种B . 13种C . 14种D . 15种6. （2分） (2017高二上金溪开学考) 由乙烯推测丙烯(CH2CHCH3)的结构或性质正确的是（ ） A . 不能使酸性高锰酸钾溶液

3、褪色B . 不能在空气中燃烧C . 能使溴水褪色D . 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物7. （2分） (2017高二下红桥期末) 下列关系正确的是（ ） A . 沸点：戊烷2，2-二甲基丙烷2-甲基丁烷B . 氢的质量分数：苯乙烯甲烷C . 密度：溴苯H2O苯D . 等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷苯C6H5COOH8. （2分） (2015高二上临川期末) 如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ） A . 甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64gB . 甲烧杯中b极上电极反应式4OH4e2H2O+O2C . 乙烧杯中滴

4、入酚酞试液，d极附近先变红D . 烧杯中c极上电极反应式为4H+4e2H29. （2分） 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶A . 溴水，浓H2SO4B . 浓H2SO4 ， 溴水C . 澄清的石灰水，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ， 酸性KMnO4溶液10. （2分） 下列操作不合适的是（ ）银镜反应采用水浴加热 用通过酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷气体中含有的CH2=CH2杂质 葡萄糖还原新制Cu（OH）2的实验，可直接加热；且制取Cu（OH）2时，应保持NaOH过量 制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中A . B . C . D . 11

5、. （2分） (2016高二下黄陵期中) 分子式为C4H9Cl的同分异构体（含对映异构）有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种12. （2分） (2017高二下湖北期中) 用下列实验装置能达到所述的实验目的是（ ） A . 利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩B . 利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成C . 利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成D . 利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯13. （2分） 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ） A . HNO3溶液（H2SO4），适量Ba

6、Cl2溶液，过滤B . Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤C . Cl2（HCl），饱和食盐水，洗气D . CO2（SO2），饱和NaHCO3溶液、浓硫酸，洗气14. （2分） (2015高二下周口期中) 与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2017深圳模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，2.24 Cl2完全反应生成FeCl3或CuCl2 ， 转移的电子数都为0.2NAB . 18g D2O中含有的电子数为10 NAC . pH=12的氨水中含有NH4+的数目为0.01 NAD .

7、 28g 由乙烯和CO组成的混合物中含有的原子总数为3NA16. （2分） (2018高三上汪清月考) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . 使石蕊试液呈紫色的溶液C . c（H+）=c（OH）=106molL1的溶液D . 酸与碱恰好反应生成的溶液17. （2分） (2016高二上通化期中) 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A . 正极附近的SO42浓度逐渐增大B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 正极有O2逸出D . 铜片上有H2逸出18. （2分） 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的

8、影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 向0.10mol/L NH4HCO3中溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3）+c（CO32）B . 向0.10mol/L NaHSO3中溶液中通入NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO32）C . 向0.10mol/L Na2SO3中溶液中通入SO2：c（Na+）=2c（H2SO3）+c（HSO3）+c（SO32）D . 向0.10mol/L CH3COONa中溶液中通入HCl：c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl）19. （2分） (2015高二上大方期末) 若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积

9、混合后溶液呈碱性，其原因可能（ ） A . 反应后盐水解使溶液呈碱性B . 弱酸溶液和强碱溶液反应C . 强酸溶液和弱碱溶液反应D . 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应二、 填空题 (共4题；共20分)20. （5分） (2017高一上遵义开学考) 我们认识的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有下列下列物质：aNa2CO3 b.Ca(OH)2 c.CO(NH2)2 d.HCl e.CO2 f.TiAl合金。请根据它们的用途，用字母代号填空：（1） _用于制造人造骨； （2） 用于改造酸性土壤的是_； （3） 汽车制造厂电镀前用于金属表面除锈的是_； （4） _常用于制皂和厨房中用来洗去油污;

10、； （5） _是一种最重要的温室气体肥料。 21. （5分） (2016高二下乐清期末) 氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用 （1） 以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol 该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是_（填增大、减少或不变）（2） N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式_ N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0106，则0.01molL1 N2H4水溶液的pH等于_

11、（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）已知298K和101KPa条件下，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ，则N2H4（l）的标准燃烧热的热化学方程式_（3） 科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸 实际操作中，增大N2O4，对此请给出合理解释_22. （5分） 请仔细观察下列四种装置的构造示意图，完成下列问题。 图1锌锰电池图2碱性锌锰电池图3铅硫酸蓄电池图4锌银纽扣电池（1） 碱性锌锰电池的总反应式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2，则负极的

12、电极反应式： _。 （2） 碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_。 （3） 铅硫酸蓄电池放电过程中，H2SO4浓度_(填“变大”“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为_。 （4） 锌银纽扣电池在工作过程中_(填物质名称)被还原。 23. （5分） (2017高二下绵阳期末) 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：（1） 电解饱和食盐水的化学方程式是_。 （2） 离子交换膜的作用为：_、_。 （3） 精

13、制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。 三、 实验题 (共1题；共7分)24. （7分） (2015潮南模拟) 氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性 某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl（1） 实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：_（2） 气流从左至右，装置接口连接顺序是a_（3） 装置C中干燥管

14、中所盛试剂的名称是：_，作用是：_（4） 装置C中酒精灯的作用是：_（5） 为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验： 称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00molL1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点（已知还原性Fe2+Cl）滴定结果如表所示：滴定次数标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL11.0425.0321.9825.9933.2025.24写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：_样品中氯化亚铁的质量分数为_四、 综合题 (共1题；共7分)25. （7分） (2015高二下霍邱期中) 常温下有下列四种溶液： 溶液pH=4的NH4ClpH=4的盐酸0.

15、1molL1的醋酸0.1molL1的NaOH已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8105 请回答下列问题：（1） 用的标准液滴定宜选用_（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；溶液中由水电离出的c（H+）之比为_ （2） 将三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是_（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是_ （3） 都是0.1mol/L的NH4Cl、NH4HCO3、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为_（用序号填写） （4） 取适量溶液滴定20mL溶液，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为_若b点时消耗的体积为V mL

16、，则V_20（填“”、“”或“=”） 五、 推断题 (共1题；共8分)26. （8分） (2018高三上包头期中) 已知有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环，苯环上只有一个侧链且不含甲基，一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示（部分无机产物已略去）： （1） F中官能团的名称是_；CF的反应类型是_。 （2） C的结构简式是_，I的结构简式是_。 （3） D与银氨溶液反应的化学方程式为_。 （4） 有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是_。 （5） D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有_种，写出其中核磁共振

17、氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式_。 属于芳香族化合物遇FeCl3溶液不变紫色能与NaOH溶液发生反应第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 填空题 (共4题；共20分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、三、 实验题 (共1题；共7分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、四、 综合题 (共1题；共7分)25-1、25-2、25-3、25-4、五、 推断题 (共1题；共8分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、