海南省2021年高二下学期化学期中考试试卷C卷

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1、海南省2021年高二下学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上湖南月考) 物质的分类是化学研究的重要方法之一化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究近年来发现，在金星的大气层中存在三氧化二碳（C2O3）下列物质与它属于同类的是（ ） A . 石墨、氧气B . H2O、N2O4C . H2SO4、HClOD . NaCl、Na2CO32. （2分） (2016高一上福州期中) 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ） A . 分液漏斗B . 漏斗C . 蒸馏烧瓶D . 容量瓶3. （2分）

2、(2016高一下长春期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁4. （2分） (2016高一上毕节期末) 下列关于电解质的说法中正确的是（ ） A . 强电解质在水中一定能全部溶解B . Cu能导电，因此Cu是电解质C . 弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的导电性强D . NaCl是电解质，故NaCl固体能导电5. （2分） (2017高一上杭州期末)

3、 下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ） A . 铁的钝化B . 光合作用C . 碘的升华D . 燃放烟花6. （2分） (2017高一上宁波期中) 下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（ ）A . 分散质粒子直径在109107m之间B . 是一种纯净物C . 具有丁达尔效应D . 具有净水作用7. （2分） 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 乙酸分子比例模型： B . 原子核内有18个中子的原子： C . 1，2二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2D . 过氧化氢电子式： 8. （2分） (2016高二下准格尔旗月考) 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香

4、烃产物的种类数为（ ） A . 3B . 6C . 5D . 49. （2分） (2015高二下屯溪期中) CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ） A . ZnC2水解生成乙烷（C2H6 ）B . Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C . Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D . Li2C2水解生成乙烯（C2H4）10. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 分液时，上下层液体均从下口放出B . 蒸馏时忘记放碎瓷片可停止加热，冷却后

5、补加C . 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干D . 过滤时，为加快过滤速度可搅拌漏斗内的液体11. （2分） (2018河西模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . 蒸馏“地沟油”可获得汽油B . 海水中加入明矾可将海水淡化C . 碘酒因能使蛋白质盐析而具有消毒作用D . 合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺12. （2分） (2018高二上清流期中) 有如下的可逆反应：X（g）2Y（g） 2Z（g） 现将X和Y以12的体积比混合在密闭容器中，加压到3107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（ ） A . 100B . 20

6、0C . 300D . 不能确定13. （2分） (2018高一下宝坻月考) 下列说法正确的是（ ） A . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，证明金属活动性：NaFeB . 因为酸性H2CO3H2SO4 ， 所以非金属性：CS2-14. （2分） (2019高二上都匀期末) 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 molL-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 曲线代表滴定盐酸的曲线B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C . a、b

7、、c三点溶液中水的电离程度：cabD . b点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)15. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氨水中通入少量SO2：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-B . 钠和水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2C . 碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D . FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-16. （2分） (2016高二下铅山期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ） A . 由溴丙烷水解制丙醇；由

8、丙烯与水反应制丙醇B . 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C . 由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2二溴丙烷D . 由乙烯制聚乙烯；由1，3丁二烯合成顺丁橡胶17. （2分） (2016高一下华亭期中) 类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论中正确的是（ ） A . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化C . SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D . 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气18. （

9、2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 离子化合物中一定不含非极性共价键B . 原子晶体的熔点一定高于其他晶体C . 金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是PoD . 构成晶体的粒子一定含有化学键19. （2分） (2015辽宁模拟) 某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（ ） A . 甲为原电池，乙、丙均为电解池B . 电子流动方向：电极A电极IC . 当0.1mol电子转移时，电极I和电极的质量差为4.1gD . 若丙中的电解质改为CuCl2 ， 电极的电极反应发生改变20. （2分） (2020高二下泸县月考) 在2L的密闭容器中

10、充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g) 3Z(g) H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（ ） A . 升高温度.平衡常数增大B . W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C . Q点时,Y的转化率最大D . 平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大21. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 已知相同温度下电离常数K(HF)K(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A . c(OH)c(HF)c(HCN)c(H+)B .

