昆明市2020年高二下学期化学期末考试试卷B卷

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1、昆明市2020年高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 多选题 (共1题；共3分)1. （3分） (2018高一上扬州月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC . 1mo1L-1的CaCl2溶液中，Cl-离子的数目为2 NAD . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA二、 单选题 (共19题；共38分)2. （2分） 下列离子方程式中，属于正确的水解反应的是（ ） A . H2O H2CO3OH B . HSH2O S2H3OC

2、. 2H2O H2CO32OH D . FH2O=HFOH3. （2分） (2018高二上许昌期中) 下列电离方程式书写正确的是（ ） A . H2O H+OH-B . H2S 2H+S2-C . NaHCO3 Na+H+CO32-D . Fe(OH)3=Fe3+3OH-4. （2分） (2018高二上山西期中) 2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是（ ） A . 次氯酸B . 二氧化氯C . 酒精D . 高锰酸钾5. （2分） (2016高一上会宁期中) 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确

3、的是（ ） A . 称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B . 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C . 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D . 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中6. （2分） (2018高一上广丰期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molLB . 从1 L2 molL的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 molLC . 配制500 mL 0.5 molL的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D . 中和1 00 mL1 molL的

4、H2SO4溶液，需NaOH 4 g7. （2分） (2018高一上辽源期中) 标准状态下，2molN2的体积是（ ） A . 44.8LB . 22.4LC . 11. 2LD . 2L8. （2分） (2015高一上大新月考) 下列叙述正确的是（ ）A . 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B . 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD . 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等9. （2分） (2017高一上桂林开学考) 已知：在273K，101Kpa的条件下，某气体：质量为m，相对分子质量为M

5、，体积为V，密度为，所含分子数为N（阿伏加德罗常数为NA），通过以上条件无法求出该气体物质的量的是（ ）A . B . C . D . 10. （2分） (2017高一上台州期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 硝酸的摩尔质量63gB . 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧C . 3molO2与2molH2O所含原子数相同D . H2SO4的摩尔质量就等于NA个硫酸分子的质量11. （2分） (2018高一下静海开学考) “纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系是溶液是胶体具有丁达尔现象不能透过半透膜不

6、能透过滤纸静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一上银川期中) 下列关于溶液和胶体的叙述中，正确的是（ ） A . 胶体带电荷，而溶液呈电中性B . 胶体加入电解质溶液可产生沉淀，而溶液不能C . 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D . 胶体和溶液都能产生丁达尔现象13. （2分） (2018高一上天水开学考) 下列化学方程式中，不能用离子方程式H+OH-H2O表示的是（ ） A . 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2OB . Ba（OH）2+2HCl = BaCl2+2H2OC . Cu

7、（OH）2+ 2HNO3=Cu（NO3）2+2H2OD . KOH+ HCl = KCl+H2O14. （2分） (2016高一上普宁期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向氨水中滴入盐酸：OH+H+=H2OB . 石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca2+CO32=CaCO3C . 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OD . 向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3 H+15. （2分） (2018高一上朝阳期末) 某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是（ ） A . 中铝片发生了钝化B . 中产生的气泡

8、可能是氮氧化合物C . 中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+ OH-AlO2- + 2H2OD . 中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应16. （2分） (2018高三上蚌埠期中) 下列物质分类正确的是（ ） A . SiO2、NO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C . 烧碱、乙醇均为电解质D . 水玻璃、冰醋酸均为混合物17. （2分） (2017高一上合肥期中) 在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cu2+、OH、SO42B . Fe3+、NH4、NO3、ClC . K+、Na+、Cl、CO32D . K+、Fe2、MnO4、SO4218

9、. （2分） (2016高一上运城期中) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAC . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD . 34g氨气所含质子数目为20 NA19. （2分） 下列有关物质的分类或归类正确的是（ ） 混合物：水玻璃、水银化合物：氯化钙、烧碱、HD电解质：冰醋酸、硫酸钡同素异形体：H2O H2O2同位素：12C、13C、14C同分异构体： A . B . C . D . 20. （2分） (2016高一上连云港期中) 下列过程中属于

10、物理变化的是（ ） A . 煤的燃烧B . 碘的升华C . 铜的锈蚀D . 铝的冶炼三、 实验题 (共2题；共7分)21. （5分） (2016高一上咸阳期中) 我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0molL1的NaOH溶液240mL：（1） 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容其正确的操作顺序为_本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有_（2） 某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称取_g NaOH（3） 使用容量瓶前必须进行

11、的一步操作是_（4） 在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是 A . 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B . 定容时俯视刻度线C . 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D . 定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线22. （2分） 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空： 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作23次，记录数据如表实验编号NaOH溶液的浓度（

12、mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）0.1022.6220.000.1022.7220.000.1022.8020.00（1） 滴定达到终点的现象是_此时锥形瓶内溶液的pH为_ （2） 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_（保留两位有效数字） （3） 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 （4） 在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 （多选扣分） A . 滴定终点读数时俯视读数B . 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C . 锥形瓶水洗后未干燥D . 称量前NaOH固体中混

13、有Na2CO3固体E . 配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F . 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失四、 填空题 (共2题；共7分)23. （4分） (2018高一下南阳月考) 有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg 2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42- ， 现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH 溶液的体积关系如

14、下图所示。根据上述实验事实，回答以下问题： （1） 该溶液中一定不存在的阳离子有_； （2） 在实验中，NaOH 溶液滴至bc段过程中发生的离子反应方程式为_；NaOH溶液的浓度为_（用含字母C、d的代数式表示）；（3） 确定原溶液一定含有Mg 2+、Al3+、H+，其物质的量之比n (Mg2+)n (Al3+)n(H+)为_（填数字，下同）； （4） 原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)，则c(NO3-)的取值范围为_。 24. （3分） 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的

15、，化学式为Cu2（OH）2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化 铜 铜绿 A Cu（OH）2 B Cu（1） 从物质分类标准看，“铜绿”属于 （填字母） A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物（2） 写出B的化学式：_ （3） 请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_ （4） 上述转化过程中属于化合反应的是_，属于氧化还原反应的是_ 五、 计算题 (共1题；共2分)25. （2分） (2018高一上固阳期中) 设用NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.021023 ， 按要求完成下列填空： （1） 0.5 mol NH3共含有_

16、个原子。 （2） 6 mol H2O与标准状况下_L NH3所含氢原子数相等。 （3） 某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是_。 （4） 标准状况下11.2 L NO和_g NO2所含有的氧原子数相等。 （5） 8 g某物质含有3.011023个分子，该物质的相对分子质量约为_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 多选题 (共1题；共3分)1-1、二、 单选题 (共19题；共38分)2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、三、 实验题 (共2题；共7分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、四、 填空题 (共2题；共7分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、五、 计算题 (共1题；共2分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、