河北省2020版高三上学期化学第一次月考试卷

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1、河北省2020版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每题3分） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高二下江西期末) 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A . 盐酸、水煤气、醋酸、干冰B . 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C . 空气、天然气、苛性钾、石灰石D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气2. （3分） (2020高一上林芝期末) 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A . Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气B . Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同C . Na2O与Na2O2均为碱性氧

2、化物D . 在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能3. （3分） 乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（ ）A . 20B . 24C . 25D . 774. （3分） (2016高二上洛阳开学考) 下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（ ） A . 加热经SO2漂白的品红试液B . 将少量SO2通入NaOH溶液中C . 将新制的氯水在阳光下照射D . 将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间5. （3分） 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液

3、体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl下列说法中错误的是（ ） A . S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子B . 反应中SO2是氧化产物，S是还原产物C . S2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似D . 反应中，生成3molS，转移电子数目为3NA6. （3分） (2018高一上孝义期末) 某溶液中存在大量的NH4+ ， SO42- ， Cl- ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . OH-B . Ba2+C . K+D . Ag+7. （3分） (2018高一上成都期中) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其

4、成分进行如下实验：取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ） A . NaHCO3、Al(OH)3B . AgCl、NaHCO3C . Na2CO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO48. （3分） (2019高三上蚌埠期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 除去NaCl固体中的少量KNO3 ， 将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C . 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到

5、的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封9. （3分） (2020高一下泸县月考) 现有铁粉和Br2物质的量都为n mol充分反应，加水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是（ ） A . 当a = 1/3n时，发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2ClB . 当a = 3/2n时，发生的反应为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC . 若溶液中Br有一半被氧化时，溶液中c(Fe3+): c(Br):c(Cl) 1:1:3D . 当0a1/2n时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c

6、(H+)c (Cl)+c(Br)+ c(OH)10. （3分） (2016高一下邯郸期中) 在反应2SO2+18O22SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有（ ）A . SO2B . O2 、SO3C . SO2 、 O2 、 SO3D . SO2 、SO311. （3分） (2015高二下杭州期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将氯气通入氢氧化钡溶液中：Cl2+2 OH=H2O+Cl+ClOB . 贝壳溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+OH +H

7、+SO42=BaSO4+H2O12. （3分） (2016高三上故城期中) 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色以下结论不正确的是（ ） A . 该灰黑色粉末用作抗氧化剂B . 该灰黑色粉末不可食用C . 小袋中原来装有铁粉D . 小袋中原来装有氧化铁13. （3分） (2016高一下衡水月考) 在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）A . 元素R位于周期表中第A族B . R

8、O3中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol14. （3分） (2016高一上保定期末) 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶其先后顺序正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （3分） 下列关于油脂的叙述中错误的是（ ） A . 从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B . 用热的纯碱溶液去油污效果更好C . 硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D . 用热的纯碱溶液可区分植物油和矿物油16. （3分） (2017高三上昆明月考) 将一定质量的镁

9、和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示则下列说法不正确的是（ ）A . 镁和铝的总质量为9 gB . 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L二、 填空题（52分） (共4题；共16分)17. （5分） (2016高一上厦门期中) 为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验 编号实验（1） 实验的现象_，写出反应的离子方程式_ （2） 实验的目的是_ （

10、3） 实验的现象证明了溶液中的_两种离子之间发生了化学反应 （4） 实验中发生反应的离子方程式是_ 18. （3分） FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图根据题意完成下列填空：（1） 铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_，浸泡后，用_（填操作方法）分离并洗涤铁屑（2） 操作a为_（3） 最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_（4） FeSO47H2O是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量I方案一：可用KMnO4溶液进行氧化还原滴定在配制100mL 1.0

11、0102molL1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有_（填仪器名称）在配制过程中，下列说法正确的是_（填序号字母）AKMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解B容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验C定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平D如果定容时加水超过刻度线必须毓配制、方案二：将FeSO47H2O最终转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、_、冷却、称量假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g（用含a的代数式表示）若步骤加人X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将_

12、（填“偏大”“偏小”或“不变”）19. （5分） (2018揭阳模拟) CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定

13、无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。（1） 写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方式_。 （2） NaClO3的作用是_写出该反应的离子方程式_；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体是 _（填化学式）。（3） 加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为_。 （4） 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。加萃取剂的目的是_；其使用的最佳pH范围是（填字母代号）_。A2.02.5B.3.03.5C.4.04.5D.5.05.5（5） 操作I包含3个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是_。 （6） 除“钙”“镁”

14、是将滤液i中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.3510-11，Ksp(CaF2)=1.5010-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_。 20. （3分） (2018西城模拟) 某小组研究溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。资料： Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。 （1） 研究现象a中的黄色溶液。 用_溶液检出溶液中含有Fe3+。甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是_。进行实验，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的

15、电极反应式是_。实验的目的是_。（2） 研究现象a中的棕色溶液。 综合实验和实验，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验的操作和现象是_。加热实验中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是_。（3） 研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。 序号操作现象取1 molL1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 molL1FeSO4溶液溶液立即变为棕色取1 molL1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 m

16、olL1FeSO4溶液无明显变化分别取0.5 mL 1 molL1的NaNO3溶液与1 molL1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环中溶液变为棕色的离子方程式是_、_。中出现棕色的原因是_。实验结论：本实验条件下，溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题（每题3分） (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题（52分） (共4题；共16分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、