河北省2020版高一下学期期末化学试卷

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1、河北省2020版高一下学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） 化学在生活中无处不在，下列说法错误的是（ ） A . 炒菜时加入一些料酒和食醋，这样可使菜变得味香可口，这是因为有酯类物质生成B . 禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的甲醇C . 苯酚不小心蘸到皮肤上，应用NaHCO3溶液擦洗D . 夏季蚊虫较多，一旦被叮咬，就会感到皮肤瘙痒，这是由于蚊虫的分泌液中含有甲酸2. （2分） (2019高二上本溪期末) 下列关于苯的叙述正确的是（ ） A . 反应常温下不能进行，需要加热B . 反应不发生，但是仍有分

2、层现象，紫色层在下层C . 反应为加成反应，产物是一种烃的衍生物D . 反应能发生，从而证明苯中是单双键交替结构3. （2分） (2018高一下苏州期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . 煤和石油都是不可再生的化石能源，其主要组成元素均为碳、氢元素，二者都是混合物B . 煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C . 煤的液化主要是为了得到苯等重要的有机化工原料D . 煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油4. （2分） (2018高二上北京期中) 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ） A . 与水反应时增大水的用量B . 将稀 改为 的浓 与 反应制取 C

3、 . 在 与 两溶液反应时，增大压强D . 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量5. （2分） 下列物质的名称和主要成分的化学式对应不正确的是（ ） A . 石膏（CaSO42H2O）B . 硫铁矿（FeS2）C . 纯碱（NaHCO3）D . 芒硝（Na2SO410H2O）6. （2分） (2020合肥模拟) 化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（ ） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B . 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似D . 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体

4、的排放7. （2分） 现有如下各种说法，正确的是（ ） 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键离子键是阴、阳离子的相互吸引力根据电离方程式HClH+Cl ， 判断HCl分子中存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程A . 正确B . 都不正确C . 正确，其他不正确D . 仅不正确8. （2分） (2017高一下惠来期末) 下列属于油脂用途的是（ ） 人类的营养物质 制取肥皂 制取甘油 制备高级脂肪酸 制备汽油A . B . C . D . 9. （2分） (2016

5、高二下南阳期末) 有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（ ）A . M中不含手性碳原子B . M中所有碳原子均可能在同一平面C . M可以发生加成、取代、消去等反应D . 1mol M常温下最多可以与3molNaOH反应10. （2分） (2018高一上菏泽期中) “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这里的“漉”是指（ ） A . 过滤B . 渗析C . 蒸馏D . 结晶11. （2分） (2015高三上余杭期中) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C . 油脂的水解反应，都是皂化反应D . 蔗糖是

6、高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应12. （2分） (2016高二上宝应期中) 下列有关有机物说法正确的是（ ） A . 取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在B . 用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应的产物是否得到乙烯C . 用燃烧的方法可鉴别甲烷与乙炔D . 将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯13. （2分） (2018高一下牡丹江开学考) 当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ）及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况； 被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩;

7、用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒； 及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;A . B . C . D . 14. （2分） (2017高二上昌平期末) 下列各原子或原子团，不属于官能团的是（ ） A . CHOB . BrC . OHD . C=C15. （2分） 可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNONO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1混合气体的颜

8、色不再改变的状态混合气体的总压强不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A . B . C . D . 全部16. （2分） (2016高二上汕头期中) 某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成下列说法正确的是（ ） A . 该糕点不含糖类物质B . 淀粉与葡萄糖互为同分异构体C . 淀粉、油脂和蛋白质都能水解D . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物17. （2分） (2018内蒙古模拟) 下列实验装置能达到目的是（ ）选项ABCD装置目的快速制取少量HCl气体测定不同浓度的 溶液对产生 速率的影响制备并收集乙酸乙酯从小苏打溶液中提取 晶体A . AB . BC . CD . D18. （

9、2分） (2018高一下六安开学考) 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象“与”溶液“对应关系错误的是（ ） 选项操作及现象溶液A通入二氧化碳，溶液变浑浊饱和碳酸钠溶液B通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失硅酸钠溶液C通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失，再加入足量氢氧化钠溶液，又变浑浊澄清石灰水D通入二氧化碳，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色次氯酸钙溶液A . AB . BC . CD . D19. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ） A . C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B . Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C . Na

