山东省2021年高二下学期期末化学试卷34

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1、山东省2021年高二下学期期末化学试卷34姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共61分)1. （2分） 下列实验目的可以达到的是（ ）A . 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体D . 用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液2. （2分） (2017高一上柳州期末) 以NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，32gO2含2NA个原子B . 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol的

2、Cl含有NA个电子D . 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl的个数为0.5 NA3. （2分） (2017四川模拟) NA代表阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A . 常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NAB . 将1 mol Cl2通入水中，HClO，Cl、ClO粒子数之和为2NAC . 1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAD . 0.1 mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA4. （2分） 下列实验操作正确且能达到预期目的是（ ）实验目的操 作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双

3、键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA . B . C . D . 5. （2分） (2018高一上肇庆期末) 新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。制取ClO2的其中一种反应是：Cl22NaClO2=2ClO22NaCl。则下列叙述正确的是（ ） A . 该反应是复分解反应B . 该反应1mo

4、lCl2得到2mole-C . 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D . NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同6. （2分） 以甲烷为燃料的熔融碳酸盐电池的工作原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 正极的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OHB . 电池工作时，CO32移向b电极C . 若实验过程中转移4mol电子，则该电池消耗11.2L CH4D . 为使电池稳定运行，电池的电解质组成应保持恒定该电池工作时，应有物质A循环利用，A为CO27. （2分） (2019高二上太原期末) 如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是 （ ） A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀

5、B . 正极为 C，发生的反应为氧化反应C . 在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为: 2H2O+O2+4e-=4OH-8. （2分） 利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银下列有关说法中正确的是（ ） A . 通电后，Ag+向阳极移动B . 银片与电源负极相连C . 该电解池的阴极反应可表示为Ag+eAgD . 当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初9. （2分） (2016高二上南昌期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确

6、的是（ ） A . 转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B . b电极上发生还原反应C . 酸性电解质溶液中H+移向c电极D . d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O10. （2分） 下列热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是（ ）A . CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283 kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=802.3 kJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1D . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6 kJmol111. （2分） (2018高二

7、上普宁期末) 已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ） A . b点达到平衡状态B . b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小C . d点：v（正）v（逆）D . 若在c点将温度降低，其透光率将增大12. （2分） (2018高一上安平期中) PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A . Cu2Fe3=Cu22Fe2B . 10Cl2MnO 16H=2Mn25

8、Cl28H2OC . 2Fe2Cl2=2Fe32ClD . 5Pb22MnO 2H2O=5PbO22Mn24H13. （2分） (2018高三上昌平期末) N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法不正确的是（ ）A . 过程中破坏的均为非极性键B . 过程吸收能量，II过程放出能量C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 44 kJmol-1D . 1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高14. （2分） (2016高二下桓台月考) 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ） C

9、（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+ O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+ O2（g）H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 15. （2分） (2018高三上顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）碱性锌锰电池铅-硫酸蓄电池铜锌原电池银锌纽扣电池A . 所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

10、C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag16. （2分） (2015高二上邵阳期末) 如图是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（ ） Cu为阳极，Zn为阴极 Cu极上有气泡产生SO42向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：Cu导线Zn 正极反应式：Cu+2eCu2+ A . B . C . D . 17. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列反应是氧化还原反应的是（ ） A . Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2B . Fe2O3+3H

11、2SO4Fe2（SO4）3+3H2OC . CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OD . 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe18. （2分） (2016高三上枣庄期末) 过氧化钠可作为氧气的来源常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）二氧化碳碳酸钠转移的电子A0.5molNAB53g0.5molC53gNAD11.2L0.5molA . AB . BC . CD . D19. （3分） 某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、Al3+、Mg2+、CO32、Cl、SO42 ， 为确认溶液的组成，现取1

12、00mL分成三等份溶液进行如下实验： 向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）A . 溶液中SO42的浓度是0.3 mol/LB . 溶液中一定含有Al3+和NH4+C . 一定不存在Mg2+ ， 可能存在Al3+D . 一定存在Cl 可能含CO3220. （2分） (2017高二上溧水期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

13、 选项实验操作实验现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热无银镜现象产生蔗糖未发生水解C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中产生白色浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚D用激光笔照射来鉴别淀粉溶液和葡萄糖溶液其中一种溶液能产生光亮的“通路”，另一种溶液则没有此现象能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2016高二下芒市期中) 常温某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=11012mol/L，则下列肯定能共存的离子组是（ ） A . Cu2

