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1、河北省2020版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017海南) 下列说法错误的是（ ） A . 蔗糖可作调味剂B . 细铁粉可作食品抗氧剂C . 双氧水可作消毒剂D . 熟石灰可作食品干燥剂2. （2分） (2016高二下武威期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 乙醇和乙酸都能与金属钠反应B . 用氢氧化钠除去乙酸乙酯中的少量乙酸C . 植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色D . 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色3. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（
2、） A . 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B . 常用NA表示阿伏加德罗常数C . 阿伏加德罗常数是一个实验值D . 阿伏加德罗常数常用：6.021023mol14. （2分） (2017高一上辽宁期末) 下列实验操作中正确的是（ ） 用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中A . B . C . D . 5. （2分） (2015高一下永昌期中) 若短周
3、期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（ ） A . 1B . 3C . 5D . 66. （2分） (2016高二上宜昌期末) 如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能下列有关说法不正确的是（ ）A . 右侧的多孔碳电极是原电池的负极B . 电解质溶液中H十向左侧移动C . 正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O6eCO2+N2+6H+D . 电极上消耗标准状况下33.6LO2 ， 电路中转移6 mol电子7. （2分） (2018高二上长春月考) 在相同温度时，100 mL 0.01 molL1
4、的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是（ ） A . 中和时所需NaOH的量B . 溶液的pHC . 电离常数KaD . CH3COOH的物质的量二、 解答题 (共5题；共38分)8. （8分） 从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某高中化学兴趣小组对SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反应0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2做了相应探究 探究I（1） 某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18molL1的
5、浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余 该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量其方法有多种，请问下列方案中不可行的是 （填字母）A . 将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重B . 将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量C . 用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）（2） 探究II 为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_（3） 装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列二种猜想： 猜想1：SO2
6、与Fe3+反应；猜想2：在酸性条件下SO2与NO3反应；按猜想1，装置B中反应的离子方程式是_，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_（填“正确”或“不正确”），理由是_按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验应选择的替换溶液是_（填序号）a1mol/L 稀硝酸 bpH=1的FeCl3溶液c6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液尾气的合理处理方法是_9. （7分） (2017高一上肇庆期末) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之
7、一某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5 已知：装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2Na2S2O5 Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4 （1） 装置中产生气体的化学方程式为_ （2） 要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_ （3） 装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为_（填序号） （4） 检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_ （5） 为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度用如图3所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液
8、体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是_，由此可知反应后剩余气必然存在_气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式_ 10. （8分） (2016高三上滕州期中) 工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素） 请回答下列问题（1） 装置中NO在酸性条件下生成NO2的离子方程式_ （2） 含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与N
9、aOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示 下列说法正确的是_（填标号）ApH=7时，溶液中c（Na+）c（HSO3）+c（SO32）B由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2107C为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在45为宜DpH=9时的溶液中c（OH）=c（H+）+c（HSO4）+c（H2SO4）若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的离子方程式为_取装置中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定酸性高锰酸钾溶液应装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是_（3
10、） 装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示 图中A为电源的_（填“正”或“负”）极右侧反应室中发生的主要电极反应式为_（4） 已知进人装置的溶液中NO2的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2的体积为_L 11. （7分） (2016高二下江阴期中) 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物
11、中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1请回答下列问题： （1） A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的_（填序号）A单质B单质R； RA单质B单质；B单质RA单质； A单质RB单质（2） 在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化，其固体时的晶体类型为_ （3） 写出D原子的核外电子排布式_，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因_ （4） 如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_，FeD2物质中具有的化学键类型为_12. （8分） (2018芜湖模
12、拟) 咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示： 回答下列问题：（1） C+DE反应类型为_。F中含氧官能团的名称是_。 （2） D分子中位于同一平面上的原子最多有_个。G的结构简式为_。 （3） H咖啡酸乙酯的化学方程式为_。 （4） 芳香族化合物M是H的同分异构体，1 molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 molCO2，M的结构有_种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为12221的结构简式为_。 （5） 以上图中的C和甲醛为原料，设计合成C5H12O4（ ）的路线（无机试剂任任选）。_第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共5题；共38分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
河北省2020版高三上学期期中化学试卷（I）卷
