广西壮族自治区2021年高二下学期期末化学试卷（II）卷

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1、广西壮族自治区2021年高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 元素的化学性质主要决定于原子的（ ）A . 质子数B . 中子数C . 核外电子数D . 最外层电子数2. （2分） 下列事实能说明刚玉(Al2O3)是一种原子晶体的是（ ）Al2O3是两性氧化物硬度很大它的熔点为2045几乎不溶于水自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石A . B . C . D . 3. （2分） 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（ ）醋酸钠溶液的pH 大于7常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3乙酸能和碳酸钙反应放出CO210mL 1

2、mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH4A . B . C . D . 4. （2分） (2015高一上青岛开学考) 下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（ ） 选项事 实解 释A墙内开花墙外可嗅到花香分子不断运动B酒精溶液是混合物由不同种分子构成C水结冰后体积变大水分子体积变大D氢氧化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的Na+和OHA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下厦门期中) 元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外

3、层与元素X原子次外层均为8个电子，X，Y的离子具有相同的电子排布，X，Y形成的化合物是（ ） A . MgF2B . MgCl2C . CaCl2D . CaBr26. （2分） (2016高一上鱼台期中) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A . 分散质颗粒直径都在1100nm之间B . 能透过半透膜C . 能透过滤纸D . 呈红褐色7. （2分） 关于1molCO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是（ ）A . 质量为44g/molB . 摩尔质量为44gC . 标准状况下的体积约为22.4LD . 分子数为18. （2分） (2016高三上石家庄期中) 常温下，下列各组离

4、子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使石蕊试液变红的溶液中：I、MnO4、NO3、Na+B . 含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3、SO42、AlO2C . 水电离出C（H+）=1.01012mol/L 的溶液：Cl、Na+、ClO、NH4+D . 澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42、NO39. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下面的叙述不正确的是（ ） A . 晶胞空间利用率：金属铜金属镁金属钾金属钋B . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C . 晶体熔点由低到高：CH4SiH4GeH4SnH4D . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI10.

5、（2分） 如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（ ） A . 与乙酸发生酯化反应B . 与NaOH水溶液反应C . 与银氨溶液作用只发生银镜反应D . 催化剂作用下与H2反应11. （2分） (2017高一下宜昌期中) 下面是某同学完成的探究实验报告的一部分： 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下实验步骤实验结论氯水+1 mL CCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液+氯水+1 mL CCl

6、4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液+氯水+1 mL CCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色下列有关该实验的说法不正确的是（ ）A . 完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管B . CCl4在实验中所起的作用是萃取剂C . 中反应的离子方程式为Cl2+2I2Cl+I2D . 上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱12. （2分） (2017高三上清城期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液若加入乙醇将析出深蓝色晶体下列说法正确的是（ ） A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B

7、. 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子C . 沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子Cu（NH3）42+D . 加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出Cu（H2O）4SO4H2O晶体13. （2分） Fe、CuO 、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个14. （2分） (2019高一下绥滨期中) 阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A ， a g X的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A . (Na)molB . (nA)molC . (Nn)molD . (

8、ANn)mol15. （2分） 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质已知： 氧化还原反应：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl2CoCl2+Cl2+6H2O 2Fe（OH）2+I2+2KOH2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO32KSCN+CO2+H2O； KCN+CO2+H2OHCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4 NaCl+2O2下列说法不正确是（ ）A . 酸性（水溶液）：HSCNH2CO3HCNB . 还原性（碱性溶液）：Fe（OH

9、）2I2KIO3C . 热稳定性：NaClNaClO4NaClOD . 氧化性（酸性溶液）：FeCl3Co（OH）3I216. （2分） (2018西城模拟) 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是（ ） A . Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B . H2O2既表现氧化性又表现还原性C . Cu2+将H2O2还原为O2D . 发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O17. （2分） (2

10、018高三下泰州开学考) 制备Al2Fe(SO4)424H2O的实验中，对过滤出产品的母液（PH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A . 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-B . 加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42-、OH-C . 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-D . 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-18. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A . 在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NAB . 32 g氧

11、气含的原子数目为NAC . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAD . 2 L 0.1 molL1 K2SO4溶液中离子总数为1.4 NA19. （2分） (2018高三上海淀期末) 以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，错误的是（ ） A . 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B . 从母液中可以提取Na2SO4C . 反应2中，H2O2做氧化剂D . 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解20. （2分） 类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论因此，推出的结论最

12、终要经过实践的检验才能决定其是否正确以下几种类推结论中，正确的是（ ）A . 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3B . IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C . Fe3O4可以写成FeO3；Pb3O4也可以写成PbOPb2O3D . NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性二、 解答题 (共4题；共34分)21. （10分） 化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础试

13、回答以下问题： （1） 现有如下仪器，用序号回答有关问题： 容量瓶 蒸馏烧瓶 滴定管 量筒 烧杯 蒸发皿 分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有_；使用时必须检查是否漏水的有_；标有“0”刻度的有_（2） 拟在烧杯中在加热条件下配制50mL某溶液，应选择的烧杯是_（用字母回答） a400mL烧杯 b250mL烧杯 c100mL烧杯 d50mL烧杯（3） 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液请回答下列问题 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧

14、瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为_，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有_、_通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为_若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d（填接口代号）22. （11分） 现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/molD原子

15、核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素G在周期表的第十一列（1） B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形 （2） C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是_ （3） DE3中心原子的杂化方式为_杂化，该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是_ 将E的单质通入到黄血盐K4Fe（CN）6溶液中，可得到赤血盐K3Fe（CN）6该反应的离子方程式为_已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H2O2+_+HE （请写出横线上物质的结构式）（4） F位于_区，价电子排布式为_

16、 （5） G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为_假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为_ 23. （6分） (2018海南) 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题： （1） 实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_。 （2） 电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_。配制的FeCl3溶液应保持_ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_。（3） 溶液中Cu2的浓度可采用碘量法测得：2Cu2+5I-2CuI+I3； I3 + 2S2O32S4O62-+ 3I-反应中的

17、氧化剂为_。现取20.00 mL含Cu2的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2的浓度为_molL-1。24. （7分） (2018高二下西安期末) 已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题： 元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态（1）

18、 元素M的原子核外有 _ 种不同运动状态的电子； （2） 五种元素中第一电离能最高的是_写元素符号； （3） 在Y形成的单质中， 键与 键数目之比为_，在 中Z原子的杂化方式为_，其分子的空间构型为 _； （4） R的一种配合物的化学式为 。已知0.01mol 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此配合物最可能是 _填序号。 A . B . C . D . 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 解答题 (共4题；共34分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、