山西省2021年高一上学期期末化学试卷C卷

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1、山西省2021年高一上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共29题；共58分)1. （2分） (2019高一上江阴期中) 用NaCl固体配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ ） A . 100 mL容量瓶B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 试管2. （2分） Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的（ ）A . 该反应中还原剂是S2O32-B . H2O参与该反应，且作氧化剂C . 根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42-D .

2、上述反应中，每生成l mol SO42- ， 可脱去2 mol Cl23. （2分） 某混合烃有甲烷和乙烯组成，将2L该混合烃燃烧后得2.8L CO2和4L水蒸汽，则该混合烃中，甲烷和乙烯的体积比为（ ） A . 2：3B . 3：2C . 1：4D . 4：14. （2分） 下列有关仪器的使用正确的是（ ） A . 手持试管给试管内的物质加热B . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C . 用天平称量药品时用手直接拿砝码D . 配制一定物质的量浓度溶液时，取完浓溶液的量筒不需要洗涤5. （2分） 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同若向M中逐滴加入

3、盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（ ） A . 含有两种溶质B . 只含一种溶质C . 只含Na2CO3D . 含有Na2CO3和NaHCO36. （2分） 下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A . AlB . Fe2O3C . Ca（HCO3）2D . Al（OH）37. （2分） (2016上栗模拟) 一定量的某有机物和足量的钠反应，可得到气体VA L，等质量的该有机物与足量的纯碱溶液反应，可得到气体VB L若同温、同压下VAVB ， 则该有机物可能是（ ） A . HO（CH2）

4、2CHOB . HO（CH2）2COOHC . HOOCCOOHD . CH3COOH8. （2分） (2018高一上红桥期末) 只用一种试剂，能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ） A . NaOH溶液B . Ba(OH)2溶液C . BaCl2溶液D . AgNO3溶液9. （2分） (2016高三上集宁期中) 在下列条件下，可能大量共存的离子组是（ ） A . c（H+）=11014mol/L的溶液：K+、Cu2+、I、SO42B . 水电离出的c（H+）=11014mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2、S2O32C . 能与Al反

5、应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3、ID . 使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2+、K+、SO 42、NO310. （2分） (2016高二上新密开学考) 下列有关物质的分类或归类正确的是（ ） A . 混合物：石炭酸、水玻璃、水银B . 化合物：乙醇、漂白粉、HDC . 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡D . 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O211. （2分） (2017合肥模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 01molC2H6O分子中含CH键数目为0.5NAB . 1L1molL1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NAC . 8.4gNaH

6、CO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NAD . 标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA12. （2分） 2015年8月12日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等以下灭火方法正确的是（ ）A . 使用大量水B . 使用泡沫式灭火器C . 使用黄沙D . 使用干粉（NaHCO3）13. （2分） (2017高一上西安期末) 已知反应：NaH+H2O=H2+NaOH，对该反应的判断正确的是（ ） A . 1mol NaH参加反应失去1mol电子B . 每生成1mol H2转移2mol电子C .

7、 NaH既是氧化剂，又是还原剂D . NaOH是氧化产物14. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 下列离子方程式书写错误的是（ ） A . 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液中：Ba2+ + OH + H+ + SO42BaSO4+H2OB . 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2C . 金属铝溶于盐酸中：2Al6H2Al33H2D . 向小苏打溶液中加入盐酸溶液：HCO3HCO2H2O15. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOHB . Ba

8、Cl2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4C . NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D . NaHCO3（过量）和澄清石灰水；Ca（HCO3）2和NaOH（过量）16. （2分） (2018高三上淄博开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . Fe FeCl2 Fe(OH)2B . S SO3 H2SO4C . CaCO3 CaO CaSiO3D . NH3 NO HNO317. （2分） (2018高一上衡东期末) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+ 2I = I2 + 2ClB . 金属钠投

9、入水中：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH+ H2C . 铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H2OD . 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3 + OH = CO3 2+ H2O18. （2分） 下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（ ）A . NaCl和AgNO3 B . Na2CO3和稀盐酸C . Al2（SO4）3和NaOH D . 盐酸和NaAl（OH）419. （2分） (2016高一上湖州期中) 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1（NA），下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，16g O2与16

10、g O3所含的原子数均是NAB . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为 NAC . 标准状况下，2.24LCCl4所含原子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4 L氦气所含有的质子数目约为46.02102320. （2分） (2019高三上通榆月考) 将Na2O2加入到含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na、NO3-的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）A . NO3-B . CO32-、NO3-C . SO32-、NO3-D . CO32-、NO3-、Na21. （2分） (2019高三上唐山月考) 把2.7 g

