江苏省2021年高一上学期期末化学模拟试卷

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1、江苏省2021年高一上学期期末化学模拟试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一上宜宾月考) 向含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是（ ） A . Na+B . Al3+C . Fe3+D . Fe2+2. （2分） (2017高一上宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C . 根据是否具有丁达

2、尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反 应3. （2分） (2016高一上玉溪期中) 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ） A . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热B . 酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭C . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D . 少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%30%的NaOH溶液4. （2分） (2017高一上洛阳期末) 在NO2与水的反应中（ ） A . 氮元素的

3、化合价不发生变化B . NO2只是氧化剂C . NO2只是还原剂D . NO2既是氧化剂，又是还原剂5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，铁粉是常用的脱氧剂B . 浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应C . 过滤用到的玻璃仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D . 用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸6. （2分） (2017高一上徐州期末) 某溶液中含有大量的H+、NO3、Ba2+ ， 在该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . Ca2+B . SO32C . SiO32D . Fe2+7. （2分） (2018高一上陆川期末)

4、 下列除杂方式正确的是（ ） A . CO2气体中含有的少量杂质HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去B . MgO粉末中含有少量的Al2O3可加入NaOH溶液过滤除去C . Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3可用加热的方式提纯D . Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去8. （2分） 下列关于普通玻璃的叙述中,正确的是（ ）A . 它是人类最早使用的硅酸盐材料B . 红色玻璃中含氧化铜C . 它在加热熔化时没有固定的熔点D . 无色玻璃是纯净物9. （2分） 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B .

5、验证溶液中是否含有Cl ， 加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含ClC . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D . 某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO4210. （2分） 下列物质的制备与工业生产实际相符的是（ ） A . N2 NO2 HNO3B . MnO2 Cl2 漂白粉C . 黄铁矿 SO2 SO3 稀硫酸D . 铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al11. （2分） 能用离子方程式“H+OHH2O”表示的化学反应是（ ）A . CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2B . 2KOH

6、+MgCl22KCl+Mg（OH）2C . Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2OD . NaOH+HClNaCl+H2O12. （2分） (2017高一下夏津期中) 下列各组物质，不能按图（“”表示反应一步完成）关系转化的是（ ） 选项abcACuCuOCu（OH）2BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al（OH）3DCaOCa（OH）2CaCO3A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一下延川期中) 向Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是（ ） A . 无变化B . 颜色变浅C . 变为棕黄色D . 变为红褐

7、色14. （2分） (2017高一上佛山期中) 下列物质分离的方法正确的是（ ）A . 从碘水中提取碘：用酒精萃取B . 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体C . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D . 除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体15. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ） A . CuOCuB . FeFeCl2C . H2SO4H2D . HNO3N216. （2分） 下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，错误的是（ ） A . 氢气和甲烷的密度都比空气

8、的小，所以都可用向下排气法收集B . 配制溶质质量分数一定的溶液时，所用的烧杯必须是干燥的C . 蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律D . 通过测定两种稀盐酸的pH，可以比较它们的酸性强弱17. （2分） 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”大会提倡低碳、节能、环保，下列叙述正确的是（ ） A . 中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于合金B . 制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）是纯净物C . 英国馆“种子圣殿”，由多根亚克力分子式（C5H8O2）杆构建而成，亚克力属于烃D . 光伏发电技术的核心材料晶体硅属于原子晶体18. （2分） (2016

9、高二上灌云期中) 在无色酸性溶液中能大量共存的是（ ） A . Cu2+、Mg2+、SO42、NO3B . K+、Mg2+、SO42+、ClC . Ag+、Na+、NO3、ClD . NH4+、Ba2+、NO3、OH19. （2分） 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ）A . 氢氧化钡B . 烧碱C . 硫酸氢钠D . 过氧化钠20. （2分） (2016高一下枣阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a，b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu

10、 CuSO4C . 用金属钠可区分乙醇和乙醚D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现21. （2分） (2016高三上上杭期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A . 常温常压下，18g重水（D2O）所含的中子数为10NAB . 100时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+C . 71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子D . 室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA22. （2分） (2016高一上遵义期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+C

11、O2B . 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag+ClAgClC . 氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+Cu2+H223. （2分） (2018高一上安平期中) 12 mL 0.1 molL1的亚硫酸(H2SO3)溶液（被氧化为SO42），恰好跟20 mL 浓度为0.02 molL1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是（ ） A . 1B . 2C . 3D . 624. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 一定温度

12、下，可逆反应2X (g)Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2C . 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D . FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性25. （2分） Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的（ ）A . 该反应中还原剂是S2O32-B . H2O参与该反应，且作氧化剂C . 根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42-D . 上述反应中，每生成l mol SO42- ， 可脱去2 mol Cl2二、 填空题

13、(共5题；共30分)26. （8分） 如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是_（填序号）a洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气b用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气c提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头dH2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔27. （2分） 向1L 0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，若得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积_28. （6分） 有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2S

14、O4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有_，一定不含有_，可能含有_如何验证可能存在的物质_29. （12分） 铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护等回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为_周期第_族（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_

15、（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb （NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取阳极发生的电极反应式_30. （2分） 用质量分数为98%，密度为1.84gcm3的浓硫酸 配制100mL1.0molL1稀硫酸，其操作有以下各步：用量筒量取若干mL浓硫酸洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液转入容量瓶中将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却加水至液面接近刻度线12cm处，定容，摇匀完成下列填空：（1）第步操作中应用量筒量取_mL浓硫酸（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的

16、仪器是_（3）正确的操作顺序是_（用序号填写）（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是_定容时俯视刻度线观察液面未经冷就进行转移操作移液时未洗涤烧杯和玻璃棒定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线三、 实验探究题 (共1题；共14分)31. （14分） (2016高一上长沙期中) 现用质量分数98%、密度为1.84g/cm3浓H2SO4来配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4 （1） 经计算，需浓H2SO4的体积为_ （2） 除烧杯、玻璃棒、量筒外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_ （3） 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起浓度偏高的有_（

17、填代号） 将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4；未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；定容时，俯视标线；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线四、 综合题 (共1题；共6分)32. （6分） (2018高一上建水期中) 现有以下物质：NaHSO4晶体 SO2 NaCl固体 盐酸溶液 蔗糖 铜 Ba(OH)2固体。请回答下列问题： （1） 属于电解质的是_（填序号）； （2） 属于非电解质的是_（填序号）； （3） 属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共30分)26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、三、 实验探究题 (共1题；共14分)31-1、31-2、31-3、四、 综合题 (共1题；共6分)32-1、32-2、32-3、