高三化学二轮复习离子反应

《高三化学二轮复习离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习离子反应（32页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、考纲导航考纲导航1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进能正确书写化学方程式、离子方程式并能进 行有关计算；了解常见离子的检验方法。行有关计算；了解常见离子的检验方法。第一页，编辑于星期一：十点 四十分。D 高考题型展示高考题型展示第二页，编辑于星期一：十点 四十分。【2012年新课标年新课标I】高考题型展示高考题型展示7.A第三页，编辑于星期一：十点 四十分。高考题型展示高考题型展示D第四页，编辑于星期一：十点 四十分。考点一离子方程式的书写与正误判断考点一离子方程式的书写与正误判断 第五页，编辑于星期一：

2、十点 四十分。NaAlO2溶液和盐酸溶液溶液和盐酸溶液向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO2 HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAlO2 4H=Al32H2OAl33AlO2 6H2O=4Al(OH)3题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写测一测？第六页，编辑于星期一：十点 四十分。题组二用量型离子方程式的书写(1)NH4HCO3溶液分别与溶液分别与少量少量NaOH溶液，溶液，过量过量NaOH溶液反溶液反应的离子方程式。应的离子方程式。第七页，编辑于星期一：十点 四十分。(2)NaHSO4溶液分别与溶液分别与

3、少量少量Ba(OH)2溶液，溶液，过量过量Ba(OH)溶液溶液反应的离子方程式。反应的离子方程式。(3)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：使SO4 2-完全沉淀，使Al3全部沉淀。(4)明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应。第八页，编辑于星期一：十点 四十分。【易错警示】【易错警示】(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，不同，常见于不用试剂离子的鉴别常见于不用试剂离子的鉴别。类似的还有。类似的还有AlCl3溶液和NaOH溶液，Na2CO3溶液和稀盐酸，AgNO3溶液和氨水等。(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可

4、以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。第九页，编辑于星期一：十点 四十分。方法技巧方法技巧 1.“少定多变少定多变”法书写法书写过量型过量型离子方程式离子方程式“少定”，将量少的反应物的计量数确定为“1”，“多变”，过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学 式中比例制约，是可变的。2.定量型书写定量型书写按题给条件写出各反应离子的物质的量按题给条件写出各反应离子的物质的量。按过量离子满足不足离子原则，去除过量的离子。按照比例关系书写出产物，将分数改整数。即不足量按配比，足量按需求。3.目标型书写目标型书写根据目标要求比例写出离子符号根据目标要求比例写出离子符号。按组成比例写出与目

5、标离子结合的其他离子。按照反应用量关系去除过量的离子。书写出产物。第十页，编辑于星期一：十点 四十分。2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl方法技巧方法技巧 例如：例如：向一定量的向一定量的FeBr2溶液中分别通入溶液中分别通入少量少量Cl2，过量过量Cl2，等量等量Cl2反应的离子方程式。反应的离子方程式。4.离子反应顺序的离子反应顺序的判断方法(1)氧化还原型离子反应。根据强弱规律，判断反应顺序。通过计算来书写。第十一页，编辑于星期一：十点 四十分。方法技巧方法技巧(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其

6、他成分是否能大量共存。复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。如如:某溶液中含有某溶液中含有Al3、NH4+、H，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH4+OH=NH3H2O，则生成的NH3H2O与H、Al3都不能共存，会发生反应：NH3H2OH=NH4+H2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+。因此，OH应先与H反应，再与Al3反应，最后与NH4+反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。第十二页，编辑于星期一：十点 四十分。题组三离子方程式的书写的正误判断下列离子方程式的书写正确的是下列离子方程式的书写正确的是()

