杭州市2020年高三上学期期末化学试卷

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1、杭州市2020年高三上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二上汕头期中) 下列做法符合“绿色化学”思想的是（ ） A . 回收利用废旧电池B . 用燃气热水器代替太阳能热水器C . 将实验室的有机废液直接倒入下水道D . 在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气2. （2分） (2018高三上宝坻期末) 假定把 C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是（ ） A . 此时16O的相对原子质量为32B . NA个O2与NA个H2的质量比为16:1C . N2的摩尔质量为56g/molD . 标准状况下，16g O2

2、的体积约为5.6L3. （2分） (2016高一下南沙月考) 下列有关实验的操作不正确的是（ ） A . 分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B . 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C . 配制0.1molL1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D . 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体4. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 下列电子式书写正确的有（ ） A . 氮分子 B . 过氧化氢 C . Na2O D . 氯气 5. （2分） (2019高一下扶余月考) 某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为2，下

3、列叙述正确的是（ ） A . R一定是第VIA族元素B . R的最高价氧化物为RO2C . R的最高价氧化物对应水化物溶液显碱性D . R的气态氢化物易溶于水显碱性6. （2分） (2017高一上石河子期末) 下列四组离子中一定能大量共存的是（ ） A . K+、H+、Cl、CO32B . Fe3+、Mg2+、NO3、SCNC . NO3 H+、Fe2+、SO42D . Na+、OH、Cl、NO37. （2分） 受吉林石化爆炸事故影响，松花江水遭污染，其主要污染物是苯及其苯的同系物和以他们为原料的产品，其中下列说法中正确的是 （ ） A . 污染物之一硝基苯浮在水面上B . 苯环中6个碳碳键键

4、长完全相同C . 甲苯一氯取代物有三种D . 苯不易发生取代反应易加成反应8. （2分） (2016高二下攀枝花期中) 下列反应中，属于加成反应的是（ ） A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD . 9. （2分） 下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）A . 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）B . 测得Na2CO3溶液的pH大于同浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性CSC . 用激光笔分别照

5、射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液D . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解10. （2分） (2016高一上广州期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 将Cl2通入H2O中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH2AlO +2H2OC . 氯化亚铁溶液中加入新制氯水：Cl2+Fe2+Fe3+2ClD . NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO +H+CO2+H2O11. （2分） (2015高一下广州期中) 下列变化规律的叙述中，正确的是（ ） A . F、Cl、B

6、r、I的还原性逐渐减弱B . NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱C . Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐减弱D . HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱12. （2分） (2015高二下广州期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种B . 聚乙烯可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色C . 甲苯中所有原子都处于同一平面D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多13. （2分） (2017白山模拟) 0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是（ ）

7、A . 溶液呈酸性说明草酸是弱酸B . c（K+）+c（H+）c（HC2O4）+c（OH）+2c（C2O42）C . c（K+）c（HC2O4）c（C2O42）c（H+）D . c（H2C2O4）c（C2O42）14. （2分） (2018高二上滦县期中) 13在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 molL1 ， 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 molL1 ， 下列判断正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . xyzC . C的体积分数保持不变D . B的转化率降低15. （2分）

8、(2016高二下桓台月考) 已知：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量则下列叙述正确的是（ ） A . 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B . 氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的H=183kJ/molC . 氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的H=183kJ/molD . 氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol16.

9、（2分） (2016高二上黑龙江开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 2甲基丁烷也称异丁烷B . 溴水与苯发生取代反应而褪色C . C4H9Cl有4种同分异构体D . 蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖17. （2分） (2017高二上晋江期末) T时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A . 该反应可表示为X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）B . 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C . 增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D .

10、升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应18. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 25时Kw=1.01014 ， 将稀硫酸加热至90（忽略溶液体积变化）其pH不变B . pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1molL1氢氧化钠溶液恰好中和，所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者C . 0.2 molL1CH3COONa溶液和0.1molL1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（Cl）D . 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，即说明Ksp（AgI）Ksp（A

11、gCl）19. （2分） (2015高三上朝阳期中) ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（ ）A . 可用Cl2和NaClO2制备ClO2 ， 其中n （氧化剂）：n （还原剂）=1：2B . ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OHClO3+ClO2+H2OC . ClO2处理饮用水时残留的ClO2 ， 可用FeSO4来除去：ClO2+2Fe2+4H+2Fe3+Cl+2H2OD . 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强20. （2分） (2018鄂州模拟) 世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置

12、如图所示。下列说法正确的是（ ） A . X为电源负极B . 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C . 若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区D . 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e-21. （2分） 已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1109mol2L2 ， Ksp（BaSO4）=1.11010 mol2L2 ， 则下列说法中正确的是（ ）A . BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）B . 在制腈纶纤维的1

13、 L溶液中含SO42为1.0103 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42完全沉淀C . 在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D . 用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理二、 解答题 (共4题；共29分)22. （7分） 中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色（1） 已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是中（填字母）A .

14、 向水中加入NaHSO4B . 向水中加入Cu（NO3）2C . 加热水至100其中c（H+）=1106 molL1D . 在水中加入（NH4）2SO4（2） 现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH_7（填“”、“”或“=”），溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）23. （7分） 根据问题填空： （1） 甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料已知 CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；H=443.64kJmol12CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；H=566.00kJmol1

15、H2O（1）=H2O （g）；H=+44.00kJmol1试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式：_试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为_kJ科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池据此回答下列问题：氧气在_极；甲醇在_极（2） 如图所示，800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题： 该反应的方程式为_2min内，用B表示的反应速率为_在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（Ls），此时的反应与800时相比，_24. （6分） 通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧

16、室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置现准确称取一定量某烃样品，经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g请回答： （1） 按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：D_（2） C管中浓硫酸的作用是_（3） 该有机物在纯氧中充分燃烧的化学方程式为_（有机物用分子式表示） （4） 若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_；该有机物的一氯代物有_种，该有机物的二氯代物有_种 25. （9分） (2015临沂模拟) 硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：S

17、O2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）H=97.3kJmol1硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气（1） 仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_ （2） 仪器b的名称为_ （3） 装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有_（只答一条即可） （4） 氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该

18、反应的化学方程式为_，分离两种产物的方法是_ （5） 若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应_（简要描述实验步骤、现象和结论）仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液 （6） 长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 解答题 (共4题；共29分)22-1、22-2、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、