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1、海南省2021版高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共10分)1. （1分） (2016高二上厦门期中) 下列关于元素的叙述正确的是（ ） A . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或82. （1分） (2019高一下吉林期中) 已知质量数为A的某阴离子Rn,核外有x个电子，则核内中子数为（ ）A . A-xB . A-x-nC . A-x+nD . A+x-n3. （1分） (201
2、6高一下宁远月考) 已知下列元素的原子半径： 元素NSOSi原子半径/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（ ）A . 0.801010mB . 0.701010mC . 1.201010mD . 1.101010m4. （1分） (2016高一上万全期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，32gO3含有的氧原子数为2NAB . 常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NAC . 1LlmolL1CaCl2溶液中含有的Cl数为NAD . 1molZn变为Zn2+时失去的电子数为NA5. （1分） (2016高
3、二上南涧期中) 下列比较正确的是（ ） A . 稳定性：SiH4PH3B . 碱性：Mg（OH）2Al（OH）3C . 酸性：H3PO4H2SO4D . 原子半径：NC6. （1分） (2016高一下双峰期中) 一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1 ， 则下列判断正确的是（ ） A . c1：c2的值不能确定B . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1C . 0.48molL1c1+c2+c30.56molL1D . c1的取值范围为0c10
4、.14 molL17. （1分） (2016高三上承德期中) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ） A . Na+、Fe3+、K+、ClO 都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1molL1该物质的溶液中逐滴滴加0.1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+2Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）
5、28. （1分） (2018南昌模拟) 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) r(乙) r(丙) r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是（ ） A . 丙的简单氢化物分子内存在氢键B . 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C . 由甲和丙两元素组成的分子不止一种D . 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应9. （1分） (2016高一下淮阴期中) 下列微粒半径的比较中，正确的是（ ） A . r（Na+）r（Na）B . r（Cl）r（Cl）C .
6、 r（Na）r（Mg）D . r（F）r（Cl）10. （1分） (2017高三上石嘴山期中) 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I26OH=5IIO3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2I=I3 ， 溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中错误的是（ ） A . IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBrS2=IBrSB . IBr加入KI溶液中：IBr2I=BrI3-C . IBr加入NaOH溶液中：IBr2OH=IBrOH2OD . IBr加入AgNO3溶液中：3IBr5Ag3H2O=
7、3AgBr2AgIIO36H二、 综合题 (共5题；共21分)11. （2分） (2018南昌模拟) 磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。 在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.5010-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题:（1） 仪器D的名称是_。 （2） AlP与水反应的化学方程式为_。 （3） 装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还
8、原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸（ ）的碱性溶液，其作用是_。 （4） 通入空气的作用是_。 （5） 装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为_。 （6） 收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.010-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为_, 则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_ mgkg-1。 12. （5分） 目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下 （1） 贝壳的主要化学成分为_（写化
9、学式） （2） 写出反应的离子方程式：_ （3） 根据流程图可知，可循环利用的物质是_ （4） Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目_ （5） Na比Mg和Al要活泼将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为_ 13. （5分） (2018高一下长安期末) 下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1） C的电子式：_；F的化学式：_； （2） 写出下列变化的离子方程式或化学方程式： GE（离子方程式
10、）：_；AD（化学方程式）：_；（3） 实验室制取气体C的化学方程式为_，常采用_法来收集气体C。 14. （5分） (2018高二下钦州港期末) 现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题： （1） 在下图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。 _（2） 用电子式表示B与C形成化合物的过程_。 （3） 图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为_（用离子符号和“”、“=
11、”或“”表示）。 （4） 元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_（填序号）。 比较两种单质的颜色比较氢化物的稳定性比较原子半径大小比较最高价氧化物对应水化物的酸性（5） A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为_。 15. （4分） (2016高一下福建期末) 为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止关闭活塞，并用酒精灯在
12、U形管短管下微热当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯试回答： （1） 反应一段时间后，除了可以观察到铜丝逐渐溶解，有气泡产生，还会出现的现象有_ （2） 反应结束后，若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象_ （3） 写出生成一氧化氮的离子方程式：_ 三、 实验题 (共1题；共3分)16. （3分） (2016高一上合肥开学考) 某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验 （1） 将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反
13、应： _CuO+_NH4Cl=_Cu+_CuCl2+_N2+_（2） 利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量a中试剂是浓氨水 仪器a的名称为_，仪器b中装入的试剂可以是_按气流方向正确的装置连接（填序号，装置可重复使用）：_实验结束时，应首先_（填序号）I熄灭A装置的酒精灯II停止从a中滴加液体若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为_（用x、y、m、n的式子表示）（3） 若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没发现明显变化推测该固体成分可能是（将化学式填入下表，你认为有几种可能填几种） 序号固体成分（填化学式）1_2_3_第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共10题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 综合题 (共5题；共21分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、三、 实验题 (共1题；共3分)16-1、16-2、16-3、
海南省2021版高一下学期化学期中考试试卷
