昆明市2020年高二上学期期中化学试卷C卷

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1、昆明市2020年高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（ ） A . 任何化学反应都有反应热B . 某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂时则放出能量C . 形成新化学键不一定放出能量D . 有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成2. （2分） 已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270 kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）A . 44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ热量B . 1 mol H2与1 mol F2反应生成

2、2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC . 相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量D . 断开2 mol HF键所需要的能量比断开1 mol HH键和1 mol FF键所需要的能量之和大270 kJ3. （2分） 铝与100mL稀硫酸的反应中，已知30s末共收集到标况下氢气336mL，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则30s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A . 0.1 mol/（Lmin）B . 3.6 mol/（Lmin）C . 1.2 mol/（Lmin）D . 0.017mol/（Lmin）4. （2分） (2018高二上山西期中

3、) 2NO2(红棕色) N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法错误的是（ ） A . b点达到了平衡状态B . b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉C . d点：v(正)v(逆)D . 若在c点将温度降低，其透光率将增大5. （2分） (2018南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C . 图丙表

4、示25时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大6. （2分） (2018高二上定远月考) 反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是（ ） A . E2表示反应XC的活化能B . X是反应ABC的催化剂C . 反应ABC的H0D . 加入催化剂可改变反应ABC的焓变7. （2分） (2015高二上青海期末) 温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl

5、5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.320.380.400.40A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（Ls）B . 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2 ， 达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025mol/LD . 相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.4

6、0molCl2 ， 达到平衡前v（正）v（逆）8. （2分） 反应2SO2+O22SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（Lmin），则a等于（ ） A . 5B . 2.5C . 7.5D . 109. （2分） (2018高二上北京期中) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序正确的是（ ） NaHCO3 NaHSO4 Na2SO4 Na2CO3A . B . C . D . 10. （2分） 对于可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H0，下列研究目的和图示相符的是（ ）

7、研究目的图示A压强对反应的影响(p2p1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高二上都匀期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释是（ ） A . 钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈B . 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C . 红棕色的 NO2 ， 加压后气体颜色先变深后变浅D . 工业利用反应：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+ K(g)制取金属钾12. （2分） (2017高二下南阳期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X

8、 (g) +Y (g) 2Z (g) Hv（正）C . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 molL-1D . 该温度下此反应的平衡常数：K=1. 4413. （2分） (2018高二上薛城期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2下，在0t1时间内，(Y)a-b/t1mol/(Lmin)C . M点的正反应速率（正）大于N点的逆反

9、应速率（逆）D . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小14. （2分） (2018高二下桂林开学考) 已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g）H0。相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是（ ）A . 反应放出的热量一定相同B . 此时体系的压强一定相同C . 反应物的转化率可能相同D . 此时HI的浓度一定相同15. （2分） (2018高二上孙吴期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) H0，

10、该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ） 选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数DMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率A . AB . BC . CD . D16. （2分） 2SO2+O22SO3H0是工业上接触法制硫酸的重要反应下列关于该反应的说法不正确的是（ ） A . 增加O2的浓度提高SO2的转化率B . 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热C . 降低温度能加快反应的速率D . 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3二、 非选择题 (共5题；

11、共29分)17. （6分） 以焦炭为原料的制氨流程示意如下： I“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（化学式为Cu （NH3）2Ac）溶液，以获得纯净原料气其中，吸收CO的反应为：CO+Cu （NH3）2Ac+NH3H2OCu （NH3）3COAc+H2OH0（1） 为提高CO吸收率，可采取的一项措施是_ （2） 除去氧气时，氧气将Cu（NH3）2Ac氧化为Cu（NH3）4Ac2，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是_ （3） II“造气”过程中其中，焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应： C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2

12、H2（g）H1=+90.2kJmol1C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.4kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3C（s）+2H2（g）CH4（g）H4该体系中，一些物质的平衡组成与温度的关系图如图所示由图可知，若采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水煤气，工业生产中应尽量使焦炭和水蒸气在_（填“高温”、“低温”或“常温”）条件下进行（4） H3=_ （5） 下表为碳与氢气合成甲烷的相关数据： 温度（）6008001000平衡常数3.21001461.01020701.01020000H4_0（填“”、“”或“=”）预测1000，焦炭与水蒸气反应体

13、系中甲烷的含量_A几乎为0 B与CO浓度相当 C无法确定18. （8分） (2018宜昌模拟) 消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。 （1） 用活性炭还原法： 某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和 NO，发生反应：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g) HQ kJmol1 在 T1下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：010 min 内， N2 的平均反应速率 (N2)=_ ， T1时，该反应的平衡常数 K=_。30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是_ (填字母)a. 加入一定量的活性炭b. 改变反应体系的温度c.

14、缩小容器的体积d. 通入一定量的 NO若 30 min 后升高温度至 T2，重新达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2 的浓度之比为 733，则该反应的DH_0（填“” 、 “ ” 、或“” ）（2） NH3 催化还原法： 原理如图所示若烟气中 c(NO2)：c(NO)=11，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移 1.5mol 电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为_。图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_ ；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 ba 段呈现如图变化的可能原因是_

15、。（3） 已知常温下 Ka1(H2SO3)=1.8102， Ka2(H2SO3)=6.0109。 汽车尾气中的 SO2用石灰水来吸收，生成的 CaSO3 浊液 pH9.0，忽略 SO32的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=_。 19. （6分） 二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一 （1） 目前工业上用的捕碳剂NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应： 2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）K1NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）K2（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（

16、aq）K3则K3=_（用含K1、K2的代数式表示）（2） 利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下： 方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H=a kJmol1起始时按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示下列说法正确的是_；A该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能B其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大C测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡D使用合适的催化剂，催化剂改变反应历

17、程，减小反应焓变，加快反应速率393K下，H2的平衡转化率为_（保留三位有效数字）；393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2则n（H2）：n（C2H4）将_（填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示b电极上的电极反应式为_；该装置中使用的是_（填“阳”或“阴”）离子交换膜20. （5分） 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质请回答下列问题：（已知：在25，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该

18、物质的燃烧热单位为kJ/mol） （1） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图甲： H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M_N使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：_（2） 氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料 已知：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+92.4kJmol1一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH3，当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH3的转化率为_其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的

19、转化率随反应温度的变化如图2则反应的活化能最大的是_（填催化剂的化学式）c点氨气的转化率高于b点，原因是_请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线21. （4分） (2016高一下宜春期中) 已知298K时，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），生成2mol NH3放出92.4kJ热量 （1） 在该温度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）在体积为2L的密闭容器中充分反应，放出的热量_（填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是_（2） 如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则这段时间内氢气的反应速率为_，达平衡时氮气的转化率为_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共29分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、20-1、20-2、21-1、21-2、