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1、河北省2020版高二下学期第一次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应B . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在原电池中，电子由正极流向负极2. （2分） (2016高三上河北期中) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ） A . 质子透过离子交换膜由右向左移动B . 铜电极应与X相连接C . M电极反应式：
2、（C6H10O5）n+7nH2O24ne6nCO2+24nH+D . 当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g3. （2分） (2017高二下金华期末) 电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O=2Ag + Zn(OH)2 ， 示意图如右。下列判断正确的是（ ）A . 锌为负极，被还原B . 纽扣电池工作时，OH移向Ag2OC . 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NAD . 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强4. （2分） 如图实验装置中，实验时，先断开K2 ， 闭合K1 ， 两极均有气泡产生；一段
3、时间后，断开K1 ， 闭合K2 ， 发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）A . 断开K2 ， 闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2ClCl2+H2B . 断开K2 ， 闭合K1时，电子沿“bCu电解质溶液石墨a”的路径流动C . 断开K2 ， 闭合K1时，铜电极附近溶液变红D . 断开K1 ， 闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e=2Cl5. （2分） 下列说法中正确的是（ ）燃料电池的反应物可不储存在电池的内部锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池锂电池是新一代可充电电池燃料电池作为汽车驱动能源已研制成功A . B . C . D . 6. （3分） (2018高
4、一下海安期末) 锌-空气电池（原理如下图适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（ ）A . 将电能转化为化学能B . 氧气在石墨电极上发生还原反应C . 电子由Zn电极经导线流向石墨电极D . 该电池放电时OH-向石墨电极移动7. （2分） pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（ ），添加（ ）可使该溶液复原 A . NaOH H2OB . NaCl H2OC . AgNO3 Ag2OD . Na2SO4 H2O8. （2分） (2017高二上曲靖期末) 有a、b、c、d四个金属电极，G为电
5、流计，有关的反应装置及部分反应现象记录如下： 实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO42向b极移动d极溶解c极有气体产生电子从d极流向a极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A . dabcB . abcdC . bcdaD . abdc9. （2分） 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH2eZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH；总反应为：Ag2O+Zn2Ag+ZnO，下列判断正确的是（ ） A . 锌为正极，Ag2O为负极B . 如果有1mol电子转移，就有32.5g
6、Zn参加反应C . 原电池工作时，正极区pH减小D . 锌为阳极，Ag2O为阴极10. （2分） (2017高二上重庆期末) 下列说法正确的是（ ） A . 电解精炼粗铜时，粗铜应作阴极B . 氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOHC . 将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D . 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快11. （2分） (2018高二上山东开学考) 一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+OH-e-CO32-+H2O；H2O+O2+e-OH- （均未配平)有关对此电池的
7、推断正确的是（ ） A . 电解质溶液中，OH-向正极移动B . 放电一段时间后，KOH的浓度不变C . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为72D . 通乙烷的电极为正极12. （2分） 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（ ） A . 铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B . 相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C . 水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D . 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe3eFe3+13. （2分） (2017高二上西安期末) 按图所示的装置，用导线将电极连接起来，放置一段时间后，溶液的pH下降的是（ ） A . B
8、. C . D . 14. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 电解法精炼铜是，以粗铜作阴极，精铜作阳极B . 加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大C . 1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO的数目为6.021023D . 相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱15. （2分） 下列有关化学电池的说法不正确的是（ ）A . 化学电池是将化学能变成电能的装置B . 一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了C . 二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用D . 燃
9、料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置16. （2分） (2016高三上河北期中) 光电池是发展性能源一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl （s） Ag （s）+Cl（AgCl），Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl（AgCl）+e=Cl （aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态下列说法不正确的是（ ） A . 光照时，电流由X流向YB . 光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl+2e=Cl2C . 光照时，Cl向Pt电极移动D . 光照时，电池总反应为：AgCl （s）+Cu+ （aq） Ag （s）+Cu2+ （aq）+Cl
10、（aq）二、 非选择题 (共5题；共35分)17. （7分） (2016高二上琼海期中) 如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题： （1） 甲池是_装置，电极A的名称是_ （2） 甲装置中通入CH4的电极反应式为_，乙装置中B（Ag）的电极反应式为_，丙装置中D极的产物是_（写化学式）， （3） 一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25时的pH=_（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_（写化学式） 18. （10分） (2016高三上日喀则期中) 电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电
11、解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题： （1） 若X，Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： Y电极上的电极反应式为_在X极附近观察到的现象是：_检验Y电极产物的方法是：_电解总反应离子方程式为_（2） 若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO 4 溶液，则电解时的化学反应方程式为_ _通过一段时间后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_（3） 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是_Y电极的电极反应式是_（说明：杂质发
12、生的电极反应不必写出）假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重_克19. （5分） 已知：在酸性条件下发生的反应为AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O，在碱性条件下发 生的反应为AsO33+I2+2OHAsO43+H2O+2I 设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作： 向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 发现电流表指针偏转方向与相反 试回答下列问题：（1） 两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释_ （2） 操作过程中C1棒为_极，发生的电极反应为_（3） 操作过程中C2棒为_极，发
13、生的电极反应为_ 20. （4分） (2016高二下城固期末) 材料是经济和生态文明建设的重要物质基础生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是_橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于_（填字母）A金属材料 B无机非金属材料 C有机高分子材料钢铁制品在潮湿的空气中能发生_腐蚀发生该腐蚀时的负极反应式为_21. （9分） (2018高三上宝坻期末) 合成气的主要成分是 一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。 （1） I.已知下列反应： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H = +206 kJ/molC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +131
14、 kJ/mol工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300进行裂解。填写空白。CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) H =_kJ/mol。（2） 若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 molL1；c(H2O)=5.0 molL1；c(CO)=1.5 molL1；c(H2)=2 molL1，则此时该可逆反应的状态是_(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。 （3） 甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，分析该反应并回答下列问题
15、： 一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_。A . 体系的压强不发生变化B . 混合气的密度保持不变C . 体系中碳元素的质量分数不变D . CO与H2的物质的量之比保持不变（4） 如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2 （填“”、“”或“=”）。理由是_。 （5） 已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为_。 （6） 用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。写出铜电极的电极反应式_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共35分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、
河北省2020版高二下学期第一次月考化学试卷