7、A氢氧化铁溶于氢碘酸中：氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OB向向0.1 L 5 molL1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1 L 7 molL1 NaOH溶液：溶液：2NH4+5HSO3-7OH=2NH3H2O5SO32-5H2OCFeI2溶液中通入过量溶液中通入过量Cl2：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB 试一试？第十三页，编辑于星期一：十点 四十分。第十四页，编辑于星期一：十点 四十分。(5)忽视物质用量，如：“少量”、“过量”或“等量”。第十五页，编辑

8、于星期一：十点 四十分。【2014大纲全国卷】下列离子方程式错误的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO42-C直击高考第十六页，编辑于星期一：十点 四十分。【2014江苏单科化学卷】下列反应的离子方程式正确的是（）ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶

9、液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3D直击高考第十七页，编辑于星期一：十点 四十分。C考点二警惕考点二警惕“陷阱陷阱”设置，突破离子共存 试一试？第十八页，编辑于星期一：十点 四十分。2.将足量将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是()A试一试？第十九页，编辑于星期一：十点 四十分。第二十页，编辑于星期一：十点 四十分。第二十一页

10、，编辑于星期一：十点 四十分。第二十二页，编辑于星期一：十点 四十分。离子不能大量共存的规律离子之间发生复分解反应而不能大量共存。离子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存。离子之间因发生双水解反应而不能大量共存。离子之间因发生络合反应而不能大量共存。是否生成沉淀、气体、是否生成沉淀、气体、难电离物质难电离物质。熟记常见氧化性、还原性离子熟记常见氧化性、还原性离子熟记常见能双水解离子。熟记常见能双水解离子。熟记常见发生络合反应离子。熟记常见发生络合反应离子。第二十三页，编辑于星期一：十点 四十分。失误防范失误防范 离子共存问题审题时应特别注意的问题：离子共存问题审题时应特别注意的问题：1.判断离

11、子共存的情况：判断离子共存的情况：“能、不能能、不能”，“一定、可能、一定不能一定、可能、一定不能”。2.题干中提示的溶液题干中提示的溶液酸碱性和颜色酸碱性和颜色。3.正确理解正确理解“透明溶液透明溶液”，如：，如：NaCl溶液、溶液、KOH溶液为无色透明溶溶液为无色透明溶液，液，CuSO4溶液、溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为溶液是有色透明溶液，不能认为“有色有色”就就不透明。不透明。第二十四页，编辑于星期一：十点 四十分。【2014山东理综，山东理综，12】下列有关溶液组成的描述合理的下列有关溶液组成的描述合理的是是()A.无色溶液中可能大量存在Al3、NH4+、Cl、S2B.

12、酸性溶液中可能大量存在酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42-、IC.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO42-C直击高考第二十五页，编辑于星期一：十点 四十分。2014江苏单科化学卷25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4+、SCN、SO42C 直击高考第二十六页，编辑于星期一：十点

13、四十分。考点三离子反应的应用考点三离子反应的应用离子推断离子推断 第二十七页，编辑于星期一：十点 四十分。思维点拨思维点拨 坚持坚持“四项四项”基本原则，突破离子推断问题基本原则，突破离子推断问题1.肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。2.互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。否定一些离子的存在。3.进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验

14、的干扰。后续实验的干扰。4.电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。第二十八页，编辑于星期一：十点 四十分。例：有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：例：有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42 、Cl、I、HCO3 ，取该溶液进行如下实验：，取该溶液进行如下实验：第二十九页，编辑于星期一：十点 四十分。由此判断：由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是溶液中一定存在的离子是 溶液中肯定不存在的离子是溶液中肯定不存在的离子是 (2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称若为溶液反应，说明使用试剂的名称 (3)写出实验中所有反应的离子方程式：写出实验中所有反应的离子方程式：K的检验可以用焰色反应；Cl的检验用硝酸银溶液和稀硝酸第三十页，编辑于星期一：十点 四十分。直击高考B第三十一页，编辑于星期一：十点 四十分。课堂小结离子反应离子方程式的书写与判断正误离子共存离子检验及推断第三十二页，编辑于星期一：十点 四十分。