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1、广西壮族自治区2021年高一下学期期中化学试卷 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后得到以下信息： 在空气中把铁灼烧至500就形成Fe3O4；温度再升高，可形成Fe2O3；在更高的温度下加热Fe2O3（约1 400）时，可失去氧，又得到Fe3O4 即： 下列说法正确的是（ ）A . FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B . 反应互为可逆反应C . 热稳定性顺序为：FeOFe2O3Fe3O4D . 四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为FeOFe2O3 ， 若视四氧化三铁为一种
2、盐其化学式可写为Fe（FeO2）22. （2分） (2017高二上岐山期末) 材料是人类赖以生存的重要物质基础下列有关材料的说法正确的是（ ） A . 玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石B . 钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C . 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装D . 铝制品在空气中不易被腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应3. （2分） 通常情况下,元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候,元素的性质一般更稳定,称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是（ ） A . 元素硼(B)的第
3、一电离能大于元素铍(Be)的B . 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C . 基态铜(Cu)原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D . 26Fe2+容易失电子转变成26 Fe3+,26Fe2+表现出较强的还原性4. （2分） (2017高一下宣城期中) 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ） A . S2和Al3+B . CO和N2C . H3O+和OHD . NH3和NH4+5. （2分） (2015高一下广州期中) 已知R元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是（ ） A . R元素的原子序数为36B . R元素是第4周期元素C . R元素的最低负价为
4、2D . R元素的原子在反应中易失去电子6. （2分） (2016高一下简阳月考) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ） HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeSA . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上都匀开学考) 下列关于反应热的说法正确的是（ ） A . 当H为“”时，表示该反应为吸热反应B . 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C . 反应热的大
5、小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D . 已知：C（s）+ O2（g）CO（g）H=110.5 kJ/mol，碳的燃烧热为110.5 kJ/mol8. （2分） (2016高一下河北期中) 已知X,Y,Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列判断正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B . 非金属活泼性：YXZC . 原子半径：XYZD . 原子最外层电子数：ZYX9. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列描述与元素周期律不相符的是（ ） A . 随原子序数递增，元素原子的最外层电子排
6、布呈现周期性变化B . 随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外）C . 随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1+7、最低化合价从71的变化D . 随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化10. （2分） 一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（ ） A . 容器中压强不再变化B . C的消耗速率是A的消耗速率的2倍C . 单位时间内生成amolA，同时消耗2amolCD . B的体积分数不再变化11. （2分） “在3支大小相同的试管中各加入2mL 5%的H2O2溶液，再向其中2支
7、试管中分别加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液对比观察现象”该实验的目的是（ ）A . 探究浓度对反应速率的影响B . 探究温度对反应速率的影响C . 探究固体表面积对反应速率的影响D . 探究催化剂对反应速率的影响12. （2分） (2016高二上重庆期中) 对于反应2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段时间内的平均反应速率为vx ， （x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018安阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低
8、负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元素周期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径:WXB . Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使石蕊试液变红D . W、X 的简单氢化物分别与Z单质常温下混合,均发生置换反应14. （2分） 如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 molL-1 ， 工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是A . B . C . D . 15. （2分） (2
9、018高二上田阳月考) 下列有关醛类的说法中，正确的是（ ） A . 能发生银镜反应的有机物一定是醛B . 醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇C . 乙醛、丙醛都没有同分异构体D . 甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上16. （2分） 充分燃烧1mol气态烃R，得到标准状况下44.8LCO2和54gH2O，则R是（ ） A . C2H6B . C2H4C . C2H2D . C4H6二、 非选择题 (共5题；共30分)17. （5分） (2019高三上唐山月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题： （
10、1） f在元素周期表的位置是_。 （2） 上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）_；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是_。 （3） d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为_，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为_。 18. （5分） (2017高一下烟台期中) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜
11、色褪至无色所需时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1） 根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_ （2） 利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：（KMnO4）=_ （3） 该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究 该小
12、组同学提出的假设是_请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0_t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_19. （6分） (2016高二下葫芦岛期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素元素性质或原子的结构T2p轨道能级电子数比s能级电子数多1个XL层p能级电子数比s能级电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有3个未成对电子（1） 写
13、出元素X的离子结构示意图：_写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：_（2） 写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式：_ （3） T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是_（填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是_，下列表述中能证明这一事实的是_（填字母） a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深bT的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来c氯与T形成化合物中，氯元素呈正价20. （7分） 工业生产硝酸铵的流程如图1所示（1） 硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：_（2） 已知N2（g）+3H2（g）2
14、NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2曲线a对应的温度是_关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_A及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率BP点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）K（N）DM点对应的H2转化率是75%E如果N点时c（NH3）=0.2molL1，N点的化学平衡常数K0.93（3） 尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿
15、素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4） 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（
16、CO2）=_molL1min1在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图21. （7分） 利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，生产铁红和补血剂乳酸亚铁其生产步骤如图：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42 请回答：（1） 步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是_（2） 滤渣的主要成分为TiO2xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2xH2O的化学方程式_（3） 硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_（4） 用平衡移动的原理解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的
17、原因_（5） 步骤的离子方程式是_（6） 步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_（7） 为测定步骤中所得晶体中FeSO47H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）若消耗0.1000molL1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为_（用a表示）第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共30分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、
广西壮族自治区2021年高一下学期期中化学试卷
