山西省2020年高二上学期化学10月月考试卷

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1、山西省2020年高二上学期化学10月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论下列“推理”正确的是（ ）A . 较强酸可以制取较弱酸，推出H2S不能制取H2SO4B . 组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出SiH4沸点高于CH4C . 电解氯化铜溶液可得到Cu；则电解食盐水可以得到NaD . 1mol O2和Mg完全反应获得4mol电子；则1mol O2和其他金属完全反应都获得4mol电子2. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下物质分类组合正确的是（ ）

2、 ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OHA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二上揭阳期末) 下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ） A . CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+B . HS+H2OS2+H3O+C . CO2+H2OHCO3+H+D . CO32+H2OHCO3+OH4. （2分） (2016高二上邯郸期中) 在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.

3、8倍，下列叙述正确的是（ ） A . A的转化率变小B . 平衡向正反应方向移动C . D的体积分数变大D . ac+d5. （2分） (2015高二下汕头期中) 乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质其两分子结晶水（H2C2O42H2O）却能在空气中稳定存在在分析化学中常用H2C2O42H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是（ ） A . 草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H+C2O B . 草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C . 乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D . 将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是

4、CO2和H2O6. （2分） (2015高二上青海期末) 温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.320.380.400.40A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（Ls）B . 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2 ， 达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为

5、0.025mol/LD . 相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 ， 达到平衡前v（正）v（逆）7. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g) H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ） A . 图是充入入少量X2的变化情况B . 图是扩大容器体积的变化情况C . 图是改变压强的变化情况D . 图是改变温度的变化情况8. （2分） (2018高二上霞浦期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 热化学方

6、程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热9. （2分） 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol已知：HCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），H=akJmol1HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），H=bkJmol1HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），H=ckJmol1则a，b

7、，c三者的大小关系是（ ）A . acbB . bcaC . a=b=cD . 无法比较10. （2分） 下列有关能量转换的说法错误的是（ ） A . 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程11. （2分） (2018高二下海宁期中) 关于平衡常数，下列说法正确的是（ ） A . 使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大B . 书写相同的反应，平衡常数的数值随温度的改变而改变C . 化学平衡发生移动，平衡常数必发生

8、变化D . 对于3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为 12. （2分） (2018高二上成都期中) 两种不同浓度的NaOH溶液，c(H)分别为11014mol/L 和11010mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H)是（ ） A . 1(10141010) mol/LB . mol/LC . 21010 mol/LD . 21014 mol/L13. （2分） 在下列各组的比较中，前者比后者大的是（ ） A . 同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力B . 25时pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

9、C . 25时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度D . 25时pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度14. （2分） (2017高二上黄冈期末) 下列关于水的说法中正确是（ ） A . 在任何条件下，纯水都呈中性B . 在任何条件下，纯水的pH=7C . 在95时，纯水中 c（H+）107mol/LD . 向纯水中加入少量 NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH）降低15. （2分） (2018莆田模拟) 向10mL 1 molL1的HCOOH溶液中不断滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+

10、)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法错误的是（ ）A . 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4B . a、b两点pH均为7C . 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D . 混合溶液的导电性逐渐增强16. （2分） (2018高二上清流期中) COCl2（g） CO（g）Cl2（g） H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） 向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（

11、g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6molL1 下列说法中正确的是（ ）用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2molL1其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A . B . C . D . 18. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 100 时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，容器0.1mol N2O4 容器0.2 mol NO2 ， 发生反应：2NO2(g) N2O4(g) H0，下列说法正确的是（

12、 ） A . 平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)+(NO2)=1B . 平衡后，再向容器内通入一定量的NO2 ， 又达到平衡时，NO2的体积分数增大C . 若只改变一个条件使容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大D . 平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q()Q()19. （2分） 相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJmoll 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放

13、出热量：Q2=78.8kJ丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是（ ）A . Q1Q3Q2=78.8kJB . 若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0tmin内，v（O2）= mol/（Lmin）C . 甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D . 三个容器中反应的平衡常数均为K=220. （2分） (2016高一下舒城期中) 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ） X,Y,Z的物质的量之比是1：2：2X,Y,Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n molZ，同时生成2n

14、mol Y容器中平均相对分子质量不再发生变化v（X，正）=2v（Z，逆）A . B . C . D . 21. （2分） 一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比n(X)/n(Y)的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为（ ） A . X+3Y 2ZB . 3X+Y 2ZC . 3X+2Y ZD . 2X+3Y 2Z22. （2分） (2016高二下桓台月考) 氢气、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃烧的热化学方程式分别为： H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO

15、2（g）；H=282.6kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（ ）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）23. （2分） 在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g)H2H2S(g) O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=

16、S2(g)H4则H4的正确表达式为（ ）A . H4 (H1H23H3)B . H4 (3H3H1H2)C . H4 (H1H23H3)D . H4 (H1H23H3)24. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应25. （2分） (201

17、6高二上西安期末) 热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ/mol表示（ ） A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD . 1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ二、 计算题 (共1题；共5分)26. （5分） (2015高二下资阳期末) 已知常温下，BaSO4的Ksp为11010 现将0.01mol/L Ba（OH）2溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，充分反应

18、计算： （1） 混合溶液中Ba2+物质的量浓度； （2） 混合溶液的pH值 三、 填空题 (共1题；共5分)27. （5分） (2019高一下南岸期末) 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。 （1） 溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：_。 （2） 在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。 写出钙化作用的离子方程式：_。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：_+_=（CH2O）x+x18O2+xH2O（3） 海水中溶解无机碳占海水

19、总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法： 吸收CO2，用N2从酸化后的溶液吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂_。滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=_mol/L。（4） 利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。 结合方程式简述提取CO2的原理：_。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_。四、 综合题 (共1题；共3分)28. （3分） (2015辽宁模拟) 氮

20、、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化 （1） 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1H10（）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2H20（）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=_（用K1、K2表示）（2） 为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡测得10min内v（ClNO）=7.510

21、3molL1min1，NO的转化率1=_其他条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1（填“”“”或“=”） （3） 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1若不使用CO，温度超过775，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在_左右NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2已知NO2的水解常数K=21011molL1，常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（N

22、O2）和c（HNO2）的比值为_（4） 利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2阳极的电极反应式为_在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42生成该反应的离子方程式为_（5） 消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线该反应的H_（填“”或“”）0若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化

23、曲线（并作相应标注）_（6） 某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48107，饱和亚硫酸中c（SO32）=6.3108 molL1将0.1molL1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_（请写出必要的推断过程） 五、 实验题 (共1题；共4分)29. （4分） (2016高二上武清期中) 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基

24、橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL回答下列问题：（1） 正确的操作步骤顺序中B前面是_、D后面是_（用字母填写） （2） 滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面_，并使刻度线与滴定管液面的_相切 （3） 操作D中液面应调整到_的某一刻度 （4） 滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_ （5） 若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_（6） 该烧碱样品的纯度计算式是_ 第

25、 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 计算题 (共1题；共5分)26-1、26-2、三、 填空题 (共1题；共5分)27-1、27-2、27-3、27-4、四、 综合题 (共1题；共3分)28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、五、 实验题 (共1题；共4分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、