10、、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强D . P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱20. （3分） (2017高二下新津开学考) 为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ） A . 加入NH4HSO4固体，v（H2）增大B . 加入少量水，v（H2）不变C . 加入CH3COONa固体，v（H2）减小D . 滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小二、 非选择题 (共8题；共57分)21. （5分） (2017高三上芗城月考) 氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用请回答下列问题 （1） 氮气

11、分子的电子式为_，在分子中，氮原子之间存在着_ 个键和_ 个键 （2） 磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（填“大于”“小于”或“等于”）氮原子的第一电离能_ 氧原子的第一电离能； （3） 氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是_ 22. （7分） (2018高三下南宁月考) 合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。 （1） 用CO2可以生产燃料甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=akJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=b kJmol1；则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式

12、为：_。（2） 光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）H 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：06min内，反应的平均速率v（Cl2）=_；该反应第一次达平衡时的平衡常数为_，10min改变的条件是_。（3） 利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是_。（4） 以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的_极，电解时阳极的电极反应式为_。23. （7分） 图中 A、B、C、D、E均为有机化合物已知：C能跟Na

13、HCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物（1） C分子中的官能团名称是：_；下列反应中，化合物B不能发生的反应是_（填字母序号）：a、加成反应 b、取代反应 c、消去反应 d、酯化反应 e、水解反应 f、置换反应（2） 反应的化学方程式是_（3） A的结构简式是_（4） 同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有4个含有间二取代苯环结构；属于非芳香酸酯；与 FeCl3 溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式_（5） 常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液pH如下表：实验编号C物质的量浓度（molL1）NaOH物质的量浓度

14、（molL1）混合溶液的pHm0.10.1pH=9n0.20.1pH7从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH）=_molL1n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_24. （13分） 我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ， 还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土拟在该地区建设大型炼铁厂 （1） 随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系据此确定图1中相应工厂的名称： A_，B_，C_，D_；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：_；_（2） 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成 酚醛树

15、脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜_地加入甲醛，且反应釜应装有_装置玻璃钢中玻璃纤维的作用是_玻璃钢具有_等优异性能（写出两点即可）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_a深埋 b粉碎后用作树脂填料c用作燃料 d用有机溶剂将其溶解，回收树脂（3） 工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况当氨氧化率达到100%，理论上rn（O2）/n（NH3）=_，实际生产要将r值维持在1.72.2之间，原因是_ 25. （9分） (2018高二上佛山期末) 铁元素在电化学中应用广泛。

16、回答下列问题： （1） 根据反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计原电池如图。电流计显示电流方向为：ab。 电极B为_，电解质溶液C为_。（填标号）A,碳棒 B.铜片 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CUSO4溶液A电极的电极反应式为_。用该电池做电源，电解硫酸钠溶液，当电解池阳极有11.2mL气体（标准状况）产生时，该电池有_molFe3+被还原。（2） NaFeO4是一种用途广泛的化工产品，工业上常用电解法制取。制取装置如图。已知Na2FeO4只在强碱性条件下比较稳定，具有强氧化性。 Na2FeO4中铁元素化合价为_ Na2FeO4是具有杀菌效果的净水剂。原因是_。电极Ni为_（填“阳

17、”或“阴”）极。为使该装置能持续反应，离子交换膜应为_（填“阳”或“阴”）离子交换膜。阳极反应式为_。26. （2分） (2017高二上延安期末) 判断如图装置的名称：B池为_（填“原电池”或“电解池”）当C2极析出224mL气体（标准状况）时：锌的质量_（填“增加”或“减少”） 27. （10分） 有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯 探究一：这包粗盐中含有什么杂质？（1） 根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2 现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没

18、有_；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有_实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2（2） 探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验： 称取一定质量的样品； 将样品加水溶解，制成粗盐溶液；向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤； 将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A； 滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体； 称量实验中得到的某种固体B步骤中都使用到的仪器是_；它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，在步骤的目的是_，在步骤的目的是_（3） 步骤中加入的试剂是_；步骤中进行的“某一操作”是_，目的是_ （4） 步骤中你认为需要称量的固体是

19、固体A还是固体B？_，你不选择另一种固体的理由是_ 28. （4分） (2018郑州模拟) 砷(As)是第四周期第A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （1） 工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，加压通O2氧化。分别分析“制成浆状”、“ 加压通O2”对该反应的影响_。 （2） 已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H12As(s)+O2(g)=As2O5(s) H2H2(g)+ O2(g)=H

20、2O(l) H3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的H=_。（3） H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.010.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。已知H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3，则Ka2=_。第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共8题；共57分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、26、答案：略27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、