浙江省2020年高一上学期期中化学试卷

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1、浙江省2020年高一上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二下岳阳期末) 海水资源开发利用的部分过程如图所示： 下列说法错误的是（ ）A . 海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法B . 可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C . 提纯时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸D . 精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料2. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（ ） A . 液面下B . 液面上C . 蒸馏烧瓶的支管口D . 任何位置

2、3. （2分） (2018浙江选考) 下列说法错误的是（ ） A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥4. （2分） (2016高三上吉安期中) 硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2Si02+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3 下列有关上述反应的说法错误的是（ ） A . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B . 转移4 mol电子时，只需向装置中通人44.8 L H2（标准状况）C . 装药品之前

3、加热装置至100并持续一会儿D . 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH5. （2分） (2018高一上长春月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC . 25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA6. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物B . 16O与18O互为同位素，且核外电子排布方式相同C . 同温同压下，反应H2(g)+

4、Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同D . 氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降7. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 摩尔质量就等于物质的相对分子质量B . 摩尔质量就是物质相对分子质量的6.021023倍C . 的摩尔质量是63 gD . 硫酸和磷酸的摩尔质量相等8. （2分） (2016高一上沈阳期中) 标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ） A . 6.72 LN2B . 6.021023个 CO2C . 6 g H2D . 196 g H2SO49. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错

5、误的是（ ） A . 温度相同、体积相同的 O2（g）和 N2（g）分子数相同B . 等温等压下，SO2气体与 CO2气体的密度之比等于 16：11C . 温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2（g）和 2 molN2 （g），两容积中的压强之比等于 5：2D . 等温等压条件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的体积之比等于 5：210. （2分） (2017高一上扬州期末) 在含有大量Ba2+、OH、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A . HCO3B . NO3C . H+D . Fe3+11. （2分） (2018高一下广东期末) 下列各组顺序的排列正

6、确的是（ ）A . 单质氧化性：I2Br2Cl2B . 热稳定性：PH3H2SHClC . 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4D . 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）212. （2分） 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . 氯化镁晶体B . 氯化钠溶液C . 液态氯化氢D . 熔融氢氧化钾13. （2分） (2019高三上吕梁期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（ ） A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)c(H+)c

7、(OH)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3 ， 可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右14. （2分） (2018高一上抚顺期末) 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 离子反应方程式H+OH=H2O，可表示的化学反应是（ ） A . Cu（OH）2和稀H2SO4反

8、应B . HNO3和Mg（OH）2反应C . Ba（OH）2溶液和HCl溶液混合D . NaOH和CH3COOH反应16. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A . Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2LB . 1 mol C10H22分子中共价键总数为30NAC . 58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元D . 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA17. （2分） (2016高一上安徽期中) 科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质

9、量是ag，12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 该原子的摩尔质量是：aNAB . Wg该原子的物质的量是： molC . Wg该原子中含有 NA个该原子D . 由已知信息可得：NA= 18. （2分） (2016高三上莆田期中) 在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是（ ）A . Na2CO3B . NaHCO3C . Na2CO3和NaHCO3D . NaOH、Na2CO3和NaHCO319. （2分） 反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中转移电子总数为（ ）A .

10、 3B . 4C . 5D . 620. （2分） (2016高一上江西期中) 已知5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ） A . KClO3是氧化剂B . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5C . H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D . 1molKClO3参加反应时有5mol电子转移21. （2分） (2019高二下乾安月考) 某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为gmL1 ， c(X)=cmolL1 ，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mgmol1 ， 溶解度为Sg，下列表达式正确的是（ ） A . c=2000a/MB .

11、 a%=c/2000C . M=1000a%/cD . S=100cM/(2000cM)22. （2分） (2018高一上安平期中) 下列说法正确的是（ ） A . 2 molL1KCl溶液与1 molL1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 molL1B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC . 50 mL 1 molL1 NaCl溶液与100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同D . 把5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%23. （2分） (2017高二

12、上黑龙江期中) 同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是（ ）A . NH4Al（SO4）2B . NH4ClC . NH3H2OD . CH3COONH424. （2分） (2016高二上辽源期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C . 在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3二、 解答题 (共5题；共40分)25. （7分） (2018高一上慈溪

13、期中) 实验室需要配制0.20mol/L的硫酸溶液450mL。请回答： （1） 在配制过程中不必要的玻璃仪器是_A烧杯 B托盘天平C玻璃棒 D量筒还缺少的实验仪器是_（2） 定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（3） 下列操作会使配得的硫酸溶液浓度偏高的是A . 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线B . 溶液未冷却到室温立即转移到容量瓶C . 定容时仰视容量瓶的刻度线D . 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制（4） 根据计算得知，需用量筒量取物质的量浓度为12.5 mol/L的浓硫酸的体积为_mL

14、 26. （10分） (2017高一上鞍山期中) 实验室需要0.1molL盐酸溶液490mL现进行配制，请用序号排出正确的操作顺序，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字（1） 在盛盐酸的烧杯中注入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀（2） 待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入_中（3） 用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸约_mL注入烧杯中（4） 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，将洗涤液注入容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线_cm处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线相切27. （8分） (2018丰台模拟) 硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重

15、要应用。 （1） 工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。 反应2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的H_（填“”“”或“=”）0。985时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2) =_。随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原

16、因是_。（2） 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。 在图示的转化中，化合价不变的元素是_。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_。（3） 工业上常采用上图电解装置电解K4Fe(CN)6和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S 加以处理。利用生成的铁的化合物K3Fe(CN)6将气态废弃物中的H2S 转化为可利用的S，自身转化为K4Fe(CN)6。 电解时，阳极的电极反应式为_。当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_。通入

17、H2S 时发生如下反应，补全离子方程式：_28. （5分） (2016高一上佛山期中) 写出下列反应的离子方程式或化学方程式 （1） 用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）（写出离子方程式）：_（2） FeCl3溶液中加入NaOH溶液（写出离子方程式）：_（3） 盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）：_（4） 少量CO2通入澄清石灰水中（写出离子方程式）：_ （5） Cu2+2OH=Cu（OH）2（写出化学方程式）_ 29. （10分） 请回答： （1） H2O2的电子式_，Na2O2的电子式_（2） 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_ （3） 完成以

18、下氧化还原反应的离子方程式： _MnO4+_C2O42+_Mn2+_CO2+_（4） 向30mL 1molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4molL1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 解答题 (共5题；共40分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、