《江苏省2021年高一下学期期中化学试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2021年高一下学期期中化学试卷（II）卷（17页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、江苏省2021年高一下学期期中化学试卷 （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列科学成果中，由我国化学家在现代化学研究中取得的是（ ） A . 发现放射性元素钋和镭B . 现代量子化学的创立C . 人工全合成牛胰岛素D . 元素周期律的发现2. （2分） 读卖新闻3月25日：日本东京电力公司24日宣布，在对福岛第一核电站排水口的海水进行取样化验后，检测出含有微量的放射性物质 Zr专家表示，这些放射物质来自于核燃料棒锆被发现了，说明堆心已经彻底熔毁；这不是几年就能解决的问题，最坏的情况发生了日本前景堪忧！下列关于
2、Zr的说法正确的是（ ） A . Zr和 Zr两原子的核外电子总数相等B . Zr的中子数和电子数之差为55C . Zr和 Zr是同种核素D . Zr属于非金属元素3. （2分） (2016高一下辽宁期中) 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见（ ） A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2OQ4. （2分） (2017高一下湖州期中) 科学家于2000年合成
3、了第116号元素（元素符号Lv）有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（ ） A . 质子数116B . 中子数177C . 电子数116D . 该原子可表示为： Lv5. （2分） (2016高二上重庆期中) 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加CO的物质的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入N2使体系压强增大D . 保持压强不变，充入N2使容器体积变大6. （2分） 化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”下列观点正确的是
4、（ ） A . 大力提倡开发化石燃料作为能源B . 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C . 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D . 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱C . 水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应，不和任何其它物质反应8. （2分） (2016高一下伊春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 共价化合物
5、中一定不含离子键B . 离子化合物中一定不含共价键C . 任何化学物质中均存在化学键D . 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物9. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . Cl的结构示意图： B . 次氯酸的结构式： C . CH3F的电子式： D . CO2的分子比例模型： 10. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B . 为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C . “碳纳米泡沫”倍称为第五形态的单质碳，它与石墨弧称为同位素D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中
6、加入净水剂明矾可以使海水淡化11. （2分） (2018高一下宁波期中) U原子核中含有92个中子（ ） A . U原子核外有143个电子B . U与 U互为同位素C . U与 U互为同素异形体12. （2分） 已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-920KJmol-1 ， 将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3 ， 反应达到平衡时的热量变化是A . 吸收184KJ热量B . 放出736KJ热量C . 放出184KJ
7、热量D . 吸收736KJ热量13. （2分） (2015高二上丹东月考) 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A . B . C . D . 14. （2分） (2015高二下临桂期中) 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中， H2SO4（aq）+2Na
8、OH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）NH3H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为57.3kJ/mol的是（ ）A . B . C . D . 均不符合15. （2分） 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ） A . v（NH3）= v（H2O）B . v（O2）= v（H2O）C . v（NH3）
9、= v（O2）D . v（O2）= v（NO）16. （2分） (2016高二上浦东期中) 门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性下列有关镓的性质的描述中错误的是（ ） A . 镓的金属性比铝弱B . 镓的常见化合价为+3C . 镓的原子半径比铝大D . 镓的原子结构示意图为 17. （2分） 下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ） A . NaCl和HNO3B . H2O和NH3C . CaF2和CsClD . CCl4和HCl18. （2分） (2016高一下
10、河北期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同，故白磷和红磷互称为同分异构体B . H2O和D2O是同素异形体C . CH3CH2CH2CH3和 互称为同分异构体D . 石英晶体是一个空间网状结构，石英晶体中不存在单个分子19. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ） A . CO2B . KOHC . MgCl2D . Na2O20. （2分） 下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是（ ）A . F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B . NH3易液化C . HF、HC1、HBr、HI的热稳定
11、性依次减弱D . H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点二、 必做题 (共9题；共54分)21. （2分） 完成下列各题 （1） 开发和利用清洁、高效的新能源是人类共同关注的重大课题_（填“氢气”或“煤”）是未来理想的清洁燃料之一 （2） 帕拉米韦注射液是我国自主研发的一种新型的抗流感病毒药物，属于神经氨酸酶抑制剂，对抑制H7N9禽流感有一定的效果，其化学式为C15H28N4O4，它属于_（填“无机物”或“有机物”） 22. （4分） (2017高二上石河子期末) 金属铬和氢气在工业上都有重要的用途已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4） （1） 铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸
12、烧杯中的现象为：_盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：_ A盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl进入左池，2molK+进入右池C此过程中H+得电子，发生氧化反应D电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中（2） 如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色写出正极电极反应式：_ （3） 某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海
