广西壮族自治区2020版高二上学期期中化学试卷A卷

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1、广西壮族自治区2020版高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高二上汪清月考) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A . B . C . D . 2. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 下列有关化学反应的说法中正确的是（ ） A . 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D

2、 . 放热反应在常温下一定很容易发生3. （2分） (2016高一下枣阳期中) 根据表中的信息判断下列说法正确的是（ ） 物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点？燃烧热/KJmol1395.4393.5A . 表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+ O2（g）CO（g）H=393.5 kJmol1B . 由表中信息知C（石墨，s）C（金刚石，s）H=+1.9 kJmol1C . 由表中信息可得如图所示的图象 D . 由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H0，反应物总能量

3、小于生成物总能量B . 测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液C . HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1 ， 则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJD . 已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJmol-1 、283.0kJmol-1 ， 则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为H110.5kJ/mol5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应的焓变与反应的途径无关B . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成C . 白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化

4、学变化D . 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热6. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列图中能正确表示X+3Y2Z（放热反应）过程的能量变化的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 已知：(1) H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol；(2) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/mol；(3) H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol；(4) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol下列关系式中正确的是A . ac0B . bd0C . 2ab0D . 2cd08. （2分） 甲和乙

5、两烧杯中各装有100mL 0.2molL1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成下列判断正确的是（ ） A . 实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B . 甲中沉淀一定比乙中的少C . 甲中沉淀可能比乙中的多D . 乙中沉淀可能比甲中的多9. （2分） (2018高二上慈溪期中) 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol-12H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hb kJmol1分子中的化学键H-HO2分子中的氧化键O-H断开1mol化学键所需的能量/KJ436498463下列说法不正确的是（ ）A . abB

6、. 反应中反应物总键能小于生成物总键能C . a482D . 反应中反应物的总能量大于生成物的总能量10. （2分） (2016高一下阳江期中) 将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示下列结论不正确的（ ）A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大B . 反应4分钟后平均反应速率最小C . 反应24分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D . 反应在第2min到

7、第4min间生成CO2的平均反应速率最大12. （2分） 比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）A . 催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行D . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间14. （2分） (20

8、16高一下溧水期中) 一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2 2NH3 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 最终可生成0.2 mol NH3B . 增大压强能使反应速率减小C . 降低反应体系的温度能加快反应速率D . 向容器中再加入N2 ， 能加快反应速率15. （2分） (2016高一下天津期末) 氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）不能说明该电离达到平衡状态的是（ ） A . Ag+的浓度不再改变B . Ag+的生成速率和Ag+、Cl结合生成AgCl的速率相等C . AgCl的质量不再减少D .

9、Ag+与Cl的物质的量比为1：116. （2分） 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）H=QkJ/mol（Q0）有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2 下列叙述正确的是（ ） A甲中反应达到平衡时，Q1=QB达到平衡后，甲中C的体积分数比乙大C达到平衡后，再向乙中加入0.25mol A . 0.75mol B . 1.5molC，平衡向生成C的方向移动D乙中的热化学反应方程式为2C（g）A（g）+3B（g）H=+Q2kJ/mol1

10、7. （2分） (2016九上盐城月考) 在温度和压强不变时，1LNO2高温分解（2NO22NO+O2）达到平衡时体积变为1.3L，这时NO2的转化率为（ ）A . 40%B . 20%C . 60%D . 5%18. （2分） (2016高二上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . 非自发反应一定不能实现B . 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C . 恒温恒压下，H0且S0的反应一定不能自发进行D . 反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H019. （2分） 某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，下

11、列说法中不正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3X+Y2ZB . 反应到达平衡状态时，X的转化率为70%C . 反应开始到2min，Z的平均反应速率为0.05molL1min1D . 为提高X的转化率，可适当增加Y的浓度二、 解答题 (共6题；共45分)20. （6分） 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等 （1） 下列H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_（填“H1”、“H2”和“H3”等） A2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H1BC（s）+1/

12、2O2（g）=CO（g）H2CCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H3DC（s）+O2（g）=CO2（g）H4EC6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H5FNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H6G2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H7（2） 已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A . C2H6（g）+ O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=+2akJ/molB . C2H6（g）+ /2O2（g

13、）=2CO2（g）+3H2O（g）H=2akJ/molC . 2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）H=4akJ/molD . 2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）H=4akJ/mol（3） 进一步研究表明，化学反应的能量变化（H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据： 化学键PPPOOOPO键能KJ/mol197360499a已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则如表中a=_（4） 在25、101kPa下

14、，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ 21. （6分） (2019高三上蚌埠期中) 石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。回答下列问题： （1） 已知热化学方程式：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) H1=-362 kJmol-1 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H2=-1172 kJmol-1则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为_。（2） 可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平

15、衡常数为_。(已知H2CO3 的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11；H2S的Ka1=5.610-8，Ka2=1.210-15) （3） 在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应的化学方程式为_。 （4） COS的水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) H0。某温度时，用活性-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比n(H2O)/n(COS)的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示： 该反应的最佳条件为:投料比n(H2O)/n(C

16、OS)_，温度_。P点对应的平衡常数为_ 。(保留小数点后2 位)22. （4分） (2016高一下舒城期中) 50ml0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中缺少的仪器是_ （2） 实验中若用70mL0.50molL1盐酸跟70mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”） （3） 用50ml0.25molL1H2SO4代替盐酸，用50mL0.275molL1Ba

17、（OH）2代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 23. （9分） (2016高二上泰州期中) 氨在国民生产中占有重要的地位工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJ/mol请回答下列问题： （1） 表明合成氨反应处于平衡状态的是_（填字母） a2v正（NH3）3v逆（H2）bc（N2）=c（H2）c（NH3）c单位时间内有3molHH键断裂，同时有6molNH键断裂 d恒温恒容时，容器内压强不变e恒温恒容时，容器内混合气体的弥补不变（2） 在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，既要加快反应速率，又要提高H

18、2的转化率，可以采取的措施有_（填字母） a升高温度 b分离出液态氨气 c增加N2浓度 d增加H2浓度（3） 已知在400时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数K=0.5，则NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数表达式为K=_，数值为_ （4） 有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3（g）3H2（g）+N2（g）则： 达到平衡所需的时间：t（A）_t（B），平衡时，NH3的转化率：a（A）_a（B）（填“”、“=”或“”）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气A中平衡向_移动，B中平

19、衡向_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）（5） 在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数（NH3）随时间变化的曲线如图所示下列说法中正确的是_（填字母，下同） a图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1b图可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能12c图可能是不同温度对反应的影响，且T1T224. （5分） (2017高二上柳州期末) 在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL 气体和3molM 气体混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓

20、度为0.4molL1 计算： （1） 10s末L的物质的量浓度为_ （2） 前10s内用M表示的化学反应速率为_ （3） 化学方程式中x值为_ （4） 在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率_（增大、减小、不变） （5） 在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率_（增大、减小、不变） 25. （15分） (2017高二上芗城期末) 将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3 测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L，求： （1） 平衡时各物质的浓度； （2） 平衡时SO2的转化率； （3） 该条件下的平衡常数K 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 解答题 (共6题；共45分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、