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1、河南省2021年高一下学期第一次月考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下覃塘期末) 下列关于碱金属和卤素的说法正确的是（ ） A . 随着原子序数的增大，密度均增大B . 随着原子序数的增大，熔沸点均升高C . 最高正价均等于主族序数D . 电子层数均等于周期序数2. （2分） (2016高一下宁夏月考) 已知某粒子ZARn+ ， 则元素R的原子序数是（ ） A . ZB . AZC . ZnD . Z+n3. （2分） (2017高二上茂名期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子
2、数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ）A . 原子半径：ZWXYB . 元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等C . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ4. （2分） 元素周期律的实质是（ ）A . 相对原子质量逐渐增大B . 核电荷数逐渐增大C . 核外电子排布呈周期性变化D . 元素化合价呈周期性变化5. （2分） 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（ ） A . 短周期元素正化合价数值和其族序数相同B . 人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C . 由水溶
3、液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：FClD . 短周期元素形成的微粒X2与 Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2Y2+6. （2分） 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点（最中心的点）代表起点元素下列说法中正确的是（ ）A . 物质YO可能具有较强的氧化性B . 图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大C . O2X、WO3分子内都含有氢键，所以沸点都较高D . 科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素7. （2分） (2018成都模拟) X、Y、Z、W
4、、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B . Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C . X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D . Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性QW8. （2分） (2018金山模拟) 干冰气化过程中发生变化的是（ ） A . 分子间作用力B . 分子内共价键的极性C . 分子内原子间距离D . 分子的空间构型9. （2分） (2017高一下温州期中) 下列微粒中：13Al3+
5、 F ， 其核外电子数相同的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高一上上海期中) 11g 所含的中子的物质的量为：（ ） A . 4.5molB . 5molC . 5.5molD . 6mol11. （2分） (2019高一下汽开区月考) 不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪。关于铪 的说法正确的是（ ） A . 发现了一种新的元素B . 原子核内有185个质子C . 原子核内有185个中子D . 铪 的一种新的同位素12. （2分） 下列判断中一定正确的是（ ）A . 若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：XY，则X失电
6、子能力比Y的强B . 若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMC . 若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：XY，则沸点：XYD . 若M，N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN13. （2分） (2016海淀模拟) A，B，C，D，E，F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2 ， E元素的周期序数与主族序数相等下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径：r（D）r（F）r（A）B . D与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2：1C . 把2
7、mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4LD . 由A，B，C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应14. （2分） (2016高二下大同月考) 现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ） A . 第一电离能：B . 原子半径：C . 电负性：D . 最高正化合价：=15. （2分） (2016高一下安庆期中) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素下列
8、说法正确的是（ ）A . Y2分子中，键和键数目之比为2：1B . Z单质与W单质发生反应，产物只有一种C . 元素X、Z形成的化合物中仅含极性共价键D . 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物16. （2分） (2018高三上北京期中) 工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。 2H2（g）+ CO（g）=CH3OH（g） H=-91.8kJ/mol2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g） H=-23.5 kJ/molCO（g）+ H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.3 kJ/mol下列说
9、法错误的是（ ）A . CH3OH和乙醇均可发生消去反应B . CH3OCH3中只含有极性共价键C . 二甲醚与乙醇互为同分异构体D . 水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3 （g）+ CO2（g） H=-248.4kJ/mol17. （2分） 下列物质中只含有共价键的是（ ）A . H202B . NaClC . NH4CID . AI2O318. （2分） (2016高三上大连期末) 下列有关表示正确的是（ ） A . 过氧化钙（CaO2）的电子式： B . 某微粒的结构示意简图为 ，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C . H2CO3的电离方程
10、式：H2CO32H+CO32D . 葡萄糖的结构简式：C6H12O619. （2分） (2016高一下山西期中) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应发生的过程中，只放出能量B . 化学反应中的能量通常表现为热量的变化C . 锌与盐酸反应是吸热的过程D . 反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应20. （2分） (2016高一下淮安期中) 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为： H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=282.6kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=
11、5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）二、 填空题 (共4题；共32分)21. （7分） (2016高一下定州月考) 元素X，Y，Z，M，N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N与Ar原子电子层结构相同；X是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN
12、常温下为气体据此回答： （1） N的最高价氧化物对应水化物的化学式是_ （2） Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是_（用离子方程式表示） （3） X与Y，X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是_，反应的化学方程式是_ （4） 由X，Y，Z，M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_ （5） Y，Z，N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是_ （6） 如图所示： 取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是_22. （5分）
13、(2019高三上蚌埠期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题： （1） W在元素周期表中的位置是_。 （2） X和Y元素简单离子的半径较大的是_(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是_(填化学式)。 （3） Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_(用电子式表示)。 （4） Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为_。 23. （10分） (2018高三上重庆月考) 全国平板玻璃生产企业大气
14、污染物年排放总量逐年增加，对氮氧化物(NOx)排放的控制与监测已刻不容缓。回答下列问题 （1） 平板玻璃熔窑烟气中的NOx以温度型氮氧化物为主。其中NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成NO2，该氧化剂的分子式为_。 （2） 用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJmol12NO2(g)+N2(g) 4NO(g) H=+293kJmol1则反应CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的H=_kJmol1（3） 800时，在刚性反应器
15、中以投料比为11的NO(g)与O2(g)反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t=时，NO(g)完全反应。NO(g)与O2(g)合成的反应速率v=4.2102p2(NO)p(O2)(kPamin1)，t=52min时，测得体系中p(O2)=11.4kPa，则此时的p(NO)=_kPa， v=_kPamin1(计算结果保留1位小数)。若升高反应温度至900，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p(900)_(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa，原因是_。800时，反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp=_kPa(Kp
16、为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位小数)。（4） 对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，科研工作者提出如下反应历程： 第一步：2NO(g) N2O2(g) 快速平衡第二步：N2O2+O2(g)2NO2(g) 慢反应下列表述正确的是_(填标号)。A . v(第一步的逆反应)v第二步反应B . 反应的中间产物为N2O2C . 第二步中N2O2与O2的碰撞全部有效D . 第二步反应活化能较低24. （10分） 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律以下为元素周期表的一部分： （1） c的元素符号_ d位于第_周期、第_族 （2） 通常状况状态为液体的单质颜色为_ （3）
17、 相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是_（写元素符号） （4） d元素的某种核素可用于考古时测定文物的年代，写出该核素的符号_ （5） 写出d与f对应氢化物的化学式并比较其热稳定性_g对应的最高价氧化物的水化物的化学式为_ （6） h元素的单质与e对应的10e分子反应的化学方程式为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共4题；共32分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、
河南省2021年高一下学期第一次月考化学试卷D卷
