济南市2020年高二下学期期中化学试卷

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1、济南市2020年高二下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上西安期末) 将各0.05mol的下列物质置于500mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ） A . NH4BrB . K2SO4C . Mg（OH）2D . Na2S2. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是（ ） A . 0.1 mol/L的盐酸15mLB . 0.15 mol/L的硫酸溶液8mLC . 0.4 mol/L的硝酸12mLD . 18 mol/L的浓硫酸15mL3.

2、 （2分） (2016高二上清远期中) 在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（Ls），则此段时间是（ ） A . 1 sB . 2 sC . 44 sD . 1.33 s4. （2分） (2018高二上河北期中) 如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是（ ）A . a点B . b点C . c点D . d点5. （2分） (2016高一下宁夏月考

3、) 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是（ ） A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应B . 盐酸与金属镁反应C . 石灰石高温煅烧D . 水的分解6. （2分） (2015高一上石柱期末) 下列溶液在指定环境中能大量共存的是（ ） A . 有大量SO 溶液中：Na+、NH4+、SO 、NO B . 强碱性溶液中：NH4+、Ca2+、NO 、ClC . 强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO 、SO D . 有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO 、SO 7. （2分） (2015高二上盘山月考) 常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变

4、化如图所示下列结论正确的是（ ） A . 酸B比酸A的电离度大B . A为弱酸，B为强酸C . 酸B的物质的量浓度比A的小D . A酸比B酸易电离8. （2分） (2016高二上湖南期中) 下列有关反应热的说法中正确的是（ ） A . 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系B . 中和热H=57.3 kJmol1 ， 所以1.00 L 1.00 molL1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量C . 用等体积的0.50 molL1盐酸、0.55 molL1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D . 在101 kPa时，1 mo

5、l CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热9. （2分） (2017高二上淮北期中) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A . B . C . c（H+）和c（OH）的乘积D . OH的物质的量10. （2分） (2017南通模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C . 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则

6、该反应的正反应是吸热反应D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应H011. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（ ） A . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJ/molB . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJ/molC . 2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）H=5518kJ/molD . CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=

7、283kJ/mol12. （2分） (2018高二上长春月考) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)c(H2O)/ c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变为负值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO2H2 COH2O13. （2分） 已知溶液中存在Cr2O72- H2O2CrO42- 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（ ）A . 黄色加深B . 橙色加深C . 颜色不变D

8、 . 颜色褪去14. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 所有的燃烧都是放热反应C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数15. （2分） (2018高二上邯郸期中) 已知在一定条件下有CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)Ha kJ/mol，

9、反应达平衡后，测得c(CO)c(CO2)32，下列说法正确的是（ ） A . 反应放出的热量为0.04a KJB . 平衡时H2O的转化率为40%C . 若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动D . 判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等16. （2分） (2016高二上广水期中) 可确认发生了化学平衡移动的是（ ） A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂17. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A

10、. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B . Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D . 煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源18. （2分） (2017高二上衡阳期末) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . Kw=c（H+）c（OH）=1.01014的溶液C . c（H+）=c（OH）D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液19. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B . 任何难溶物在水中都存在沉淀溶

11、解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C . 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D . 升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小20. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 下列说法正确的是（ ） A . 某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应B . 0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(H)C . pH相等的(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：D . 某温度时水的离子积常数KW1012 ， 若将此

12、温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH2，则ab911二、 非选择题 (共7题；共26分)21. （2分） (2015高二上宜春期末) 常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH1；乙为0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH）：c（H+）=1012 请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式_、_ 22. （3分） 在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如图所示是其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线以上4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_Ba（OH）2溶

13、液中滴入H2SO4溶液至过量 醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量 澄清石灰水中通入CO2至过量 NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体23. （3分） 将0.2molL1 HA溶液与0.2molL1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c（Na+）c（A），则： （1） 混合溶液中c（HA）_c（A）（填“”、“”或“=”，下同）； （2） 混合溶液中c（HA）+c（A）_0.1molL1； （3） 混合后由水电离出的c（OH）_0.2molL1 HA溶液由水电离出的c（H+） 24. （8分） 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物回答下列有关问题： （1） 在一定条件下：2N2

14、（g）+6H2O（g）4NH3（g）+3O2（g）已知该反应的相关的化学键键能数据如下： 化学键NNHONHO=OE/（kJ/mol）946463391496则该反应的H=_kJ/mol（2） 电厂烟气脱氮的主要反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H0，副反应II：2NH3（g）+8NO（g）5N2O（g）+3H2O（g）H0 反应I的化学平衡常数的表达式为_对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3）和n（N2）随时间变化的关系如图1所示：用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为_（用a、b、t表示）mol/（Lmin），图中表示已达平衡的点为_

15、电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是_，造成这种变化规律的原因是_（3） 电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染电化学降解NO3的原理如图3所示，电源正极为_（填“a”或“b”），阴极电极反应式为_ 25. （5分） 催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺（1）CoxNi（1x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高活性图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1x）Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由

16、图中信息可知：_法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_ 。（2）H2S热分解制氢时2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）H=+169.8kJmol1，常向反应容器中通入一定比例的空气，使部分H2S燃烧，其目的是_ 。（3）在纳米钴的催化作用下，肼（N2H4）可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为_；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_（写两种）。26. （1分） (2017高二上晋江期末) 甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生

17、爆炸性自燃，生成SiO2和水已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ， 其热化学方程式为_27. （4分） (2015高二上宜春期末) 如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊关闭K2 ， 将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L B中可通过_判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4 ， 则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_（填“变大”“变小”或“不变”）若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于_若打开K2 ， 平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为_L第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共7题；共26分)21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、26-1、27-1、