山西省2021版高二上学期化学期中考试试卷C卷

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1、山西省2021版高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图下列说法正确的是（ ）A . E2_E1是该反应的热效应B . E3_E1是该反应的热效应C . 该反应放热，在常温常压下就能进行D . 实现变废为宝，且有效控制温室效应2. （2分） (2016高一下绍兴期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） A . 硅太阳能电池 B . 锂离子电池 C . 太阳能集热器 D . 燃气灶 3. （2分） 关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机

2、理如下：HUrH2O UrH3O ， 尿酸 尿酸根离子Ur(aq)Na(aq) NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是（ ）A . 正反应为吸热反应B . 正反应为放热反应C . 升高温度，平衡向正反应方向移动D . 降低温度，平衡向逆反应方向移动4. （2分） 下列根据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A . 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反应生成2 mol H2O的反应热H=257.3 kJ/molB . 已知S（s）+O2（g）SO3（g）H=395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol

3、C . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D . 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol5. （2分） (2016高一下枣庄月考) 在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间里生成n molA2 ， 同时生成n molABB . 容器中的总压强不随时间而变化C . A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D . 单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB26. （2分） 下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的

4、反应速率最大的是（ ）试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%B水浴加热3%C水浴加热6%MnO2D常温6%A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上薛城期中) 下列与反应热大小无关的是（ ） A . 反应物的状态B . 反应物的多少C . 反应条件D . 生成物的状态8. （2分） (2018高二上包头期中) 对于平衡体系mA(g)+nB(g)=C(g)+gD(g) H 0，下列结论中错误的是（ ） A . 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+nc(Na+)+c(H+)C . 均为 0.1 molL-1 的 HCOOH

5、和 NH3H2O 溶液中水的电离程度相同D . 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 HCl,溶液中 不变。10. （2分） (2016六安模拟) 已知合成氨反应N2（g）+3H2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示下列说法正确的是（ ）A . 曲线a对应的反应温度最高B . 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)K(Q)K(N)C . 相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为cbaD . N点时c(NH3)0.2m

6、ol/L，则N点的c(N2)：c(NH3)1:111. （2分） (2019高二上中山期中) 已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（ ） A . 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC . 1min时降低温度，

7、反应逆向进行D . 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率12. （2分） (2018高二上长春月考) 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ） A . 若pH7，则一定是c1V1c2V2B . 在任何情况下都是c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) c(OH-)C . 当pH=7时，若V1V2 ， 一定是c2c1D . 若V1V2 ， c1c2 ， 则c(CH3COO-) c(CH3COOH)= c(Na+)13. （2分） (2017浙江选考) 下列物质放入水中，会显著放热的是（ ） A

8、. 食盐B . 蔗糖C . 酒精D . 生石灰14. （2分） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJ/mol某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2 ， 5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是（ ） A . 5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/（Lmin）B . 加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快，H变小C . SO2的平衡浓度为0.12mol/LD . 达到平衡时，若增大容器的体积，则该反应的化学反应速率减慢15. （2分） (2016高二上咸阳期中) 已知甲为恒温、乙为恒压容器两容器中均充

9、入1molN2、3molH2 ， 初始时两容器的温度、体积相同一段时间后反应达到平衡，为使两容积中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是（ ） A . 向甲容器中充入一定量的氦气B . 向乙容器中充入一定量的N2C . 升高乙容器的温度D . 增大甲容器的压强16. （2分） 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（ ） A . X、Y、Z的浓度不再发生变化B . 消耗Z的速率是生成X的速率的2倍C . 气体总质量保持不变D . X、Y、Z的分子数之比为1：3：217. （2分） 25时，在10mL浓度均为0.1mol/

10、LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A . 未加盐酸时：c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B . 加入10mL盐酸时：c(NH4)c(H)c(OH)C . 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl)=c(Na)D . 加入20mL盐酸时：c(Cl)c(NH4)c(Na)18. （2分） (2017高二上宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）

11、=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 二、 综合题 (共1题；共8分)19. （8分） (2017高一下温州期中) 汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气： 2NO+2CO 2CO2+N2 （1） 写出CO2的结构式_，N2的电子式_ （2）

12、 一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示： 则反应速率 （a）、 （b）、 （c）的大小关系是_；下列可说明反应到达图中c点的是_；ANO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变BCO的浓度不再改变C反应消耗2molNO的同时消耗1molN2D容器中的气体质量或物质的量保持不变（3） 为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究 【资料查阅】A不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；B使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验实验编号

13、实验目的T/NO初始浓度mol/LCO初始浓度mol/L同种催化剂的比表面积m2/g达平衡时所用的时间min参照实验2806.501034.0010380t2806.501034.001031200.5t3606.501034.00103800.2t【结论】实验编号的实验目的为_课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是_，且_反应速率将_（填“增大”、“减小”、“无影响”）三、 实验题 (共1题；共6分)20. （6分） 某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的

14、小烧杯杯口与大烧杯杯口相平然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题： （1） 本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （2） 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （3） 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热

15、会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是_ （4） 该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表） 实验序号起始温度t1/终止温度（t2）/温差（t2t1）/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18103kJ/（g），则该反应的中和热为H=_根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式_四、 填空题 (共2题；共14分)21. （11分） (2015高三上朝阳期中) CO是火力发电

16、厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2 ， 在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H=a kJ/mol 反应过程中测定的部分数据如下表：t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol01.200.6010.9020.8040.20（1） 反应02min末的平均速率v（COCl2）=_mol/（Lmin） （2） 在2min4min间，v（Cl2）正_v（Cl2）逆 （填“”、“=”或“”），该温度下K=_ （3） 在图1中画出04min末n（CO

17、Cl2）随时间的变化示意图 （4） 已知X、L可分别代表温度或压强，如图2表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系X代表的物理量是_；a_0 （填“”，“=”，“”），依据是_ 22. （3分） (2016高一下江阴期中) 某可逆反应在体积为2升的密闭容器中进行反应（A，B，C均为气体），在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示则：（1） 该反应的化学方程为_（2） 反应开始至2分钟，A的平均反应速率为_（3） 反应开始至2分钟，A的转化率为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 综合题 (共1题；共8分)19-1、19-2、19-3、三、 实验题 (共1题；共6分)20-1、20-2、20-3、20-4、四、 填空题 (共2题；共14分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、