11、铝投入100 mL 3 molL1的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1 molL1的盐酸溶液400 mL，其结果错误的是（ ） A . 溶液显酸性B . 得到澄清透明溶液C . 得到浑浊溶液D . 溶液中铝元素有两种微粒存在形式22. （2分） NaAl（OH）4向溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（ ） A . HClB . CO2C . NH3D . CO23. （2分） (2016高三上济南期中) 常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（ ） 甲组Al（OH）3 SiO2 FeCl3溶液 SO2乙组aNaOH溶液 b浓HN

12、O3 c氨水 d氯水 eH2O2溶液A . B . C . D . 24. （2分） 以下实验原理或操作中，正确的是（ ） A . 分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B . 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C . 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较25. （2分） (2015高二下苏州期末) 向0.1molL1的碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体时，一定会引起的变化是（ ） A . 溶液中的c（CO ）增大B . 溶液的pH减小C . 溶

13、液中的c（HCO ）减小D . 溶液中的c（OH）增大26. （2分） (2015高一上柳州月考) 将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ） A . HClB . Ca（HCO3）2溶液C . FeCl3D . CuSO427. （2分） (2017山西模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（ ） A . 用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）B . 用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醛和丙醛C . 将CH4与CH2=CH2混合气体依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸可得到纯净的CH4D . 用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液28. （2分

14、） (2018高一上辽阳期末) 能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是SCNFe Fe2Cu Zn OH（ ） A . B . C . D . 29. （2分） (2018高一上孝义期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加10molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向苏打和小苏打溶液中分别加入过量盐酸均冒气

15、泡两者均能与盐酸反应A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共5题；共44分)30. （5分） ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO2的新工艺是电解法。 （1） 如图所示用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极方程式：_；图中b电极为_(填“阳极”或“阴极”)。 （2） 电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112 mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_ mol，阴极区pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3） ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2、CN等有明显去除效

16、果，某工厂中污水含CN(a molL1)，现将ClO2把CN氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式： _。 31. （14分） 金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1） 人类最早使用的合金是_，目前使用量最大的金属是_ （2） 铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是 A . 纯铁的硬度比生铁高B . 纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素D . 铁在一定条件下，可与水蒸气反应E . 铁在冷的浓硫酸中会钝化（3） 向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是

17、_ （4） 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式_ （5） 电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：_，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水需要用到的一组试剂是_ ABCD（6） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用N

18、aClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式_ （7） 有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_ 32. （10分） (2016高三上集宁期中) 某无色溶液中含有K+、Cl、OH、SO32、SO42 ， 为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图所示 （1） 图中试剂溶质的化学式分别是 _，_，_，_，_（2） 图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a_、b_、c

19、_ （3） 白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_ （4） 无色溶液C加试剂的主要目的是_ 33. （6分） (2015高一上石嘴山月考) 如图表示AH八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 （1） 推断A为_；B为_；E为_；H为_（填化学式） （2） 反应的化学方程式_，反应的化学方程式_ 34. （9分） (2016高一下莆田期中) 如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容 （1） 硫酸具有AD所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号

20、内： A酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性浓硫酸可以干燥氢气_浓硫酸使木条变黑_热的浓硫酸与铜片反应_浓硫酸使胆矾变为白色_（2） 现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸可供选用的仪器有： 胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题：（i）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_（选填序号），还缺少的玻璃仪器有_（写仪器名称）；（ii）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL（保留一位小数）（3） 、如图2为浓硫酸与铜片反应的装置请回答： 浓硫酸与铜片反应的化学方程式为_反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是_三、 计算

21、题 (共1题；共6分)35. （6分） (2016高一下重庆期中) 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题： （1） 铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是_ a主要化合价为+2，+4b同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料c铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸d与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4Pb（OH）4，则金属性GePb，周期表中位置Pb在Ge下面e同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径GePb（2） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_ （3） 瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方

22、程式如下： 2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）H=a kJmol1PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）H=b kJmol1PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）H=c kJmol1反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）H=_kJmol1（用含a，b，c的代数式表示）（4） 引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为_ （5） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%即：（ 100%的残留固体若a点固体组成表示为Pb

23、Ox或mPbO2nPbO，列式计算x值_，和m：n值_ 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共29题；共58分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、二、 填空题 (共5题；共44分)30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、31-7、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、34-1、34-2、34-3、三、 计算题 (共1题；共6分)35-1、35-2、35-3、35-4、35-5、