11、 c(OH) c(CN)c(F) c(H+)C . c(OH)c(F)c(CN)c(H+)D . c(F)c(OH)c(HCN)c(HF)22. （2分） (2018高一上成都开学考) 下列各组物质能按照如图关系图（“”表示反应一步完成）相互转化的是（ ）ABCDXNaOHCuFe2O3Ca(OH)2YNaNO3CuOFeCaCl2ZNa2SO4Cu(OH)2FeCl2CaCO3A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共2题；共6分)23. （4分） (2017高二下株洲期中) 用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式 （1） _（2） _（3） 3甲基2戊烯_ （4）

12、 1，3，5三甲苯_ 24. （2分） (2020高一上新宁期末) 已知NH3气体34.0g，求： （1） NH4+的物质的量为_mol； （2） NH3所含分子总数为_个； （3） NH3在标准状况下的体积为_L； （4） NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。 三、 推断题 (共2题；共10分)25. （3分） 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。（1） 古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序号)。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2） 硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40

13、%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：回答下列问题：在步骤i中产生的有毒气体可能有_。在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时KspAl(OH)3=1.01032，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为_。步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_。（3） 氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式_。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释_。（4） 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是

14、_。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有CN，请解释检测时试纸中FeSO4的作用_。26. （7分） (2020高二下温州期中) 依折麦布(Ezetimibe)是一种高效的的胆固醇吸收抑制剂，合成它的一种重要中间体M的结构如图所示。某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料，设计了以下合成路线，部分条件和产物已略去。 已知:. . +RNH2 . (R1为H或烃基)请回答：（1） 物质A的结构简式为_。 （2） 下列说法正确的是_。 A . 由甲苯制B需用Fe作催化剂B . 物质H水解后产物的最简单同系物为乙二酸C . 反应均为取代反应D . 1mol物质

15、C最多能与2molNaOH反应（3） 写出反应的化学方程式：_。 （4） 写出同时符合下列条件的比 多2个碳的同系物N的所有同分异构体的结构简式：_。 属芳香族化合物能与酸反应1HNMR谱中出现3个峰（5） 设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮（ ）的合成路线：_(用流程图表示，无机试剂任选)。 四、 实验题 (共1题；共2分)27. （2分） (2018高一下厦门期末) NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题: （1） 火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为_。 （2） 为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。 已

16、知:二者反应可能的还原产物为N2或NO沸点:NO2(21)，NO(-152)酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为_。实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为_(填标号)。A.Ar B.H2 C.CO D.NO2排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是_(填标号)。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.打开K1和K2，关闭K3，缓缓通入气体X d.打开K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2 e.关闭K1，停止通入NO2装置B的作用是_。（3） 分析NO2和铁粉反应的产物 实验过程中A、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体

17、产物为_。取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。该方案是否可行并说明理由:_。实验得到的相关数据如下表:玻璃管质量/gFe质量/g反应后(玻璃管+固体)/gm1.12m+1.52综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有_(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反应的方程式为_五、 综合题 (共1题；共3分)28. （3分） (2018高二上潮阳期末) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （1） 己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) H=+180.5kJmol-1C (s) +O2 (

18、g) =CO2 (g) H=-393.5 kJmol-12C (s) +O2(g) =2CO (g) H=-221 kJmol-1若某反应的平衡常数表达式为： ，请写出此反应的热化学方程式_。（2） 用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为_。 （3） 利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_（填序号）。 不同条件下反应，

19、N点的速率最大M点时平衡常数比N点时平衡常数大温度低于250时，随温度升高乙烯的产率增大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（4） 在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。 回答下列问题：温度：T1_ T2（填“”）。某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=_（保留两位有效数字）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=_。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。六、 工业流程 (共1题；

20、共7分)29. （7分） (2018高一下钦州期末) 把铝、铁混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL-1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL-1 （溶液体积变化忽略不计）。求：（1） 反应中消耗HCl的物质的量。 （2） 该混合物中铝、铁的物质的量。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共2题；共6分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、三、 推断题 (共2题；共10分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、四、 实验题 (共1题；共2分)27-1、27-2、27-3、五、 综合题 (共1题；共3分)28-1、28-2、28-3、28-4、六、 工业流程 (共1题；共7分)29-1、29-2、