14、+ NO3 SO42 Fe3+B . Cl S2 Na+ K+C . Cl Na+ NO3 SO42D . SO32 NH4+ K+ Mg2+22. （2分） (2016高二下乐清期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓Mn2+2Cl2+2H2OB . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na+2OHNa2SiO3+H2OC . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32+2H+CO2+H2OD . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+23. （2分） (2015桐庐模拟) 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂

15、（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（ ） A . 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极B . 电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝C . 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D . 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：124. （2分） (2019高二上长治期末) 海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42- ， 用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是（ ） A . B极室产生的气体可

16、使湿润的KI淀粉试纸变蓝B . A极室产生氧气并伴有少量沉淀生成C . 淡化工作完成后A,B,C三室中pH大小为pHApHBpHCD . b膜是阳离子交换膜25. （2分） 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2 ， 电解质溶液为H2SO4 ， 工作时的电池反应式为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列结论正确的是（ ） A . Pb为正极被氧化B . 溶液的pH不断减小C . SO42只向PbO2处移动D . 电解质溶液的pH不断增大26. （2分） (2019高二上芮城期末) 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，阴、阳两极均收集到5.6L气体时（标准状况），电解过

17、程中转移的电子为（ ） A . 0.5molB . 1molC . 1.5molD . 2mol27. （2分） (2017天府模拟) 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L向溶液中逐滴加入浓度为amolL1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g下列关系式中错误的是（ ） A . 24n（Al）+35.5n（Na）=W2W1B . n（Na）+3n（Al）=aV2C . n（Na）+3n（Al）= D . aV2= 28. （2分） 在以下电解槽中，

18、随电解的进行，溶液的pH值会减小的是（ ） A . 铜为阳极、铜为阴极，电解液为CuSO4溶液B . 石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO4溶液C . 铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO3溶液D . 石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液29. （2分） (2016高三上怀仁期中) 向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）下列有关该反应的说法中错误的是（ ） A . 在该反应中碘酸钠作还原剂B . 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的C . 反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

19、2：130. （2分） (2018高一上衢州期中) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：已知：亚氯酸钠在温度高于80时分解。下列说法错误的是（ ）A . “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式是：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2B . 电解食盐水的阴极产物是NaOH和H2C . ClO2尾气吸收时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1D . 从NaClO2溶液中得到NaClO2产品，应采用减压蒸发的方法二、 解答题 (共4题；共39分)31. （11分） 根据所学知识完成下列题目： （1） 天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳

20、和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=889.6kJ/mol 反应物能量总和_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量_889.6kJ（填“”、“”或“=”）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是_如图所示的甲池装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将_能转化为_能（2） 乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，

21、工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题： M电极的材料是_，N的电极电极反应式为：_；乙池的总反应式是_，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为_在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为_32. （6分） (2017高二上宝应期中) 1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3 ， 沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合

22、液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）请填写下列空白：（1） 烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170，并且该反应要求温度迅速升高到170，否则容易产生副反应请你写出乙醇的这个消去反应方程式：_（2） 写出制备1，2二溴乙烷的化学方程式：_（3） 安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_（4） 某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_（5） c装置内NaOH溶液的作用是_；e装置内NaOH溶液的作用是_33. （1

23、2分） (2016高一下连云港期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表回答下列问题： 元素编号元素特征信息A是原子半径最小的元素B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C是短周期元素中原子半径最大的主族元素D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小F原子有三个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，（1） 写出下列元素的符号：B：_，E：_； （2） 写出C与B 形成的两种离子化合物的化学式_；_ （3） 写出B与A 形成的两种化合物的电子式_；_ （4） 含B、C、F 三种元素的化合物有_、_（请填写具体的化学式，至少2种

24、） （5） D单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式：_ （6） FB2和E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_ （7） D的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式：_ 34. （10分） (2018福建模拟) 氯磺酰氰酯(结构简式为 )是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中， K5Co3+O4W12O36(简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。 （1） 基态钴原子的核外电子排布式为_。组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为_。 （2） 氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子

25、的杂化轨道类型分别是_、_， 1个氯磺酰氰酯分子中含有键的数目为_，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 （3） ClO4-的空间构型为_。 （4） 一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_。（5） 电石(CaC2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85gcm-3，CC2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为_pm和_pm。(设阿伏加

26、德罗常数的数值为61023) 第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共30题；共61分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 解答题 (共4题；共39分)31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、33-6、33-7、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、