13、绵状；反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气请解释这两种现象的原因_ 23. （4分） (2016高二下盐城期中) 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 ， 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖 在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应） （1） 当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是_ （2） 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平
14、均相对分子质量_， 密度_（填“变大”“变小”或“不变”）（3） 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_（填“正向”“逆向”或“不”）移动 24. （9分） (2017高二上成都期中) 化学学习小组进行如下实验【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变 化）限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V（0.20mol/H2V（蒸馏水）/mLV（0.010mol/L KMnO4溶液）/mLT/乙2.004.0502.004.0251.0a4.025（1） 上
15、述实验是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为_；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写_ （2） 【测定 H2C2O4xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol称取 1.260g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00mL 水溶液为待测液取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4用浓度为 0.05000molL1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；请写出与滴定有关反应的离子方程式_（3） 某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图1，最合理的是_（选填 a、b）（4） 由图2可知消耗 KMnO4溶液体积为_m
16、L； （5） 滴定过程中眼睛应注视_； （6） 通过上述数据，求得 x=_以标准 KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准 KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果_（偏大、偏小或没有影响） 25. （9分） (2017高二上芗城期末) 某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（ MnO2）和石英（SiO2）为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验【查阅资料】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2（1） 【制取气体】取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是_（2） 收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的_接口连接
17、（填“b”或“c）（3） 若生成标准状况下11.2L Cl2，则参加反应的MnO2的物质的量为_ mol（4） 【实验探究】把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟反应的化学方程是_（5） 按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色由此得出的结论_（6） 写出C中反应的化学方程式：_（7） 【联系实际】某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是 （填序号）A . 将人群向高处疏散B . 将人群向低处疏散C . 关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位D . 关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位26. （10分） (2016
18、高一下玉溪期中) 表是元素周期表的一部分，针对表中标出的元素，请回答有关问题： 族周期AAAAAAA023（1） 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_； （2） 表中金属性最强的元素是_（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是_，可作半导体材料的是_元素的单质； （3） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_，写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_； （4） 的最高价氧化物的水化物所含化学键类型_； （5） 、三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（填化学式）； （6） 元素的最高价氧化物的电子式_，元素与元素形成化合物的电子式_ 27. （5分） (2
19、017海南) 碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题： （1） 碳酸钠俗称_，可作为碱使用的原因是_（用离子方程式表示）。 （2） 已知：2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) H1=127.4 kJmol1NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) H1=131.5 kJmol1反应2Na2CO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的H=_ kJmol1，该反应的平衡常数表达式K=_。（3） 向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 =_。已知Ksp(BaCO3)=2.6109
20、，Ksp(BaSO4)=1.11010。28. （8分） (2015莆田模拟) 第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物（1） 下列叙述正确的是 （填字母）A . CH2O与水分子间能形成氢键B . CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C . C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子D . CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2） Mn和Fe的部分电离能数据如表：元素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为_，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因
21、是_（3） Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为_（4） 电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2与CNO互为等电子体微粒的化学式为_（写出一种即可）氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式_29. （3分） (2017高一上杭州期中) 如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4molL1
22、不同时间电子天平的读数如下表所示：实验操作t/min电子天平的读数/g装置+硫酸溶液320.0装置+硫酸溶液+样品0335.01334.52334.13333.84333.8反应中生成气体的质量为_试计算样品中铝的质量分数_？（写出计算过程）求反应后锥形瓶内硫酸溶液（溶液的体积变化忽略）的物质的量的浓度_？（写出计算过程）第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 必做题 (共9题；共54分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、
江苏省2021年高一下学期期中化学试卷（II）卷
