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1、广东省2020版高一下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） 我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在实施据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He3），其原子核中质子数为2、中子数为1每百吨氦（He3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量下列关于氦（He3）元素的说法正确的是（ ）A . 原子核外电子数为3B . 相对原子质量为2C . 原子结构示意图为 D . 原子结构示意图为 2. （2分） Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（ ）SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2
2、ZnCl2（g）H1SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）H2 A . Zn（l）=Zn（g）H= （H1H2 ）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加Zn（g）的量，H2变大D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生3. （2分） (2016高一下河北期中) 镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物，以下对锂的性质的叙述正确的是（ ） A . Li2SO4难溶于水B . Li遇浓硫酸产生“钝化”现象C . LiOH的水溶液不能使酚酞变红D . Li2C
3、O3受热分解，生成Li2O和CO24. （2分） (2016高一下辽宁期中) 下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（ ） A . 中子数为8的氮原子：8NB . 次氯酸的电子式： C . PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构D . 用电子式表示NaCl的形成过程： 5. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO得电子能力：CNOFA . B . C . D . 6. （2分） 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0
4、.15 molL1min1B . v（B）=0.01 molL1s1C . v（C）=0.40 molL1min1D . v（D）=0.0075 molL1s17. （2分） (2012海南) （2012海南）下列实验操作正确的是（ ） A . 可用氨水除去试管内壁上的银镜B . 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C . 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D . 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜8. （2分） (2016高二下深圳期中) NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 1.0L1.0mo1L1的NaClO水溶液中含有的ClO数为NAB . 14g乙
5、烯中含单键个数为2NAC . 22.4LNO2中含分子数为NA个D . 1mol金属铁溶解于过量的氯化铁溶液中，电子转移数为3NA9. （3分） 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）A . Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B . N、O、F原子半径依次增大C . Li、Na、K的金属性依次减弱D . P、S、Cl最高正价依次升高10. （2分） (2016高三上武清期中) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B . 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32+H+=2HCO3C . 粗铜精炼时，与电源正
6、极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu2e=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2+11. （2分） 元素x的核电荷数为a，它的阳离子xm+与元素y的阴离子yn具有相同的电子数，则元素y的核电荷数为（ ）A . a+m+nB . amnC . a+mnD . am+n12. （2分） (2016高一下上饶月考) 下列实验能达到实验目的是（ ） 序号实验操作实验目的AAl、Mg分别与稀氢氧化钠溶液反应比较铝、镁的金属性强弱B2mol/LNaOH溶液滴加到1mol/LCaCl2溶液中，产生白色沉淀比较钠、钙的金属性强弱C用盐酸和碳酸钙反应制取的CO2直接通入Na2SiO3溶液中
7、，溶液变浑浊比较碳、硅的非金属性强弱DCl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱A . AB . BC . CD . D13. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）49.0kJCH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ下列说法正确的是（ ）A . 1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJB . 反应中的能量变化如右图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）+Q的Q192.9k
8、J14. （2分） 可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . av正（A）=bv正（B）B . bv正（A）=av逆（B）C . av正（C）=cv正（A）D . av正（A）=bv逆（B）15. （2分） (2016高二下东台月考) 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为：4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e40H B . 电池工作时，电流由铝电极
9、沿导线流向铂电极C . 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D . 该电池通常只需更换铝板就可继续使用16. （2分） (2017高二上绵阳期中) 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ） A . 金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B . CI4CBr4CCl4CF4C . MgOH2ON2O2D . 金刚石生铁钠纯铁二、 非选择题 (共6题；共34分)17. （3分） 短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素 请用化学用语回答下列问题：（1） B元素在周期表中的位置：_ （2） B单质和C的最高价氧化物水化物相互反应的化学方程式_ （3） 工
10、业上制F单质的离子方程式_ 18. （10分） (2016高三上邳州开学考) 化学选修化学与技术 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示 （1） 工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示： 反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_加入饱和KOH溶液的目的是_（2） 高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_、_，_、_ （3） 干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ （4） 高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性 电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有_，_19. （7分） 根
11、据问题填空： （1） 甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料已知 CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；H=443.64kJmol12CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；H=566.00kJmol1H2O（1）=H2O （g）；H=+44.00kJmol1试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式：_试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为_kJ科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池据此回答下列问题：氧气在_极；甲醇在_极（2） 如图所示，800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化
12、，分析图象，回答问题： 该反应的方程式为_2min内，用B表示的反应速率为_在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（Ls），此时的反应与800时相比，_20. （5分） 根据相关知识填空; （1） 一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： 此反应的化学方程式中a：b=_下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_A反应中M与N的物质的量之比为1：1B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而
13、变化（2） 将4mol SO2和2mol O2在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L，用氧气表示该反应2s内的平均速率v（O2）=_；2s末O2浓度为_；2s末SO2的转化率为_ 21. （5分） (2018高一下北京期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题。（1） 元素中，金属性最强的元素是_（填元素符号）。 （2） 元素的原子结构示意图是_。 （3） 元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。 （4） 下列可以判断元素和非金属性强
14、弱的是_（填序号）。A. 单质的熔点比低 B. 单质与氢气反应比剧烈C. 气态氢化物稳定性比强D. 单质的密度比小（5） 元素的单质和元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是_。 22. （4分） (2017高一下淮北期中) 为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验： 序号反应温度/C（H2O2）/molLV（H2O2）/mLM（MnO2）/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4（1） 设计实验2和实验3的目的是研究_对化学反应速率的影响 （2） 为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_和实验_作对比（填序号） （3） 将实验1和实验2作对比，t1_t2（填“”、“”或“=”） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共34分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、
广东省2020版高一下学期期中化学试卷
